1. 从化学方程式中无法获得的信息是 ()
A.反应条件
B.反应物和生成物的化学计量数之比
C.化学反应的快慢
D.各反应物与各生成物之间的质量比

C

化学方程式能表示反应物、生成物和反应条件，A不符合题意；化学计量数之比即化学式前的数字之比，可从方程式中获得，B不符合题意；化学反应的快慢属于反应速率问题，化学方程式无法体现，C符合题意；通过相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，可得到各物质间的质量比，D不符合题意。

2. 化学方程式 $ 3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4 $ 可读作 ()
A.铁加氧气点燃等于四氧化三铁
B.铁和氧气生成氧化铁
C.铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
D.三个铁和两个氧气生成一个四氧化三铁

C

化学方程式的读法需注意：“+”读作“和”或“与”，“$\xlongequal{点燃}$”读作“在点燃的条件下生成”，化学式应读物质名称，不能读个数。A中“加”“等于”错误；B中产物是四氧化三铁不是氧化铁；D中不能读原子个数。C正确。

3. 关于化学方程式 $ 4P + 5O_2 \xlongequal{点燃} 2P_2O_5 $ 的理解,错误的是 ()
A.两种反应物
B.反应条件是点燃
C.生成物是五氧化二磷
D.每31份质量的P与32份质量的$O_2$完全反应,生成63份质量的$P_2O_5$

D

分析化学方程式$4P + 5O_2 \xlongequal{点燃} 2P_2O_5$可知，该反应的反应物是磷和氧气两种，A选项正确；反应条件是点燃，B选项正确；生成物是五氧化二磷，C选项正确；根据化学方程式中各物质的质量比，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为$(31×4):(32×5):(142×2)=124:160:284 = 31:40:71$，即每$124$份质量的磷与$160$份质量的氧气完全反应，生成$284$份质量的五氧化二磷，而不是每$31$份质量的$P$与$32$份质量的$O_2$完全反应生成$63$份质量的$P_2O_5$，D选项错误。

4. 下列关于 $ 2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow $ 的理解错误的是 ()
A.属于分解反应
B.反应物是过氧化氢
C.$H_2O与O_2的分子个数比为2:1$
D.参加反应的$H_2O_2与生成的O_2的质量比为17:4$

D

A. 反应 $ 2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow $ 是一种物质分解生成两种物质，符合分解反应的定义，因此A是正确的。
B. 反应物是过氧化氢（$H_2O_2$），因此B是正确的。
C. 从化学方程式可以看出，生成的水（$H_2O$）和氧气（$O_2$）的分子个数比为2:1，因此C是正确的。
D. 计算质量比：
过氧化氢（$H_2O_2$）的摩尔质量为 $2 × 1 + 2 × 16 = 34$，
氧气（$O_2$）的摩尔质量为 $2 × 16 = 32$。
反应中2摩尔的$H_2O_2$生成1摩尔的$O_2$，
质量比为 $2 × 34 : 32 = 68 : 32 = 17 : 8$，
而不是17:4，因此D是错误的。

5. 已知6g A和足量B完全反应,生成2g C和8g D。则参加反应的A与B的质量比是 ()
A.$3:2$
B.$3:1$
C.$3:4$
D.$2:3$

A

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。已知6g A和足量B完全反应，生成2g C和8g D，则参加反应的B的质量为生成物C和D的质量总和减去反应物A的质量，即$2g + 8g - 6g = 4g$。所以参加反应的A与B的质量比为$6g : 4g = 3 : 2$。

6. 某纯净物X在密闭容器中稍加热就发生分解反应生成$NH_3$、$H_2O和CO_2$,根据这一实验事实不能得出的结论是 ()
A.X不稳定
B.X是化合物
C.X中有$H_2O$
D.X由四种元素组成

C

A. 根据题意，纯净物X在密闭容器中稍加热就分解生成$NH_3$、$H_2O$和$CO_2$，说明X在加热条件下容易分解，因此X不稳定，选项A可以得出。
B. X能分解生成三种不同的物质，说明X是由多种元素组成的纯净物，即化合物，选项B可以得出。
C. X分解生成了$H_2O$，但并不能说明X中本身就含有$H_2O$，只能说明X中含有氢元素和氧元素，选项C不能得出。
D. X分解生成了$NH_3$、$H_2O$和$CO_2$，这三种物质分别含有氮、氢、氧、碳四种元素，根据质量守恒定律，X中一定含有这四种元素，选项D可以得出。