21.(7分)某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物,按右图装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。

【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为______,理论上碳和氧化铜的质量比为______。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂质),分别进行实验,部分实验现象记录如下表：
|实验序号|m(C)：m(CuO)|实验后A处试管中固体颜色|C处导管口现象|
|1|1∶8|红色固体中有少量黑色固体|尾气燃烧|
|2|1∶9|红色固体中有较少黑色固体|尾气燃烧|
|3|1∶10|红色固体中有很少量黑色固体|尾气不燃烧|
|4|1∶11|红色固体中有极少量黑色固体|______|
|5|1∶12|红色固体中无黑色固体|尾气不燃烧|
|6|1∶13|红色固体中有较多黑色固体|尾气不燃烧|

【交流讨论】
(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是______。
(2)由上述探究可得出,实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1∶10～1∶12之间,可观察到黑色固体明显变红,同时还可减少______(填化学式)的排放,防止空气污染。
【反思评价】分析发现,实验5中m(C)：m(CuO)的比值与理论值不符,实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：______(写一个即可)。

【知识回忆】$\mathrm{C}+2\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\xlongequal{高温}2\mathrm{C}\mathrm{u}+\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{2}\uparrow$ 3：40 【交流讨论】（1）尾气不燃烧 （2）$\mathrm{C}\mathrm{O}$ 【反思评价】$\mathrm{C}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\xlongequal{\triangle }\mathrm{C}\mathrm{u}+\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{2}$