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1. [2025 秦皇岛卢龙期中]下列关于$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$的说法，正确的是 （
A.表示在点燃条件下碳加氧气等于一氧化碳
B.通过这个化学方程式，说明该反应的反应速率快
C.该反应中参加反应的碳与氧气的质量比为$3:8$
D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为$1:2$
D
）A.表示在点燃条件下碳加氧气等于一氧化碳
B.通过这个化学方程式，说明该反应的反应速率快
C.该反应中参加反应的碳与氧气的质量比为$3:8$
D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为$1:2$
答案
1. D 该化学方程式表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，A不正确。化学方程式不能表示反应速率，通过这个化学方程式不能了解该反应的反应速率，B不正确。由反应的化学方程式$2\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{CO}$可知，参加反应的碳和氧气的质量比为$(12×2):(16×2)=3:4$，C不正确。化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应的微观粒子个数比，由反应的化学方程式$2\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{CO}$可知，参加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数比为$1:2$，D正确。
解析
【分析】
这道题考查化学方程式的相关意义，解题时可以按照逐一排查选项的思路推进：首先回忆化学方程式的三层核心含义，分别是质的含义（反应物、生成物、反应条件）、宏观质量含义（各物质的质量比）、微观粒子含义（参与反应的各粒子的个数比），再结合每个选项的描述逐一判断正误：先判断A选项的化学方程式读法是否规范，再确认B选项中化学方程式能否体现反应速率，接着通过相对原子/分子质量计算C选项的碳氧质量比是否正确，最后根据化学计量数的含义判断D选项的粒子个数比是否符合要求，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“反应生成”，该反应的正确读法是点燃条件下碳和氧气反应生成一氧化碳，不能读作碳加氧气等于一氧化碳，A错误。
2. 选项B：化学方程式仅能体现反应物、生成物、反应条件，以及各物质的质量关系、粒子个数关系，无法体现反应的快慢，B错误。
3. 选项C：计算参加反应的碳和氧气的质量比：$(12×2):(16×2)=24:32=3:4$，并非3:8，3:8是碳完全燃烧生成二氧化碳时的碳氧质量比，C错误。
4. 选项D：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的对应微观粒子的个数比，该反应中氧气的计量数为1，一氧化碳的计量数为2，因此参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1:2，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的含义，化学方程式的读法，化学方程式定量计算
【点评】
本题属于化学方程式基础概念辨析题，易错点一是容易混淆化学方程式的规范读法，误将符号“+”“=”按数学逻辑解读；易错点二是容易混淆碳完全燃烧、不完全燃烧两个反应的碳氧质量比，解题时准确记忆化学方程式的三层含义，区分不同反应的定量关系，就能避开题目设置的陷阱。
【难度系数】
0.7
这道题考查化学方程式的相关意义，解题时可以按照逐一排查选项的思路推进：首先回忆化学方程式的三层核心含义，分别是质的含义（反应物、生成物、反应条件）、宏观质量含义（各物质的质量比）、微观粒子含义（参与反应的各粒子的个数比），再结合每个选项的描述逐一判断正误：先判断A选项的化学方程式读法是否规范，再确认B选项中化学方程式能否体现反应速率，接着通过相对原子/分子质量计算C选项的碳氧质量比是否正确，最后根据化学计量数的含义判断D选项的粒子个数比是否符合要求，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“反应生成”，该反应的正确读法是点燃条件下碳和氧气反应生成一氧化碳，不能读作碳加氧气等于一氧化碳，A错误。
2. 选项B：化学方程式仅能体现反应物、生成物、反应条件，以及各物质的质量关系、粒子个数关系，无法体现反应的快慢，B错误。
3. 选项C：计算参加反应的碳和氧气的质量比：$(12×2):(16×2)=24:32=3:4$，并非3:8，3:8是碳完全燃烧生成二氧化碳时的碳氧质量比，C错误。
4. 选项D：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的对应微观粒子的个数比，该反应中氧气的计量数为1，一氧化碳的计量数为2，因此参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1:2，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的含义，化学方程式的读法，化学方程式定量计算
【点评】
