6. 如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图,$b$ 点形成的化合物的化学式为( )


A.$Fe$
B.$FeO$
C.$Fe_{2}O_{3}$
D.$Fe_{3}O_{4}$

C

根据坐标图，b点表示铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价。根据化合物的电中性原则，铁元素和氧元素形成的化合物的化学式应满足：铁的总正化合价等于氧的总负化合价。设化学式为$Fe_xO_y$，则有$3x = 2y$，最小的整数解为$x = 2$，$y = 3$，因此化学式为$Fe_2O_3$。

7. 请写出有关化学式并标出元素或根的化合价：
(1) 氯化钙________。
(2) 氢氧化镁________。
(3) 碳酸钠________。
(4) 硫酸铝________。

(1)$\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-1}{Cl}_{2}$；
(2)$\stackrel{+2}{Mg}(\stackrel{-1}{OH})_{2}$；
(3)$\stackrel{+1}{Na}_{2}\stackrel{-2}{CO}_{3}$；
(4)$\stackrel{+3}{Al}_{2}(\stackrel{-2}{SO}_{4})_{3}$。

(1) 氯化钙中，钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，所以氯化钙中元素化合价表示为$\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-1}{Cl}_{2}$（或分别在$Ca$和$Cl$正上方标+2和-1，$Cl$右下角数字2不标化合价）；
(2) 氢氧化镁中，镁元素化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，所以氢氧化镁中元素和根的化合价表示为$\stackrel{+2}{Mg}(\stackrel{-1}{OH})_{2}$（$OH$正上方标-1，括号右下角数字2不标化合价）；
(3) 碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，所以碳酸钠中元素和根的化合价表示为$\stackrel{+1}{Na}_{2}\stackrel{-2}{CO}_{3}$（$Na$正上方标 +1，$CO_{3}$正上方标 -2，$Na$右下角数字2不标化合价）；
(4) 硫酸铝中，铝元素化合价为+3价，硫酸根化合价为-2价，所以硫酸铝中元素和根的化合价表示为$\stackrel{+3}{Al}_{2}(\stackrel{-2}{SO}_{4})_{3}$（$Al$正上方标 +3，$SO_{4}$正上方标 -2，$Al$右下角数字2和括号右下角数字3不标化合价）。

1. 下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是( )

A.$C\rightarrow CO_{2}$
B.$KClO_{3}\rightarrow KCl$
C.$KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}$
D.$NH_{3}\rightarrow NH_{4}Cl$

B

A. C为单质，化合价为0；CO₂中O为-2价，设C的化合价为x，则x+(-2)×2=0，x=+4，变化值为4。
B. KClO₃中K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为y，则(+1)+y+(-2)×3=0，y=+5；KCl中Cl为-1价，变化值为6。
C. KMnO₄中K为+1价，O为-2价，设Mn的化合价为m，则(+1)+m+(-2)×4=0，m=+7；K₂MnO₄中设Mn的化合价为n，则(+1)×2+n+(-2)×4=0，n=+6，变化值为1。
D. NH₃中H为+1价，设N的化合价为p，则p+(+1)×3=0，p=-3；NH₄Cl中NH₄⁺整体为+1价，H为+1价，设N的化合价为q，则q+(+1)×4=+1，q=-3，变化值为0。综上，变化最大的是B。

2. 以化合价为纵坐标,物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价 - 类二维图。如图所示为硫元素的价 - 类二维图：

写出 $B$、$C$、$D$ 处含硫元素的物质的化学式：
$B$______、$C$______、$D$______。

B：S；C：$SO_{2}$；D：$SO_{3}$

根据图像中物质类别和硫元素的化合价进行分析，B 处物质类别为单质，化合价为 0，所以 B 是 S；C 处物质类别是氧化物，硫元素化合价为 +4 价，所以氧元素化合价为 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，其化学式为$SO_{2}$；D 处物质类别是氧化物，硫元素化合价为 +6 价，氧元素化合价为 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，其化学式为$SO_{3}$。

1.化学式量
定义：某物质的化学式中各原子的相对原子质量的总和。由分子构成的物质,其化学式量也叫作相对分子质量。
例如：$Cu$(铜)的化学式量为63.5。
$O_2$(氧气)的化学式量(相对分子质量)为32。
$H_2O$(水)的化学式量(相对分子质量)为18。
注意：化学式量(或相对分子质量)的单位为“1”,通常省略不写。

无（题目未给出具体问题，无法提供具体答案选项）

题目主要考查化学式量的定义及相关概念。化学式量是某物质化学式中各原子相对原子质量的总和，由分子构成的物质其化学式量也叫相对分子质量，单位为“1”通常省略。

2.物质组成的定量表示
(1)计算组成物质的各种元素的质量比
计算方法：化学式中各元素的质量比等于相对原子质量乘原子个数的比。
例如计算水中氢、氧元素的质量比：$m(H):m(O)= (1×2):(16×1)= 1:8$。
(2)计算物质中某元素的质量分数
①定义：物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与物质的总质量之比。
②公式：物质中某元素的质量分数= $\frac{该元素的相对原子质量×该元素的原子个数}{物质的化学式量}×100\%$
例如计算水中氢元素的质量分数：$\frac{1×2}{1×2+16×1}×100\%≈11.1\%$。
(3)计算一定质量的化合物中某元素的质量
①公式：某元素的质量= 化合物的质量×该元素的质量分数
例如计算100g水中含氢元素的质量：$100g×\frac{1×2}{1×2+16×1}×100\%≈11.1g$。
②公式的变形
化合物的质量= 某元素的质量÷元素的质量分数
某元素的质量分数= 该元素的质量÷化合物的质量

（题若为举例验证性题，无选项时输出计算结果表述）
（若对应多选择题题号则依次输出）
（根据常规设计，此处输出对示例题关键空结果，如）
(1) $10:3:12$
(2) $22.5\%$
(3) $72g$，$80g$
（若为选项题则对应题号输出）

(1) 计算元素质量比：
以$CaCO_3$为例，计算钙、碳、氧元素质量比：
$m(Ca):m(C):m(O)=40×1:12×1:16×3=40:12:48=10:3:12$
(2) 计算元素质量分数：
以$Na_2SO_4$中硫元素质量分数为例：
硫元素质量分数=$\frac{32×1}{23×2+32+16×4}×100\%=\frac{32}{142}×100\%≈22.5\%$
(3) 计算某元素质量及化合物质量：
①求$180g$葡萄糖($C_6H_{12}O_6$)中碳元素质量：
碳元素质量=$180g×\frac{12×6}{72+12+96}×100\%=180g×\frac{72}{180}=72g$
②已知某氮肥含氮$28g$，要求氮肥质量(以$NH_4NO_3$计)：
氮肥质量=$28g÷\frac{14×2}{80}×100\%=28g÷35\%=80g$