8.（2023·江门一模）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸的化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下列叙述正确的是 （ ）
A. HBr溶液能使无色酚酞试液变红
B. HBr溶液不能清除铁锈
C. HBr溶液和铁反应生成FeBr₃
D. HBr溶液能与石灰石反应

D

9.（2023·江西）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，下列烧杯中有关量的变化中正确的是 （ ）

C解析:向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减小，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减小为0,A图像错误;随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增大的，反应时溶液质量增大较快，反应结束后溶液质量增大较慢,B图像错误;氧化铁与稀硫酸反应过程中有水生成，溶剂质量增大较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增大的，只是增大的幅度减小，故图像先陡后缓，C图像正确;氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始时溶液中铁元素的质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化,D图像错误。故本题选C。

10.（2023·广州段考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是______________________________。

（2）向盛有Na₂CO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______________________________，发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）在图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子构成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

(1)用石蕊染成紫色的纸条变红　(2)固体溶解，有气泡产生　$Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl + H_{2}O+CO_{2}\uparrow$　(3)如图所示

11.（2024·无锡模拟）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10 mL该浓硫酸可配制成9.8％的稀硫酸________g。
（2）取适量该浓硫酸与锌反应可生成SO₂气体：Zn + 2H₂SO₄（浓）== ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因：______________________________。

(1)184　(2)随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸的溶质质量分数减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应能生成氢气　解析:(1)依据稀释前后溶质的质量不变，设可配制稀硫酸的质量为$x$，则$10\ mL×1.84\ g/mL×98\% = x×9.8\%$，解得$x = 184\ g$。(2)由浓硫酸与锌反应的化学方程式:$Zn + 2H_{2}SO_{4}(浓)=ZnSO_{4}+SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$可以看出，随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸浓度减小，由浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应有氢气生成。

12. 向盛有4.0 g久置在空气中的铝片（表面有铝氧化生成的氧化铝）的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是________。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______________________________。
（3）求该铝片中铝的质量分数。

(1)0.4 g　(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生(或$Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O$)　(3)解:设该铝片中铝的质量为$x$。
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow$
54　　　　　　　　　　　6
$x$　　　　　　　　　　0.4 g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.4\ g}$　$x = 3.6\ g$
该铝片中铝的质量分数为$\frac{3.6\ g}{4.0\ g}×100\% = 90\%$。
答:该铝片中铝的质量分数为90%。