10. t℃时，加热烧杯中的澄清石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：
①Ca(OH)₂ 的溶解度随温度升高而减小；
②Ca(OH)₂ 与空气中的 CO₂ 反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是 ()

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，观察浑浊是否消失
B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红色
D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

C

题目要求判断哪个方案对于探究石灰水变浑浊的原因没有意义。
选项A：通过冷却观察浑浊是否消失，可以验证是否因温度升高导致溶解度下降，从而判断观点①是否成立，有意义。
选项B：往滤渣中加盐酸观察气泡，可以验证沉淀是否为碳酸钙（与CO₂反应生成），从而判断观点②是否成立，有意义。
选项C：往滤液中加酚酞试液，只能验证溶液是否呈碱性，但无论观点①还是②，溶液均为碱性（pH＞7），无法区分原因，无意义。
选项D：隔绝空气加热，可以排除CO₂的影响，验证观点①是否成立，有意义。

11. 过氧化钙(CaO₂)与水反应的化学方程式为 2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是 ()
①保持水中适量的氧气 ②除去鱼排出的二氧化碳 ③使溶液的 pH 变小

A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③

【解析】：过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氧气能保持水中适量氧气，①正确；生成的氢氧化钙是碱，不能除去二氧化碳，②错误；氢氧化钙使溶液pH变大，③错误。
【答案】：B

12. 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是 NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；
乙同学认为：可能是 NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是 NaOH、Ca(OH)₂；
丁同学认为：可能是 （填化学式）。
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理。理由是 。
【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是 NaOH、Na₂CO₃ 的结论，证实了自己的猜想。
（2）丙同学取原滤液，向其中通入足量的 CO₂，溶液现象（选填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想。

【猜想与假设】NaOH
【交流与评价】甲；Na₂CO₃和Ca(OH)₂会发生反应，不能共存
【实验与探究】（2）没有

13. 初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）实验乙中反应的化学方程式为。
（2）实验丙中观察到的现象是。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外，一定含有。

（1）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
（2）产生白色沉淀
（3）氯化钠、碳酸钙