3. 写出下列反应的化学方程式。
(1) 实验室用锌与稀硫酸反应制氢气。
(2) 市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,能起到补血的作用。

(1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(2) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

4. 探秘古币。
(1) 古币金属知多少。我国古代的货币有多种,如金币、银币、铜币、铁币等。柯柯同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是________(填币种)。
(2) 金属性质共探究。悦悦同学做了下列实验：

①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是________。
②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝表面无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是________。
(3) 货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的货币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述,古代铸造货币选择金属时考虑的因素有：①______；②______。

(1)铁币
(2)①2Cu+O₂$\xlongequal{△}$2CuO
②铁的金属活动性比氢强，银和铜的金属活动性比氢弱（或金属活动性：铁＞氢＞铜＞银）
(3)①金属的化学性质（或金属的耐腐蚀性）；②金属的硬度（或金属的密度、金属的资源储量等合理答案）

5. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是【 】
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减小 ④溶液的质量减小

A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④

C

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。①反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡产生。②生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液由无色逐渐变为浅绿色。③反应过程中铁不断溶解，铁钉的质量减小。④根据反应方程式，56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加，因此④不正确。综上，①②③正确，答案选C。