19. 图中 $\mathrm{A} ∼ \mathrm{I}$ 是初中化学常见的物质, 且分别由 $\mathrm{H} 、 \mathrm{C} 、 \mathrm{O} 、 \mathrm{Na} 、 \mathrm{Al} 、 \mathrm{~S} 、 \mathrm{Cl} 、 \mathrm{Ca} 、 \mathrm{Cu}$ 中的一种或几种元素组成。 $\mathrm{A}$ 为单质, $\mathrm{F} 、 \mathrm{G} 、 \mathrm{I}$ 由两种元素组成, 其余物质由三种元素组成; $\mathrm{C}$ 俗称纯碱; 反应①和②各生成一种沉淀, 且沉淀颜色不同; 实验室里和工业上制取气体 $\mathrm{I}$, 均需要主要成分为 $\mathrm{H}$ 的原料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应, “ $\to$ ”表示物质间存在转化关系, 反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1) 写出化学式: $\mathrm{C}$。
(2) 写出下列反应的化学方程式。
实验室里制取气体 $\mathrm{I}$:。
反应①:。
$\mathrm{A}$ 与 $\mathrm{B}$ 反应:。

Na₂CO₃
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

20. 金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1) 桥梁的金属材料。
① 建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是。
② 将赤铁矿 $(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3})$ 、焦炭和石灰石一起加人高炉。在高温下, 炉内 $\mathrm{CO}$ 和 $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 反应得到 $\mathrm{Fe}$, 反应的化学方程式为。
(2) 金属材料的制造。
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图甲所示:

① “酸洗”时, 将钢丝放人酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长, 铁会被稀盐酸腐蚀, 原理是(用化学方程式表示)。
② “镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性 $\mathrm{Zn}＞\mathrm{Fe}$ 选用的试剂是。
③ “镀锌铝”时, 镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图乙所示, 若需生产镀层厚度 $900 μ \mathrm{m}$ 的镀锌铝钢丝, 最好控制时间和温度为。

(3) 金属材料腐蚀及防护。
① 在锌铝镀层中加人适量镁可调节镀层的耐腐蚀性能。取含铝的质量分数为 $5 \%$ 的 $\mathrm{Zn} 、 \mathrm{Al} 、 \mathrm{Mg}$ 镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图丙所示, 镀层的腐蚀速率随镀层中不同 $\mathrm{Zn} 、 \mathrm{Mg}$ 质量分数变化的规律是。
② 某桥梁主缆采用锌铝镁钢丝, 工程师为了缆索主缆不被腐蚀, 设计了桥梁干燥系统, 如图丁所示。说明缆索主缆的防护原理:。

钢丝
$​3\mathrm {CO}+\mathrm {Fe}_2\mathrm {O}_3\xlongequal[ ]{高温}2\mathrm {Fe}+3\mathrm {CO}_2​$
$​\mathrm {Fe}+2\mathrm {HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {FeCl}_2+\mathrm {H}_2↑​$
铁片和硫酸锌溶液
600~800s，
460℃
Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀速率上升
利用干燥空气的
流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物