1. 下列技术应用不涉及化学变化的是()


A.粮食酿酒
B.纺纱织布
C.火药应用
D.瓷器炼制

B

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
A. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B. 纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C. 火药应用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D. 瓷器炼制过程中有新物质硅酸盐等生成，属于化学变化。

2. 某市空气受到SO₂的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO₂含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是()

A.H₂O
B.Na₂CO₃
C.CaO
D.CaCO₃

D

根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应后有2个Ca、2个S、2个C、12个O；反应前有2个S、6个O。则2X中含2个Ca、2个C、6个O，X的化学式为CaCO₃。

3. 某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，关于该物质的组成，下列表述正确的是()

A.一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

C

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。该物质燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质；由于燃烧时有氧气参与，所以二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

4. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是()

A.水结成冰，前后质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

D

质量守恒定律适用于化学反应，指的是在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等。水结成冰是物理变化，不适用质量守恒定律；$50mL$水和$50mL$乙醇混合后总体积小于$100mL$，是因为分子之间有间隔，属于物理现象，不适用质量守恒定律；在$100g$过氧化氢溶液中，含有$30g$过氧化氢和$70g$水，这是溶液的组成，属于物理混合，不涉及化学反应，不适用质量守恒定律；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，$1.2g$碳与$3.2g$氧气恰好完全反应可生成$4.4g$二氧化碳，符合质量守恒定律。

5. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则x为()


A.50
B.40
C.10
D.70

D

根据质量守恒定律，反应前后的总质量应该相等。
反应前总质量 = 20 + 50 + 80 + 30 = 180 g。
反应后总质量 = 0 + 100 + 10 + x。
根据质量守恒定律：
180 = 0 + 100 + 10 + x
x = 180 - 110 = 70

6. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是()

A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C.该物质质量m满足3.0g≤m＜14.2g
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2

C

1. 计算二氧化碳中碳元素的质量：
$n(CO_2) = \frac{8.8g}{44g/mol} = 0.2mol$，
碳的质量 $m(C) = 0.2mol × 12g/mol = 2.4g$。
2. 计算水中氢元素的质量：
$n(H_2O) = \frac{5.4g}{18g/mol} = 0.3mol$，
氢的质量 $m(H) = 0.3mol × 2 × 1g/mol = 0.6g$。
3. 判断碳和氢的原子个数比：
碳原子个数 $= 0.2mol$，
氢原子个数 $= 0.3mol × 2 = 0.6mol$，
原子个数比 $= 0.2:0.6 = 1:3$。
4. 判断物质中是否含有氧元素：
题目只给出燃烧产物，未提供物质本身的质量或氧含量信息，无法确定是否含氧元素。
5. 计算质量范围：
碳和氢的总质量 $= 2.4g + 0.6g = 3.0g$，
若物质含氧，则总质量大于3.0g，但无法确定上限。
6. 分析选项：
A. 错误，无法排除氧元素的存在。
B. 错误，碳与氢的质量比为 $2.4:0.6 = 4:1$，非$12:1$。
C. 正确，物质质量至少为碳和氢的总质量3.0g，若含氧则更大，但燃烧过程中氧气参与，物质本身质量应小于燃烧产物总质量（$8.8g + 5.4g = 14.2g$），故 $3.0g ≤ m ＜ 14.2g$。
D. 错误，碳与氢的原子个数比为 $1:3$，非$1:2$。