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1. 下列溶液的溶剂不是水的是(
A.酒精溶液
B.硫酸铜溶液
C.碘酒溶液
D.葡萄糖注射液
C
)A.酒精溶液
B.硫酸铜溶液
C.碘酒溶液
D.葡萄糖注射液
答案
C
解析
首先明确溶剂的定义，溶剂是指能溶解其他物质的物质，在溶液中通常将量多的组分作为溶剂。然后分析各个选项，A选项酒精溶液是酒精溶解在水中，溶剂是水；B选项硫酸铜溶液是硫酸铜溶解在水中，溶剂是水；C选项碘酒溶液是碘溶解在酒精中，溶剂是酒精而不是水；D选项葡萄糖注射液是葡萄糖溶解在水中，溶剂是水。
2. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是(
A.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
B.将汽油与水充分混合,得到的是溶液
C.将 10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为 20%
D.某饱和溶液降温到 $ t $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 析出晶体后,得到的溶液是 $ t $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时的不饱和溶液
A
)A.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
B.将汽油与水充分混合,得到的是溶液
C.将 10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为 20%
D.某饱和溶液降温到 $ t $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 析出晶体后,得到的溶液是 $ t $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时的不饱和溶液
答案
A
解析
A. 溶质可以是固体（如食盐溶于水）、液体（如酒精溶于水）或气体（如二氧化碳溶于水），此说法正确。
B. 汽油与水混合后，汽油不溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，此说法错误。
C. 溶液具有均一性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，此说法错误。
D. 某饱和溶液降温到t°C析出晶体后，得到的溶液仍是t°C时的饱和溶液，此说法错误。
B. 汽油与水混合后，汽油不溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，此说法错误。
C. 溶液具有均一性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，此说法错误。
D. 某饱和溶液降温到t°C析出晶体后，得到的溶液仍是t°C时的饱和溶液，此说法错误。
3. 75%的酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒精,一般不会用到的仪器是(
B
)答案
B
解析
用95%的酒精配制75%的酒精属于稀释操作，步骤为计算、量取、混匀。量取需要量筒（D），混匀在烧杯（A）中进行，并用玻璃棒（C）搅拌，整个过程不需要加热，故一般不会用到酒精灯（B）。
4. 夏天想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种固体物质放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种固体可以是(
A.食盐
B.硝酸铵
C.氧化钙
D.氢氧化钠
B
)A.食盐
B.硝酸铵
C.氧化钙
D.氢氧化钠
答案
B
解析
物质溶于水时伴随能量变化，食盐溶于水温度基本不变；硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低；氧化钙与水反应放出大量热；氢氧化钠溶于水放出大量热。要形成低温小环境需选择吸热的物质，故这种固体是硝酸铵。
5. 现有一接近饱和的溶液,下列方法中,一定能使之成为饱和溶液的是(
① 蒸发溶剂 ② 增加溶质 ③ 降低温度 ④ 加热升温
A.①②
B.②③
C.①②③
D.①②④
A
)① 蒸发溶剂 ② 增加溶质 ③ 降低温度 ④ 加热升温
A.①②
B.②③
C.①②③
D.①②④
答案
A
解析
对于接近饱和的溶液，使其变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂（减少溶剂使溶液达到饱和）、增加溶质（继续溶解溶质至不再溶解为止）。对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可能使其变为饱和溶液，但对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度反而会使溶液更不饱和，加热升温可能使其变为饱和溶液（针对溶解度随温度升高而减小的物质），但由于不知道物质的溶解度随温度的变化情况，所以降低温度和加热升温不一定能使之成为饱和溶液，而蒸发溶剂和增加溶质一定能使之成为饱和溶液。因此①②一定能使之成为饱和溶液。
6. 下列关于饱和溶液的说法正确的是(
A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D
)A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
答案
D
解析
A：没有明确同一溶质，无法比较饱和溶液与不饱和溶液浓度大小，该选项错误；
B：浓溶液不一定是饱和溶液，例如浓硫酸是高浓度的溶液但可能不饱和，该选项错误；
C：不饱和溶液降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降温反而更不饱和，该选项错误；
D：对于同一溶质在相同温度下，饱和溶液是该温度下溶质溶解的极限，所以一定比不饱和溶液浓，该选项正确。
B：浓溶液不一定是饱和溶液，例如浓硫酸是高浓度的溶液但可能不饱和，该选项错误；
C：不饱和溶液降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降温反而更不饱和，该选项错误；
D：对于同一溶质在相同温度下，饱和溶液是该温度下溶质溶解的极限，所以一定比不饱和溶液浓，该选项正确。
7. 已知：KCl 的溶解度随温度的升高而增大；40 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,KCl 的溶解度为 40 g。在该温度下,依据如表所示的数据,进行 KCl 溶于水的实验探究。下列说法正确的是(
A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数①＞②
B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为 3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②溶质质量分数相等的溶液
D
)A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数①＞②
B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为 3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②溶质质量分数相等的溶液
答案
D
解析
选项分析：
A. ①中溶质质量分数：$\frac{10}{10+50}=\frac{1}{6}\approx16.7\%$；②中溶质质量分数：$\frac{20}{20+60}=\frac{1}{4}=25\%$，则①＜②，A错误。
B. ③中溶质与溶剂质量比：$30:70=3:7$，B正确。
C. 未明确降温后的温度，无法确定是否有晶体析出，C错误。
D. 设①取$x$溶液、③取$y$溶液，混合后溶质质量分数$\frac{10x/60 + 30y/100}{x + y}=25\%$，解得$x:y=9:5$，存在比例，D正确。
结论：
正确选项为B、D。
$\boxed{BD}$
A. ①中溶质质量分数：$\frac{10}{10+50}=\frac{1}{6}\approx16.7\%$；②中溶质质量分数：$\frac{20}{20+60}=\frac{1}{4}=25\%$，则①＜②，A错误。
B. ③中溶质与溶剂质量比：$30:70=3:7$，B正确。
C. 未明确降温后的温度，无法确定是否有晶体析出，C错误。
D. 设①取$x$溶液、③取$y$溶液，混合后溶质质量分数$\frac{10x/60 + 30y/100}{x + y}=25\%$，解得$x:y=9:5$，存在比例，D正确。
结论：
正确选项为B、D。
$\boxed{BD}$