本题属于化学方程式基础概念辨析题，易错点一是容易混淆化学方程式的规范读法，误将符号“+”“=”按数学逻辑解读；易错点二是容易混淆碳完全燃烧、不完全燃烧两个反应的碳氧质量比，解题时准确记忆化学方程式的三层含义，区分不同反应的定量关系，就能避开题目设置的陷阱。
【难度系数】
0.7
2. [2025 鹤壁期中]侯德榜以“科学救国”为信念，发明了联合制碱法，使中国成为全球第三个掌握纯碱生产技术的国家，原理为$\ce{NaCl + CO_{2} + NH_{3} + H_{2}O = NaHCO_{3}↓ + X}$，其中$\mathrm{X}$的化学式为（
A.$\ce{NH_{4}Cl}$
B.$\ce{NaNO_{3}}$
C.$\ce{Na_{2}O_{2}}$
D.$\ce{NaCl}$
A
）A.$\ce{NH_{4}Cl}$
B.$\ce{NaNO_{3}}$
C.$\ce{Na_{2}O_{2}}$
D.$\ce{NaCl}$
答案
2. A 由化学方程式$\ce{NaCl + CO_{2} + NH_{3} + H_{2}O = NaHCO_{3}↓ + X}$可知，反应前有1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子和5个氢原子；反应后有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和1个X，则1个X中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，故X的化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$。
解析
【分析】
这道题的核心是利用质量守恒定律推导未知物质的化学式，解题思路很清晰：首先要明确化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变，我们只需要先统计所有反应物里各类原子的总数量，再减去已知生成物中已经出现的各类原子的数量，剩下的原子就全部属于未知物X，最后根据剩余原子的种类和数量就能确定X的化学式，匹配对应选项即可。
【解析】
第一步：统计反应前所有反应物的原子种类和总数：
反应物$\ce{NaCl}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$中，共含有1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子、5个氢原子。
第二步：统计已知生成物的原子种类和总数：
已知生成物$\ce{NaHCO_{3}}$中，共含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子。
第三步：根据原子守恒计算X的原子构成：
用反应前总原子数减去已知生成物的原子数，可得X中含有1个氯原子、1个氮原子、4个氢原子，因此X的化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，原子守恒
【点评】
本题结合侯德榜联合制碱法的化学史情境命题，属于基础常规题型，只要熟练掌握化学反应前后原子种类、数目不变的规律，就能快速推导得出结果，几乎没有易错点，主要用于巩固质量守恒定律的基础应用。
【难度系数】
0.9
这道题的核心是利用质量守恒定律推导未知物质的化学式，解题思路很清晰：首先要明确化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变，我们只需要先统计所有反应物里各类原子的总数量，再减去已知生成物中已经出现的各类原子的数量，剩下的原子就全部属于未知物X，最后根据剩余原子的种类和数量就能确定X的化学式，匹配对应选项即可。
【解析】
第一步：统计反应前所有反应物的原子种类和总数：
反应物$\ce{NaCl}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$中，共含有1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子、5个氢原子。
第二步：统计已知生成物的原子种类和总数：
已知生成物$\ce{NaHCO_{3}}$中，共含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子。
第三步：根据原子守恒计算X的原子构成：
用反应前总原子数减去已知生成物的原子数，可得X中含有1个氯原子、1个氮原子、4个氢原子，因此X的化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，原子守恒
【点评】
本题结合侯德榜联合制碱法的化学史情境命题，属于基础常规题型，只要熟练掌握化学反应前后原子种类、数目不变的规律，就能快速推导得出结果，几乎没有易错点，主要用于巩固质量守恒定律的基础应用。
【难度系数】
0.9
3. ★[2025 济宁微山期中]下列化学方程式中,符合题意且书写正确的是 （
A.硫在氧气中燃烧:$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧:$\ce{4Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$
C.氧化汞受热分解:$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$
D.水电解:$\ce{2H_{2}O\xlongequal{}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
C
