17.亚硝酸氮[$\mathrm{N(NO_2)_3}$]是科学家近年来发现的一种新型火箭燃料。试计算：
(1)1个$\mathrm{N(NO_2)_3}$分子中含个原子。
(2)$\mathrm{N(NO_2)_3}$中氮元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(1)
1个$\mathrm{N(NO_2)_3}$分子中含有的原子数为：
$1 + 3 × (1 + 2) = 10$
答案：10
(2)
$\mathrm{N(NO_2)_3}$中氮元素和氧元素的质量比为：
氮的质量：$4 × 14 = 56$
氧的质量：$6 × 16 = 96$
质量比：$56 : 96 = 7 : 12$
答案：7:12

18.化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验探究。

(1)上述实验中，$m=$，该过程中产生的氧气的质量为g。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出过程)。

(1)
$m = 4$；
氧气的质量为：$136g$（过氧化氢溶液）+ $4g$（二氧化锰） - $136.8g$（固液混合物） = $3.2g$。
(2)
设参加反应的过氧化氢的质量为 $x$。
$\begin{matrix}&2H_{2}O_{2}&\overset{MnO_{2}}=&2H_{2}O&+&O_{2}\uparrow \\&68&&&&32\\&x&&&&3.2g\end{matrix}$
$\frac{68}{32} = \frac{x}{3.2g}$，
解得：$x = 68 × \frac{3.2g}{32} = 6.8 × 0.1 × 32 ÷ 32 = 6.8g × 1 = 6.8g$。
答：参加反应的过氧化氢的质量为 $6.8g$。