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1. 下列叙述中,符合质量守恒定律的是( )
A.水结成冰前后,质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳
A.水结成冰前后,质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳
答案
D
解析
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律只适用于化学反应。水结成冰是物理变化，不是化学反应，所以A选项不符合质量守恒定律；$50mL$水和$50mL$乙醇混合是物理变化，总体积小于$100mL$是因为分子间有间隔，不是质量守恒的内容，B选项不符合；$100g$过氧化氢溶液中含有$30g$过氧化氢和$70g$水，这是溶液的组成，属于物理范畴，不是化学反应，C选项不符合；$1.2g$碳与$3.2g$氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，$1.2g + 3.2g = 4.4g$，D选项符合质量守恒定律。
2. (2024·山东东营中考改编)(多选)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。图中“●”表示汞原子,“○”表示氧原子,关于下列变化过程的理解,正确的是( )
A.以上物质都是由分子构成的
B.化学变化的实质是原子重新组合的过程
C.化学变化前后分子、原子的数目均不变
D.控制反应条件,可以实现反应物和生成物的相互转化
A.以上物质都是由分子构成的
B.化学变化的实质是原子重新组合的过程
C.化学变化前后分子、原子的数目均不变
D.控制反应条件,可以实现反应物和生成物的相互转化
答案
BD
解析
A.左边反应物为氧化汞分子，右边生成物中汞由原子构成，氧气由分子构成，并非所有物质都由分子构成，A错误；B.化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，图示中氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，氧原子组合成氧分子，汞原子聚集成汞，符合原子重新组合，B正确；C.反应前后原子数目不变，但分子数目改变（如氧化汞分解，分子数减少），C错误；D.变化1加强热氧化汞分解，变化2加热汞和氧气化合，控制条件可实现相互转化，D正确。
3. (2024·湖北中考)在探究甲烷的元素组成时,做了如图所示的两个实验。下列说法错误的是( )
A.燃烧时火焰呈(淡)蓝色
B.左侧烧杯内壁有小液滴产生
C.右侧烧杯内壁上的石灰水变浑浊
D.可得出甲烷中含有氧元素
A.燃烧时火焰呈(淡)蓝色
B.左侧烧杯内壁有小液滴产生
C.右侧烧杯内壁上的石灰水变浑浊
D.可得出甲烷中含有氧元素
答案
D
解析
A选项，甲烷燃烧时火焰确实呈淡蓝色，描述正确；
B选项，甲烷燃烧生成水，所以左侧冷而干的烧杯内壁会有小液滴产生，描述正确；
C选项，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会使右侧内壁涂有澄清石灰水的烧杯中的石灰水变浑浊，描述正确；
D选项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，说明甲烷中一定含有碳元素和氢元素，由于反应中有氧气参与，所以无法确定甲烷中是否含有氧元素，描述错误。
B选项，甲烷燃烧生成水，所以左侧冷而干的烧杯内壁会有小液滴产生，描述正确；
C选项，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会使右侧内壁涂有澄清石灰水的烧杯中的石灰水变浑浊，描述正确；
D选项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，说明甲烷中一定含有碳元素和氢元素，由于反应中有氧气参与，所以无法确定甲烷中是否含有氧元素，描述错误。
4. (2024·黑龙江绥化中考)现将40gA和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,40gA完全反应后生成32gC和22gD,则参加反应的B与生成的D的质量比是( )
A.20:7
B.7:11
C.5:4
D.16:11
A.20:7
B.7:11
C.5:4
D.16:11
答案
B
解析
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知$40gA$完全反应后生成$32gC$和$22gD$，设参加反应的$B$的质量为$x$，则$40g + x = 32g + 22g$，解得$x = 14g$。所以参加反应的$B$与生成的$D$的质量比为$14g:22g = 7:11$。
5. 已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧,生成了4.4g二氧化碳和2.7g水,下列说法正确的是( )
A.该纯净物只含有碳、氢元素
B.该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1:4
C.该纯净物一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素
A.该纯净物只含有碳、氢元素
B.该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1:4
C.该纯净物一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
D
解析
首先计算生成物中碳元素和氢元素的质量。
二氧化碳中碳元素质量：$4.4\mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\mathrm{g}$。
水中氢元素质量：$2.7\mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.3\mathrm{g}$。
碳元素与氢元素总质量：$1.2\mathrm{g} + 0.3\mathrm{g} = 1.5\mathrm{g}$，小于原物质质量$2.3\mathrm{g}$，因此该物质一定含氧元素，氧元素质量为$2.3\mathrm{g} - 1.5\mathrm{g} = 0.8\mathrm{g}$。
碳与氢元素质量比为$1.2:0.3 = 4:1$，非$1:4$。
该物质含碳、氢、氧三种元素，排除仅含碳氢或可能含氧的选项。
二氧化碳中碳元素质量：$4.4\mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\mathrm{g}$。
水中氢元素质量：$2.7\mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.3\mathrm{g}$。
碳元素与氢元素总质量：$1.2\mathrm{g} + 0.3\mathrm{g} = 1.5\mathrm{g}$，小于原物质质量$2.3\mathrm{g}$，因此该物质一定含氧元素，氧元素质量为$2.3\mathrm{g} - 1.5\mathrm{g} = 0.8\mathrm{g}$。
碳与氢元素质量比为$1.2:0.3 = 4:1$，非$1:4$。
该物质含碳、氢、氧三种元素，排除仅含碳氢或可能含氧的选项。
6. 举重运动员常将碱式碳酸镁[化学式为$Mg_2(OH)_2CO_3]$粉末抹在手掌上以增大摩擦力。碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体。该气体可能是( )
A.CO
B.O_2$$
C.CO_2$$
$D.SO_2$
A.CO
B.O_2$$
C.CO_2$$
$D.SO_2$
答案
C
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式碳酸镁的化学式为$Mg_2(OH)_2CO_3$，含有镁、氧、氢、碳四种元素。分解产物氧化镁含镁、氧元素，水含氢、氧元素，剩余气体应由碳、氧元素组成。选项中A为CO（碳、氧元素），C为CO₂（碳、氧元素），但CO有毒，题目中气体无色、无味、无毒，故排除A；B为O₂（仅氧元素），D为SO₂（含硫元素，反应物不含硫），所以该气体是CO₂。
7. (2024·湖北武汉中考)臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧,如图为实验装置和反应的微观示意图。
下列说法错误的是( )
A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B.图2甲表示的是纯净物,丙表示的是混合物
C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
下列说法错误的是( )
A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B.图2甲表示的是纯净物,丙表示的是混合物
C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
答案
A
解析
A项，图2乙中若存在氧原子（反应过程中氧气分子分解产生），原子不能保持物质化学性质，只有分子可以，故乙中粒子并非均可保持物质化学性质，A错误；B项，甲中只有氧气分子，为纯净物，丙中有氧气和臭氧分子，为混合物，B正确；C项，反应方程式为3O₂放电2O₃，参加反应的氧气与生成的臭氧分子个数比为3:2，C正确；D项，该反应反应物和生成物均为一种物质，既非化合也非分解反应，D正确。