）A.硫在氧气中燃烧:$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧:$\ce{4Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$
C.氧化汞受热分解:$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$
D.水电解:$\ce{2H_{2}O\xlongequal{}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
答案
3. C 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应前后都有气体，不需要标注气体符号，A不正确。铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，生成物是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，B不正确。氧化汞受热分解生成汞和氧气，C正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，水分解需要通电的条件，D不正确。
解析
【分析】
做这类化学方程式正误判断题，我们可以按照固定的排查思路逐步验证：第一步先核对反应是否符合客观事实，确认反应物、生成物的化学式完全正确，不能臆造不存在的反应或者产物；第二步检查方程式是否配平，保证两边原子种类和数目相等；第三步核对反应条件是否标注正确、没有遗漏；第四步检查气体符号↑、沉淀符号↓的使用是否符合规则：如果反应物中已经有气态物质，生成物的气态物质就不需要标注↑，只有反应物无气体、生成物出现气体时才需要标↑。按照这个顺序逐个排查四个选项，就能快速选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：硫在氧气中燃烧，反应物氧气本身是气态，生成物二氧化硫也是气态，不需要额外标注气体符号↑，该选项书写错误。
B选项：铁丝在氧气中燃烧的实际生成物是四氧化三铁$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，不是三氧化二铁$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，违背客观事实，该选项书写错误。
C选项：氧化汞受热分解生成汞单质和氧气，方程式配平正确，加热的反应条件标注无误，反应物无气体，生成物氧气标注↑符合规则，书写完全正确。
D选项：水分解的反应条件是通电，该方程式遗漏了反应条件，书写错误。
综上，符合题意且书写正确的是C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写规则，常见化学反应事实，气体符号使用
【点评】
本题属于化学方程式相关的基础常规考题，集中考察了几个高频易错点：气体符号的标注规则、常见燃烧反应的产物正误判断、反应条件不能遗漏，只要牢记化学方程式书写的几大原则，按步骤逐一排查就能避开陷阱选出正确答案。
【难度系数】
0.8
做这类化学方程式正误判断题，我们可以按照固定的排查思路逐步验证：第一步先核对反应是否符合客观事实，确认反应物、生成物的化学式完全正确，不能臆造不存在的反应或者产物；第二步检查方程式是否配平，保证两边原子种类和数目相等；第三步核对反应条件是否标注正确、没有遗漏；第四步检查气体符号↑、沉淀符号↓的使用是否符合规则：如果反应物中已经有气态物质，生成物的气态物质就不需要标注↑，只有反应物无气体、生成物出现气体时才需要标↑。按照这个顺序逐个排查四个选项，就能快速选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：硫在氧气中燃烧，反应物氧气本身是气态，生成物二氧化硫也是气态，不需要额外标注气体符号↑，该选项书写错误。
B选项：铁丝在氧气中燃烧的实际生成物是四氧化三铁$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，不是三氧化二铁$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，违背客观事实，该选项书写错误。
C选项：氧化汞受热分解生成汞单质和氧气，方程式配平正确，加热的反应条件标注无误，反应物无气体，生成物氧气标注↑符合规则，书写完全正确。
D选项：水分解的反应条件是通电，该方程式遗漏了反应条件，书写错误。
综上，符合题意且书写正确的是C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写规则，常见化学反应事实，气体符号使用
【点评】
本题属于化学方程式相关的基础常规考题，集中考察了几个高频易错点：气体符号的标注规则、常见燃烧反应的产物正误判断、反应条件不能遗漏，只要牢记化学方程式书写的几大原则，按步骤逐一排查就能避开陷阱选出正确答案。
【难度系数】
0.8
4. 新情境 古代科技 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，若银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是$\ce{4Ag + O_{2} + 2H_{2}S = 2Ag_{2}S + 2H_{2}O}$。下列说法中，错误的是 （
A.$\ce{Ag_{2}S}$为银白色
B.$\ce{2H_{2}O}$表示两个水分子
C.$\ce{H_{2}S}$中氢元素的化合价为$+1$
D.此反应中验的有毒物质为$\ce{H_{2}S}$
A
