11.（2024·聊城期末）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
Ⅰ. 按图甲（a）进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH_______（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有___________。
　　　　　
Ⅱ. 按图甲（b）进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到________________________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________________________。
Ⅲ. 进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
（4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图乙所示。当加入稀盐酸的体积为_______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。

（1）＞ （2）硫酸钠 （3）U形管中红墨水液面左边高于右边 $CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$ （4）10 $NaOH + HCl=NaCl + H_{2}O$

12.（2024·毕节模拟）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取200 g废水样品，逐滴加入溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）要配制80 g 5％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体的质量为_______g。
（2）计算该废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
　　　　　

（1）4 （2）解：设200 g废水中硫酸的质量为x。
$2NaOH + H_{2}SO_{4}=2H_{2}O + Na_{2}SO_{4}$
80 98
4 g x
$\frac{80}{98}=\frac{4g}{x}$ $x = 4.9g$
该废水中硫酸的质量分数为$\frac{4.9g}{200g}\times100\% = 2.45\%$。
答：该废水中硫酸的质量分数为2.45%。
解析：（1）需要氢氧化钠固体的质量为$80g\times5\% = 4g$。