1. 原子的结构
(1) 科学家对原子结构的研究历程
(2) 卢瑟福的 $α$ 粒子散射实验

① 实验现象模拟

② 现象分析
i. 大多数 $α$ 粒子能穿过金箔,且方向不变,说明原子内部________。
ii. 少数 $α$ 粒子穿过金箔后方向发生偏转,说明原子核带________电。
iii. 极少数 $α$ 粒子被反弹回来,说明原子核的体积很________。
③ 结论：原子是由原子核和核外电子构成的,电子在原子核外“很大”的空间里运动。
(3) 原子的结构
$原子 \{ \begin{array} { l } 原子核 \{ \begin{array} { l } \_\_\_\_\_\_ ( 1 个质子带 1 个单位正电荷 ) \\ \_\_\_\_\_\_ ( 不带电 ) \end{array} \\ \_\_\_\_\_\_ ( 1 个电子带 1 个单位负电荷 ) \end{array} $
在原子中,核电荷数 $=$ ______ $=$ ______ (原子核所带正电荷数称为核电荷数)。
注意：原子不显电性的原因是原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反。
(4) 阅读教材 P32“观察思考 $2 - 1$”(见下表),分析表中信息,你能得出哪些结论？

|名称|符号|质子数|中子数|核外电子数|
|氢|H|1|0|1|
|氧|O|8|8|8|
|钠|Na|11|12|11|
|氯|Cl|17|18|17|
|碳 $- 12$|$^{12}C$|6|6|6|
|碳 $- 13$|$^{13}C$|6|7|6|
|碳 $- 14$|$^{14}C$|6|8|6|

① ______。
② ______。
③ ______。
④ ______。
(5) 原子的基本性质：① 质量和体积都很小；② 总是在不断地运动；③ 原子之间有间隔,存在着相互作用。
注意：
由原子直接构成的物质主要有：
① 金属,如金、银、铜、铁等；
② 稀有气体单质,如氦气等；
③ 非金属固体,如碳、硅等。

(2)②i.有很大的空间；ii.正；iii.小。(3)质子；中子；核外电子；质子数；核外电子数。(4)①在原子中，质子数等于核外电子数；②不同种元素的原子质子数不同；③同种元素的原子质子数相同；④原子中中子数不一定等于质子数。

(2)②i.原子内部有很大的空间；ii.正；iii.小。(3)质子；中子；核外电子；质子数；核外电子数。(4)①在原子中，质子数等于核外电子数；②不同种元素的原子质子数不同；③同种元素的原子质子数相同；④原子中中子数不一定等于质子数（或同种元素的不同原子中子数不同）。