12.（2024·宿迁泗洪模拟）下列物质能反应，但无明显现象的是 （ ）
A. NaOH与H₂SO₄
B. FeCl₃与NaOH
C. NaOH与CuSO₄
D. HCl与AgNO₃

A

13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是 （ ）

A. P点表示t₂℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 若甲溶液中含有少量乙，则可用降温结晶的方法提纯甲
C. t₃℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20％
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，所得溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲

C 解析：P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，则P点表示t₂℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，A正确。甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，若甲溶液中含有少量乙，则可用降温结晶的方法提纯甲，B正确。t₃℃时，甲物质的溶解度是25g，则此时甲的饱和溶液中溶质质量分数为$\frac{25g}{100g + 25g}×100% = 20%，$如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%，C错误。t₃℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，甲溶液析出较多晶体，乙溶液析出少量晶体，丙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出，故所得溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，D正确。故本题选C。

14. “侯氏制碱法”的原理为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂==NaHCO₃+NH₄Cl。下列说法中，错误的是 （ ）
A. 两种产物均属于盐
B. 反应后溶液中不含碳酸氢钠
C. 常温下NaCl溶液的pH=7
D. 该反应消耗CO₂，体现“碳中和”

B

15.（2023·广西改编）下列实验方案能达到实验目的的是 （ ）
|选项|实验目的|实验方案|
|--|--|--|
|A|除去氧化铜粉末中少量的木炭粉|取样，加入足量稀硫酸，过滤|
|B|除去氯化钠中少量的碳酸钠|加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶|
|C|检验氢氧化钠固体部分变质|取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞试液|
|D|分离二氧化锰和氯化钾固体|加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶|

D 解析：氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会将主要物质除去，A不能达到实验目的。碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，B不能达到实验目的。变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能检验氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，C不能达到实验目的。KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，再分离出氯化钾，D能达到实验目的。故本题选D。

16.（2023·河南）为除去粗盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄），某化学小组同学在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：① 向粗盐水中依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；② 过滤；③ 向滤液中加入适量的盐酸；④ 蒸发结晶。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是______________________________。
（2）步骤①中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______________________________。
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式：______________________________。

（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 （3）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

17.（2024·渭南模拟）某工厂利用海水、贝壳（主要成分是碳酸钙）等原料制取氢氧化镁的流程图如图，请回答相关问题。（部分反应物或生成物已略去）

（1）步骤Ⅰ在产生CaO的同时，还会产生大量CO₂。为减少碳排放，可将CO₂通入深海进行封存。CO₂与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐______（填“变大”或“变小”）。
（2）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：______________________________。
（3）为确定步骤Ⅳ中两种反应物的用量，某化学兴趣小组同学取步骤Ⅳ后的上层清液进行如下实验：① 加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀；② 加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；③ 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀。
以上三组实验事实中，能说明步骤Ⅳ中Ca(OH)₂过量的是______（填序号）。

（1）变小 （2）Ca(OH)₂ + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ （3）① 解析：（1）CO₂与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水的pH会逐渐变小。（2）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)₂ + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂。（3）①氯化铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明步骤Ⅳ中Ca(OH)₂过量。②氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明步骤Ⅳ中MgCl₂过量。③碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；步骤Ⅳ后的上层清液中含有氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，则不能用碳酸钠溶液来检验氢氧化钙是否过量。