20. 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
[探究实验$1$] 碳酸氢钠溶液的酸碱性。
[实验方案]
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，震荡，溶液变成浅红色。由此得出结论：。
[探究实验$2$] 能与酸反应。
[实验方案] 取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为。
[探究实验$3$] 碳酸氢钠的热稳定性。

[实验方案]
用如图所示装置进行实验。
充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
[实验结论] 碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是${Na_{2}CO_{3}}$，而不是${NaOH}$（所选试剂不能用酸）：。
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。
[拓展应用] 试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：。

碳酸氢钠溶液呈碱性
产生气泡
取少量该固体加入试管中，加适量水至完全溶
解，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
$​2 \mathrm {NaHCO}_3\xlongequal[ ]{△}\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+\mathrm {CO}_2↑+\mathrm {H}_2\mathrm {O}​$
治疗胃酸的药物

21. 矿山废水中含有大量的${H_{2}SO_{4}}$和${CuSO_{4}}$，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水的${pH}$和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是。
(2)步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为。
（3）加入${Ca(OH)_{2}}$可以降低铁屑的消耗量，原因是。
(4)步骤Ⅲ需加入${Na_{2}S}$才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有。

过滤
$​\mathrm {Fe}+\mathrm {CuSO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {Cu}​$
Ca(OH)2会与废水中的硫酸
发生反应：$​\mathrm {Ca}(\mathrm {OH)}_{2}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}=\mathrm {CaSO}_{4}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$；​消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应量：$​\mathrm {Fe}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}=\mathrm {FeSO}_{4}+\mathrm {H}_{2}↑​$
$​ \mathrm {CuSO}_{4}(​$或$​\mathrm {Cu}^{2﹢}\mathrm {)}​$