）A.$\ce{Ag_{2}S}$为银白色
B.$\ce{2H_{2}O}$表示两个水分子
C.$\ce{H_{2}S}$中氢元素的化合价为$+1$
D.此反应中验的有毒物质为$\ce{H_{2}S}$
答案
4. A 银是银白色固体，“银针验毒”时银针表面变黑，说明生成了黑色固体，所以$\ce{Ag_{2}S}$为黑色，A不正确。化学式前面的数字表示粒子的个数，$2\ce{H_{2}O}$表示两个水分子，B正确。$\ce{H_{2}S}$中硫元素的化合价为$-2$，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，氢元素的化合价为$+1$，C正确。银遇到有毒物质会变黑，银和氧气无毒，由反应的化学方程式$\ce{4Ag + O_{2} + 2H_{2}S = 2Ag_{2}S + 2H_{2}O}$可知，此反应中的有毒物质为$\ce{H_{2}S}$，D正确。
解析
【分析】
这道题结合古代“银针验毒”的情境考察基础化学知识点，解题时可以先抓住题干给出的“银针表面变黑”的关键现象，再逐个对照每个选项对应的化学基础规则逐一排查：先理清反应现象和产物的对应关系，再分别从化学符号的含义、化合价计算规则、反应中物质的作用三个维度判断选项，最终选出描述错误的答案即可。
【解析】
我们逐个对选项进行分析判断：
1. 分析选项A：题干明确说明银针遇有毒物质后表面变黑，该反应的固体产物为$\ce{Ag_{2}S}$，说明$\ce{Ag_{2}S}$是黑色固体，并非银白色，该选项说法错误。
2. 分析选项B：化学式前方的数字表示对应微观粒子的个数，因此$\ce{2H_{2}O}$就代表2个水分子，该选项说法正确。
3. 分析选项C：在化合物$\ce{H_{2}S}$中，硫元素的常见负价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设氢元素化合价为$x$，可得$2x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，即氢元素化合价为+1，该选项说法正确。
4. 分析选项D：反应物中的银、氧气都属于无毒物质，结合“银针遇毒变黑”的描述，可知该反应中对应的有毒物质就是$\ce{H_{2}S}$，该选项说法正确。
综上，错误的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义，化合价规则，化学方程式含义
【点评】
本题结合我国古代科技典籍的情境命题，将传统文化常识和初中化学基础考点结合，难度较低，既考察学生对基础化学规则的掌握程度，也考察学生提取题干关键现象信息的能力，引导学生用化学原理解释古代实际应用场景。
【难度系数】
0.9
这道题结合古代“银针验毒”的情境考察基础化学知识点，解题时可以先抓住题干给出的“银针表面变黑”的关键现象，再逐个对照每个选项对应的化学基础规则逐一排查：先理清反应现象和产物的对应关系，再分别从化学符号的含义、化合价计算规则、反应中物质的作用三个维度判断选项，最终选出描述错误的答案即可。
【解析】
我们逐个对选项进行分析判断：
1. 分析选项A：题干明确说明银针遇有毒物质后表面变黑，该反应的固体产物为$\ce{Ag_{2}S}$，说明$\ce{Ag_{2}S}$是黑色固体，并非银白色，该选项说法错误。
2. 分析选项B：化学式前方的数字表示对应微观粒子的个数，因此$\ce{2H_{2}O}$就代表2个水分子，该选项说法正确。
3. 分析选项C：在化合物$\ce{H_{2}S}$中，硫元素的常见负价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设氢元素化合价为$x$，可得$2x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，即氢元素化合价为+1，该选项说法正确。
4. 分析选项D：反应物中的银、氧气都属于无毒物质，结合“银针遇毒变黑”的描述，可知该反应中对应的有毒物质就是$\ce{H_{2}S}$，该选项说法正确。
综上，错误的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义，化合价规则，化学方程式含义
【点评】
本题结合我国古代科技典籍的情境命题，将传统文化常识和初中化学基础考点结合，难度较低，既考察学生对基础化学规则的掌握程度，也考察学生提取题干关键现象信息的能力，引导学生用化学原理解释古代实际应用场景。
【难度系数】
0.9
5. 如图所示为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列说法中，不正确的是 （
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为$7:11$
D.化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
C
）A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为$7:11$
D.化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
答案
5. C 由反应的微观示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，D正确。由物质的变化和性质可知，该反应把污染环境的有害气体$\ce{CO}$和$\ce{NO}$转化成了无害的$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，A正确。由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，B正确。由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为$28:(44×2)=7:22$，C错误。
