1. 图 9 - 10 归纳了金属的化学性质，请将相关内容补充完整。

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A[金属的化学性质] --＞ B[与氧气反应生成(化合反应)]
A --＞ C[与稀盐酸或稀硫酸反应生成和(反应)]
A --＞ D[与其他金属的盐溶液反应生成和(反应)]

1. 金属的化学性质
与氧气反应生成氧化物（化合反应）
与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气（置换反应）
与其他金属的盐溶液反应生成金属和盐（置换反应）

2. 铁生锈是铁和空气中的等物质作用的结果，铁锈的主要成分的化学式是。

2. 氧气、水 ${Fe_{2}O_{3}}$

3. 考古发掘的文物中，铁制品往往锈蚀严重，金制品不易被锈蚀，从金属化学性质的角度分析，可能的原因是。

3. 铁的化学性质活泼,在地下潮湿的土壤中易生锈;金的化学性质很稳定,因此不易被锈蚀

4. 某暖贴中含有一定量的铁粉，某兴趣小组为测定暖贴内物质中铁粉的质量分数，进行了下列实验。回答下列问题。
步骤 1：称量 10.0 g 刚开封的暖贴内物质，置于锥形瓶中，将锥形瓶放在清零后的电子天平上。

步骤 2：向锥形瓶中加入 100.0 g 过量稀硫酸，记录反应过程中不同时刻电子天平的示数，绘制图 9 - 11(暖贴中的其他成分不与酸反应)。
(1)实验中反应的化学方程式是，生成氢气的质量为 g。
(2)样品中铁粉的质量分数是。
(3)根据实验数据绘制的下列图像正确的是(填编号)。

课题与研究
请同学们进行下列实验来探究铁生锈的反应条件。
实验①：将一枚铁钉放入玻璃杯中，加入自来水浸没。
实验②：将一枚铁钉放入玻璃杯中，加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水浸没，在水面上滴入植物油，形成油层。
实验③：将一枚铁钉放入干燥的玻璃杯中，用保鲜膜包住杯口。
实验④：将一枚铁钉放入玻璃杯中，加入氯化钠溶液浸没。
每天定时观察实验现象，记录在下表中。

实验结论：。
上述实验方案主要依据的实验方法是。

4. (1) ${Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ 0.3
(2) $84\%$
(3) C
[课题与研究]
略