11.（2024·通辽期中）在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减小的是(　　　)
A. CuSO₄溶液　　
　B. AgNO₃溶液　　　
　C. 盐酸　　　　　　
　D. 稀硫酸

B

12.（2023·重庆B卷）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是(　　　)
A. 历史上铜比铁使用更早　　　　　　　　
　B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能　　　
　D. 铁能与硫酸铜溶液反应

C

13.（2024·通辽段考）向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. 滤液中可能存在Fe²⁺　　　　　　　　　
　B. 滤渣质量一定小于加入的锌粉质量
C. 滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn　　　
　D. 滤液的颜色可能呈蓝色

D

14.（2024·南通海安模拟）向盛有a g铜、锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. M点时，溶液中的溶质只有ZnSO₄　　　　B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大　　　　D. 该铜、锌混合物中锌的质量为(a - b)g
　　　　　　　　

C 解析：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；向盛有a g铜、锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，在N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，剩余固体为铜，质量为b g；M点时，所加稀硫酸不足，锌有剩余，所得溶液中的溶质为硫酸锌，P点时，所加稀硫酸已过量，溶液中含有硫酸和硫酸锌。由以上分析可知，M点时，溶液中的溶质只有$ZnSO_{4}$，A正确；N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大，B正确；$N→P$过程中，锌已经完全反应，稀硫酸过量，溶液酸性增强，因此溶液的pH逐渐减小，C错误；由图示可知，原铜、锌混合物的质量为a g，加入稀硫酸充分反应后，剩余的铜的质量为b g，则铜、锌混合物中锌的质量为$(a - b)g$，D正确。故本题选C。

15.（2024·重庆江北段考）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
　(1)下列金属制品中，主要利用金属导电性的是________(填字母)。
A. 铁锅　　　　　　　　　　B. 铜导线　　　　　　　　　C. 水龙头
　(2)金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。
A. Fe和CuSO₄溶液　　　　B. Mg和MnSO₄溶液　　　C. Mn和FeSO₄溶液
　　①写出Mg和MnSO₄溶液反应的化学方程式:______________________________。
　　②以上四种金属的活动性由弱到强的顺序是______________________________。
　(3)化学小组同学对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如图处理:
　　①步骤I中的操作名称是________。
　　②滤液的成分中一定含有的金属阳离子是________________(填离子符号)。
　　　　　　　　

（1）B （2）①$Mg + MnSO_{4} = MgSO_{4} + Mn$ ②$Cu＜Fe＜Mn＜Mg$ （3）①过滤 ②$Zn^{2+}$、$Fe^{2+}$

16.（2023·天津南开期末）金属材料对促进生产、改善人类生活发挥了重大作用。
　(1)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度________(填“大于”或“小于”)铜的硬度。
　(2)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步中能发生的反应均反应完全)，其中能达到目的的是________(填字母)。
A. ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液
B. 盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C. ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
(3)下列保护金属资源的做法不正确的是________(填字母)。
A. 任意开采矿物　　　　　　　　　　　　　B. 回收利用废旧金属
C. 铁制品存放在潮湿的环境中　　　　　　　D. 用塑料代替金属材料制造管道
(4)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
　①B点所发生反应的化学方程式为____________________________。
　②A点对应的溶液中含有的溶质为________________(填化学式)。
　③当加入锌的质量为m₂ g时，过滤后，得到的固体中含有________(填化学式)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)某同学取42 g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为32.4 g，则该反应中生成的CO₂的质量为_______g。

（1）大于 （2）AB （3）AC （4）①$Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu$ ②$Zn(NO_{3})_{2}$、$AgNO_{3}$、$Cu(NO_{3})_{2}$、$Al(NO_{3})_{3}$ ③$Ag$、$Cu$ （5）26.4 解析：（4）四种金属的活动性顺序是铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的Zn，锌会先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，溶液质量减小时发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐增大的一段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。①B点为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所发生反应的化学方程式为$Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu$。②A点硝酸银部分反应，对应的溶液中含有的溶质为反应生成的$Zn(NO_{3})_{2}$、部分没有反应的$AgNO_{3}$、没有反应的$Cu(NO_{3})_{2}$和$Al(NO_{3})_{3}$。③当加入锌的质量为$m_{2}$g时，硝酸银和硝酸铜都恰好完全反应，过滤后，得到的固体中含有$Ag$、$Cu$。（5）某同学取42 g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为32.4 g，说明参加反应的氧化铁中氧元素的质量为$42g - 32.4g = 9.6g$，参加反应的氧化铁的质量为$\frac{9.6g}{\frac{48}{160}×100\%}=32g$。设该反应中生成的$CO_{2}$的质量为x。
$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$
160 132
32 g x
$\frac{160}{132}=\frac{32g}{x}$ $x = 26.4g$