解析
【分析】
解这道题的思路很清晰：首先根据题目给出的原子图例，识别出甲、乙、丙、丁四种物质的微观构成，写出对应物质的化学式，再结合原子守恒配平得到完整的反应方程式，之后逐一核对每个选项的描述是否正确。首先先确认各物质：甲是1个碳原子+1个氧原子构成的CO，乙是1个氮原子+1个氧原子构成的NO，丙是2个氮原子构成的N₂，丁是1个碳原子+2个氧原子构成的CO₂，配平后得到反应方程式，再依次判断选项的正误，最终选出不正确的说法。
【解析】
1. 推导反应方程式：根据图例的原子种类，可确定甲为CO、乙为NO、丙为N₂、丁为CO₂，结合质量守恒定律配平后，得到该反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$，因此D选项表述正确。
2. 验证A选项：反应物CO、NO都是汽车尾气中的有毒有害气体，生成物N₂是空气的固有组分，CO₂不属于空气污染物，该反应确实可以将有害气体转化为无害物质，A选项正确。
3. 验证B选项：根据质量守恒定律，所有化学反应前后，原子的种类、数目都不会发生改变，B选项正确。
4. 验证C选项：根据配平后的化学方程式，生成丙（N₂）和丁（CO₂）的质量比为$28:(44×2)=28:88=7:22$，并非7:11，C选项错误。
题目要求选出不正确的说法，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】
微观反应示意图、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合汽车尾气治理的实际应用场景考查化学反应的微观相关知识，易错点是计算生成物质量比时，容易忽略丁物质对应的化学计量数为2，直接用N₂和单个CO₂的相对分子质量比得到7:11的错误结果，解题时要注意计算反应中物质的质量比必须乘对应物质的化学计量数。
【难度系数】
0.7
解这道题的思路很清晰：首先根据题目给出的原子图例，识别出甲、乙、丙、丁四种物质的微观构成，写出对应物质的化学式，再结合原子守恒配平得到完整的反应方程式，之后逐一核对每个选项的描述是否正确。首先先确认各物质：甲是1个碳原子+1个氧原子构成的CO，乙是1个氮原子+1个氧原子构成的NO，丙是2个氮原子构成的N₂，丁是1个碳原子+2个氧原子构成的CO₂，配平后得到反应方程式，再依次判断选项的正误，最终选出不正确的说法。
【解析】
1. 推导反应方程式：根据图例的原子种类，可确定甲为CO、乙为NO、丙为N₂、丁为CO₂，结合质量守恒定律配平后，得到该反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$，因此D选项表述正确。
2. 验证A选项：反应物CO、NO都是汽车尾气中的有毒有害气体，生成物N₂是空气的固有组分，CO₂不属于空气污染物，该反应确实可以将有害气体转化为无害物质，A选项正确。
3. 验证B选项：根据质量守恒定律，所有化学反应前后，原子的种类、数目都不会发生改变，B选项正确。
4. 验证C选项：根据配平后的化学方程式，生成丙（N₂）和丁（CO₂）的质量比为$28:(44×2)=28:88=7:22$，并非7:11，C选项错误。
题目要求选出不正确的说法，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】
微观反应示意图、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合汽车尾气治理的实际应用场景考查化学反应的微观相关知识，易错点是计算生成物质量比时，容易忽略丁物质对应的化学计量数为2，直接用N₂和单个CO₂的相对分子质量比得到7:11的错误结果，解题时要注意计算反应中物质的质量比必须乘对应物质的化学计量数。
【难度系数】
0.7
6. [2025 潍坊]科学工作者研发了一种 SUNCAT 系统,借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法中,正确的是 (
A.步骤①发生化合反应
B.步骤②参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$1:3$
C.总反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + H_{2}O\xlongequal{}NH_{3} + O_{2}}$
D.理论上反应过程中需要不断补充金属$\ce{Li}$
（第6题图）
A
)A.步骤①发生化合反应
B.步骤②参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$1:3$
C.总反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + H_{2}O\xlongequal{}NH_{3} + O_{2}}$
D.理论上反应过程中需要不断补充金属$\ce{Li}$
（第6题图）
答案
