6. （2023·盐城盐都一模）在Cu - Zn合金中加入200 g $CuSO_{4}$溶液，恰好完全反应，得到200.1 g溶液和19.9 g固体。合金中Cu的质量分数是 （ ）
A. 32.5％
B. 43.0％
C. 67.5％
D. 75％

C 解析：锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，设锌与硫酸铜反应生成的铜的质量为x，消耗的锌的质量为y。
$\begin{aligned}Zn+CuSO_{4}&=ZnSO_{4}+Cu&溶液质量差\\65&160&161&64&161 - 160 = 1\\y&&&x&200.1g - 200g = 0.1g\end{aligned}$
$\frac{64}{1}=\frac{x}{0.1g}$ $x = 6.4g$
$\frac{65}{1}=\frac{y}{0.1g}$ $y = 6.5g$
则合金中Cu的质量分数为$\frac{19.9g - 6.4g}{19.9g - 6.4g + 6.5g}\times100\% = 67.5\%$。故本题选C。

7. （2023·亳州谯城二模）小明用如图装置进行实验，称取5.3 g碳酸钠，使其与足量的稀硫酸反应。
（1）计算理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量。
（2）小明称得反应前后质量变化值小于生成$CO_{2}$质量的理论值，原因可能是______________________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）解：设理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量为x。
$\begin{aligned}Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}&=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\\106&&&&44\\5.3g&&&&x\end{aligned}$
$\frac{106}{44}=\frac{5.3g}{x}$ $x = 2.2g$
答：理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g。
（2）有部分生成的CO₂溶解在反应后的溶液中（合理答案均可）

8. （2023·天津）现有245 g溶质质量分数为20％的稀硫酸，向其中加入32 g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数。（写出计算过程，下同）
（2）生成硫酸亚铁的质量。
（3）若要配制245 g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要溶质质量分数为40％的硫酸溶液（密度为1.3 g/cm³）的体积是多少毫升?（结果保留一位小数）

解：（1）稀硫酸中溶质质量为245g×20% = 49g。设废铁屑中铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y。
$\begin{aligned}Fe+H_{2}SO_{4}&=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow\\56&98&152\\x&49g&y\end{aligned}$
$\frac{56}{98}=\frac{x}{49g}$ $x = 28g$
$\frac{98}{152}=\frac{49g}{y}$ $y = 76g$
该废铁屑中铁的质量分数为$\frac{28g}{32g}\times100\% = 87.5\%$。
（2）生成硫酸亚铁的质量为76g。（3）需要溶质质量分数为40%的硫酸溶液的质量为$\frac{245g×20\%}{40\%}=122.5g$，故需要溶质质量分数为40%的硫酸溶液的体积为$\frac{122.5g}{1.3g/cm^{3}}\approx94.2cm^{3}=94.2mL$。
答：（1）废铁屑中铁的质量分数为87.5%。（2）生成硫酸亚铁的质量为76g。（3）需要溶质质量分数为40%的硫酸溶液的体积为94.2mL。

9. （2023·枣庄）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组同学设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为________g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
　　　　

（1）23.3 （2）解：设100g该硫酸溶液中溶质的质量为x。
$\begin{aligned}H_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}&=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\\98&&233\\x&&23.3g\end{aligned}$
$\frac{98}{233}=\frac{x}{23.3g}$ $x = 9.8g$
该硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{100g}\times100\% = 9.8\%$。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。