1. 化合价
(1) 化合价是一种元素的原子与其他元素的原子相互化合(即构成化合物)时表现出来的性质。化合价决定了原子之间相互化合的________关系。
(2) 化合价的数值
①在化合物中,元素的化合价是由这种元素的一个原子________或________电子的________决定的。
②有些情况下,不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的,这种情况下,化合价的数值就是形成________的数目。
(3) 规律
①化合价有________价和________价。
②化合物中氧元素通常显________价,氢元素通常显________价。
③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显________价,非金属元素显________价。
④在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为________。
⑤一些元素在同种物质中可显________的化合价。
⑥在单质中,元素的化合价为________。
⑦常见原子团的化合价：

|名称|符号|化合价|
|硫酸根|$SO_{4}^{2-}$|$-2$|
|碳酸根|$CO_{3}^{2-}$|$-2$|
|硝酸根|$NO_{3}^{-}$|$-1$|
|氢氧根|$OH^{-}$|$-1$|
|铵根|$NH_{4}^{+}$|$+1$|
|磷酸根|$PO_{4}^{3-}$|$-3$|

⑧常用的元素和原子团化合价口诀：一价铵氢钾钠银,二价铜镁钙钡锌,铁正二三铜一二,铝三硅四五价磷,氧硫负二氯负一。
(4) 书写：化合价标在元素符号的正上方,正、负号在________,数字在________,注意 1 不能省略。
(5) 应用
①根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为________写化学式。
②根据化学式确定元素的化合价。
③根据元素(或原子团)的化合价确定离子符号。

(1) 数目
(2) ①失去；得到；数目 ②共用电子对
(3) ①正；负 ②-2；+1 ③正；负 ④0 ⑤不同 ⑥0
(4) 前；后
(5) ①0

(1) 原子之间相互化合的数目关系由化合价决定。
(2) ①元素化合价数值由原子得失电子的数目决定；②共用电子对形成时，化合价数值为共用电子对数目。
(3) ①化合价分正负价；②氧通常-2价，氢通常+1价；③金属显正价，非金属显负价；④化合物中化合价代数和为0；⑤元素在同种物质可显不同价；⑥单质中元素化合价为0。
(4) 化合价书写时正负号在前，数字在后。
(5) ①根据化合价代数和为0写化学式。

2. 化合物化学式的书写和读法
(1) 书写方法：正前负后,约分交叉。显正价的元素放在前面,显负价的元素放在后面,将化合价的数值约分,约分后的数字交叉放在元素符号的右下角即得化学式。
例如：氧化铝 $\overset{+3}{Al}\overset{-2}{O}⇒ Al_{2}O_{3}$

(2) 读法
①由两种元素组成的化合物的名称,一般从右向左读作“某化某”,如 $NaCl$ 读作________。
②有几种化合价的元素,低价称为“亚某”,如 $FeSO_{4}$ 读作________。
③有可变化合价时,命名时一般读出原子个数,如 $CO$ 读作一氧化碳,$CO_{2}$ 读作________。
④原子团在化合物中省略“根”字。如 $NaOH$ 读作氢氧化钠,$CuSO_{4}$ 读作硫酸铜。
注意：各种物质的化学式都是通过实验方法测定物质的组成后得出来的,所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。

①氯化钠；②硫酸亚铁；③二氧化碳

①NaCl由钠元素和氯元素组成，从右向左读作“氯化钠”；②FeSO₄中硫酸根显-2价，铁元素显+2价，低价铁称为“亚铁”，故读作“硫酸亚铁”；③CO₂中碳、氧原子个数比为1:2，读作“二氧化碳”。