6. A 步骤①是锂(Li)和氮气($\ce{N_{2}}$)在高温下反应生成氮化锂($\ce{Li_{3}N}$)，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，A正确。步骤②是$\ce{Li_{3}N}$与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{LiOH}$和$\ce{NH_{3}}$，反应的化学方程式为$\ce{Li_{3}N +3H_{2}O=3LiOH +NH_{3}\uparrow}$，参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$35:(3×18)=35:54≠1:3$，B错误。总反应是氮气和水在一定条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为$\ce{2N_{2} +6H_{2}O\xlongequal{一定条件}4NH_{3} +3O_{2}}$，C错误。金属锂在步骤①中消耗，在步骤③中生成，因此理论上不需要不断补充，D错误。
解析
【分析】
解题时我们先梳理流程图中三步的反应，再逐一判断选项：1. 先写出步骤①的反应物和生成物，配平后对照化合反应“多变一”的特征判断A选项；2. 写出步骤②的反应方程式，计算两种反应物的相对分子质量总和之比，判断B选项正误；3. 将三步反应相加消去中间产物，配平得到总反应，判断C选项的方程式是否配平正确；4. 观察Li在流程中的走向：步骤①消耗Li，步骤③又生成Li，判断Li是否需要额外补充，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A选项：步骤①是Li和N₂在高温条件下反应生成Li₃N，配平后反应为$\ce{6Li + N_{2}\xlongequal{高温} 2Li_{3}N}$，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，A正确。
B选项：步骤②是$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$常温下反应生成$\ce{LiOH}$和$\ce{NH_{3}}$，配平后反应为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}↑}$，$\ce{Li_{3}N}$的相对分子质量为7×3+14=35，3个$\ce{H_{2}O}$的总相对分子质量为3×18=54，二者质量比为35:54，不等于1:3，B错误。
C选项：将三步反应合并消去中间产物Li₃N、LiOH、Li，配平后总反应为$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O\xlongequal{一定条件} 4NH_{3} + 3O_{2}}$，选项中的方程式没有配平，不满足原子守恒，C错误。
D选项：反应过程中，Li在步骤①被消耗，在步骤③电解LiOH时又重新生成，Li属于循环利用的物质，理论上不需要不断补充金属Li，D错误。
综上答案选A。
【答案】
A
【知识点】
化合反应判断，化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题属于化工循环流程类基础题，核心考察学生对分步反应的梳理能力，易错点集中在配平总反应时容易忽略原子守恒、计算反应物质量比时忘记乘以化学计量数，以及误将循环物质当成需要持续添加的反应物，整体难度适中。
【难度系数】
0.7
解题时我们先梳理流程图中三步的反应，再逐一判断选项：1. 先写出步骤①的反应物和生成物，配平后对照化合反应“多变一”的特征判断A选项；2. 写出步骤②的反应方程式，计算两种反应物的相对分子质量总和之比，判断B选项正误；3. 将三步反应相加消去中间产物，配平得到总反应，判断C选项的方程式是否配平正确；4. 观察Li在流程中的走向：步骤①消耗Li，步骤③又生成Li，判断Li是否需要额外补充，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A选项：步骤①是Li和N₂在高温条件下反应生成Li₃N，配平后反应为$\ce{6Li + N_{2}\xlongequal{高温} 2Li_{3}N}$，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，A正确。
B选项：步骤②是$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$常温下反应生成$\ce{LiOH}$和$\ce{NH_{3}}$，配平后反应为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}↑}$，$\ce{Li_{3}N}$的相对分子质量为7×3+14=35，3个$\ce{H_{2}O}$的总相对分子质量为3×18=54，二者质量比为35:54，不等于1:3，B错误。
C选项：将三步反应合并消去中间产物Li₃N、LiOH、Li，配平后总反应为$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O\xlongequal{一定条件} 4NH_{3} + 3O_{2}}$，选项中的方程式没有配平，不满足原子守恒，C错误。
D选项：反应过程中，Li在步骤①被消耗，在步骤③电解LiOH时又重新生成，Li属于循环利用的物质，理论上不需要不断补充金属Li，D错误。
综上答案选A。
【答案】
A
【知识点】
化合反应判断，化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题属于化工循环流程类基础题，核心考察学生对分步反应的梳理能力，易错点集中在配平总反应时容易忽略原子守恒、计算反应物质量比时忘记乘以化学计量数，以及误将循环物质当成需要持续添加的反应物，整体难度适中。
【难度系数】
0.7
