4. 分析与结论
（1）请根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
方案一


方案二


你自己设计的实验方案


（2）结论

解：
方案一：（红磷在密闭装置中燃烧实验）
反应前总质量来源于密闭反应装置、红磷、装置内空气的质量总和；反应后总质量来源于密闭反应装置、剩余未反应的红磷（若有）、生成的五氧化二磷、装置内未参与反应的气体的质量总和。反应前后称量的总质量相等，说明参加反应的红磷和氧气的质量之和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
方案二：（铁钉与硫酸铜溶液反应实验）
反应前总质量来源于烧杯、打磨后的铁钉、硫酸铜溶液的质量总和；反应后总质量来源于烧杯、剩余未反应的铁钉、生成的铜、硫酸亚铁溶液的质量总和。反应前后称量的总质量相等，说明参加反应的铁和硫酸铜的质量之和，等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量。
你自己设计的实验方案：（敞口容器中碳酸钠与稀盐酸反应实验）
反应前总质量来源于烧杯、盛有稀盐酸的小试管、碳酸钠粉末的质量总和；反应后称量得到的总质量来源于烧杯、小试管、反应后剩余的物质、生成的氯化钠和水的质量总和，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中未被称量，因此测得的反应后总质量小于反应前总质量，若将逸散的二氧化碳的质量计入，反应前后总质量仍然相等。
（2）结论
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该规律即为质量守恒定律。化学反应前后，所有参与变化的物质的总质量保持不变。

1. 在方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？

解：橡胶塞和小气球的作用是密闭反应装置，防止反应过程中瓶内的物质（受热膨胀的空气、生成的五氧化二磷白烟）逸散到空气中，同时小气球可以缓冲瓶内的压强，避免橡胶塞被反应放热形成的高压气流冲开。
如果没有它们，会有部分瓶内空气和生成的五氧化二磷逸出，最终称量得到的反应后总质量小于反应前的总质量，无法正确验证化学反应前后质量守恒的结论，还可能因瓶内瞬间压强过大冲开瓶塞，带来安全隐患。

2. 为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？


3. 你在设计和实施实验方案时遇到了哪些问题？你是如何解决的？与同学交流。

解：
2. 化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3. 遇到的问题：在敞口容器中进行碳酸钠和稀盐酸的反应验证质量守恒时，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后天平指针偏向右侧，得到反应后总质量减小的错误结果。
解决方法：将反应转移到密闭容器中进行，完全避免生成的气体逸出，再次实验后天平保持平衡，成功验证出化学反应前后总质量相等。