5. 下图是$KNO_3$和NaCl的溶解度曲线。下列说法错误的是【】

A.10℃时$KNO_3$的溶解度小于NaCl的溶解度
B.t℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.若$KNO_3$中混有少量NaCl,可采用降温结晶的方法提纯$KNO_3$
D.将40℃时一定质量的$KNO_3$的饱和溶液降温到20℃,该溶液中溶质的质量保持不变

D

A. 根据溶解度曲线图，10℃时，$KNO_3$的溶解度确实小于NaCl的溶解度，因此选项A正确。
B. 在t℃时，$KNO_3$和NaCl的溶解度相等，因此两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项B正确。
C. $KNO_3$的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化较小，因此若$KNO_3$中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯$KNO_3$，选项C正确。
D. 将40℃时一定质量的$KNO_3$的饱和溶液降温到20℃，由于溶解度降低，会有部分$KNO_3$结晶析出，因此该溶液中溶质的质量会减少，选项D错误。

6. 配制50g质量分数为5%的$KNO_3$溶液,作为无土栽培所需的营养液,溶解过程中$KNO_3$的质量分数随时间变化关系如下图所示。观察图像,分析形成这种结果的原因是【】

A.所用$KNO_3$固体中含有水分
B.用量筒量水时俯视刻度线

$C.KNO_3$固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

B

从图中可以看出，最终得到的硝酸钾溶液的质量分数为5%，但在溶解过程中，质量分数达到了比5%更高的值，说明实际溶解的硝酸钾质量比理论值多（溶液初始浓度偏高）。
选项A中，如果硝酸钾固体中含有水分，则实际硝酸钾的质量会减少，导致最终溶液的质量分数小于5%，与图示不符。
选项B中，用量筒量水时俯视刻度线，会导致量取的水的实际体积偏小（读数时视线没有通过凹液面最低点短脖刻度线导致读数偏大，实际量取液体体积偏小），即溶剂质量减少，溶质质量不变的情况下，溶质质量分数会增大，在溶解过程中，溶剂未完全加入时，会出现溶质质量分数大于5%的情况，与图示相符。
选项C中，如果烧杯内有水，则实际溶剂的质量增加，导致最终溶液的质量分数小于5%，与图示不符。
选项D中，如果配好的溶液装瓶时部分液体洒落，则实际溶液的质量减少，但质量分数不变（溶质溶剂等比例减少），与图示不符。

7. 有100g硝酸钾溶液,其溶质质量分数为10%。计算经过下面变化后溶液中溶质的质量分数。
(1)若从中取出20g溶液,剩下的硝酸钾溶液溶质的质量分数为。
(2)若向原溶液中加10g硝酸钾固体,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为。(计算结果保留一位小数,下同)
(3)若向原溶液中加10g水,溶液中溶质的质量分数为。
(4)若将原溶液蒸发掉10g水,没有晶体析出,溶液中溶质的质量分数为。

(1)余下溶液溶质质量分数为：10%。
(2)溶质质量＝$100×10\%+10＝20g$，溶液质量＝$100+10＝110g$，溶质质量分数＝$\frac{20}{110}×100\%\approx18.2\%$。
(3)溶质质量不变＝$100×10\%＝10g$，溶液质量＝$100+10＝110g$，溶质质量分数＝$\frac{10}{110}×100\%\approx9.1\%$。
(4)溶质质量不变＝$100×10\%＝10g$，溶液质量＝$100-10＝90g$，溶质质量分数＝$\frac{10}{90}×100\%\approx11.1\%$。

8. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加入g水。

需要加入$880g$水。

解题过程如下：
1. 浓硫酸中溶质硫酸的质量为：$100g × 98\% = 98g$；
2.设稀释后溶液的总质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，有：$x × 10\% = 98g$；
3. 解得：$x = \frac{98g}{10\%} = 980g$；
4. 需要加入的水的质量为：$980g - 100g = 880g$。

9. 右图是甲、乙固体的溶解度曲线。℃时两者溶解度相等；将$a_1℃$时甲、乙饱和溶液升温到$a_2℃,$溶质的质量分数为甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙；$a_2℃$时,130g甲饱和溶液稀释到20%,需加水g。

a₁；等于；20

由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度曲线交点对应的温度为a₁℃，此时两者溶解度相等；a₁℃时甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，升温到a₂℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数仍相等；a₂℃时甲溶解度为30g，130g甲饱和溶液中溶质30g，设稀释后溶液质量为x，30g/x=20%，x=150g，需加水150g-130g=20g。