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跟踪训练2 化学方程式$a\ce{C_{2}H_{2}} + b\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}c\ce{H_{2}O} + d\ce{CO_{2}}$ 配平后，$a$、$b$、$c$、$d$之和为（
A.15
B.14
C.13
D.10
【方法指导】配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等，在配平乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）燃烧的化学方程式时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子。
C
）。A.15
B.14
C.13
D.10
【方法指导】配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等，在配平乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）燃烧的化学方程式时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子。
答案
C 解析 首先配平化学方程式:$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + 4CO_{2}}$,再把各化学计量数加起来:$2+5+2+4=13$,C项正确。
解析
【分析】
本题需要先依据质量守恒定律，用最小公倍数法配平乙炔燃烧的化学方程式，配平顺序为：先配碳原子，再配氢原子，最后配氧原子，之后计算各化学计量数的和，从而选出正确答案。
【解析】
配平化学方程式时，先配碳原子：左边$\ce{C_{2}H_{2}}$中C原子数为2，右边$\ce{CO_{2}}$中C原子数为1，最小公倍数为2，因此令$\ce{CO_{2}}$的计量数$d=4$，则$\ce{C_{2}H_{2}}$的计量数$a=2$；再配氢原子：左边$\ce{C_{2}H_{2}}$中H原子数为$2a=4$，右边$\ce{H_{2}O}$中H原子数为2，因此$\ce{H_{2}O}$的计量数$c=2$；最后配氧原子：右边O原子总数为$c×1 + d×2=2×1 +4×2=10$，左边$\ce{O_{2}}$中O原子数为2，因此$\ce{O_{2}}$的计量数$b=5$。配平后的化学方程式为$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + 4CO_{2}}$，各化学计量数之和为$2+5+2+4=13$。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的配平；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的配平，利用最小公倍数法配平乙炔燃烧的化学方程式，步骤清晰明确，属于化学基础题型，只要掌握配平方法即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
本题需要先依据质量守恒定律，用最小公倍数法配平乙炔燃烧的化学方程式，配平顺序为：先配碳原子，再配氢原子，最后配氧原子，之后计算各化学计量数的和，从而选出正确答案。
【解析】
配平化学方程式时，先配碳原子：左边$\ce{C_{2}H_{2}}$中C原子数为2，右边$\ce{CO_{2}}$中C原子数为1，最小公倍数为2，因此令$\ce{CO_{2}}$的计量数$d=4$，则$\ce{C_{2}H_{2}}$的计量数$a=2$；再配氢原子：左边$\ce{C_{2}H_{2}}$中H原子数为$2a=4$，右边$\ce{H_{2}O}$中H原子数为2，因此$\ce{H_{2}O}$的计量数$c=2$；最后配氧原子：右边O原子总数为$c×1 + d×2=2×1 +4×2=10$，左边$\ce{O_{2}}$中O原子数为2，因此$\ce{O_{2}}$的计量数$b=5$。配平后的化学方程式为$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + 4CO_{2}}$，各化学计量数之和为$2+5+2+4=13$。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的配平；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的配平，利用最小公倍数法配平乙炔燃烧的化学方程式，步骤清晰明确，属于化学基础题型，只要掌握配平方法即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
1. 下列关于$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$的说法不正确的是（
A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B.该反应中，分子的种类发生了改变
C.参加反应的CO与$O_{2}$的质量比为$2:1$
D.参加反应的CO与生成的$CO_{2}$的分子个数比为$1:1$
C
）。A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B.该反应中，分子的种类发生了改变
C.参加反应的CO与$O_{2}$的质量比为$2:1$
D.参加反应的CO与生成的$CO_{2}$的分子个数比为$1:1$
答案
1. C
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义，需掌握化学方程式的宏观含义、微观含义，以及反应中各物质的质量比、分子个数比的计算方法。解题时，逐一分析每个选项对应的知识点，判断其正确性，找出说法不正确的选项。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$的宏观意义是表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该选项说法正确。
选项B：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，该选项说法正确。
选项C：计算参加反应的CO与$O_{2}$的质量比：CO的相对分子质量为$12+16=28$，2个CO的总质量为$2×28=56$；$O_{2}$的相对分子质量为$16×2=32$，因此参加反应的CO与$O_{2}$的质量比为$56:32=7:4$，不是$2:1$，该选项说法错误。
选项D：化学方程式中，化学式前的化学计量数表示分子个数，参加反应的CO的化学计量数为2，生成的$CO_{2}$的化学计量数为2，因此二者分子个数比为$2:2=1:1$，该选项说法正确。
综上，说法不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学反应的实质
【点评】
本题为化学基础题，主要考查化学方程式的基本含义，包括宏观意义、微观意义，以及质量比、分子个数比的计算，需准确区分质量比与分子个数比的计算方法，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
本题考查化学方程式的意义，需掌握化学方程式的宏观含义、微观含义，以及反应中各物质的质量比、分子个数比的计算方法。解题时，逐一分析每个选项对应的知识点，判断其正确性，找出说法不正确的选项。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$的宏观意义是表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该选项说法正确。
选项B：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，该选项说法正确。
选项C：计算参加反应的CO与$O_{2}$的质量比：CO的相对分子质量为$12+16=28$，2个CO的总质量为$2×28=56$；$O_{2}$的相对分子质量为$16×2=32$，因此参加反应的CO与$O_{2}$的质量比为$56:32=7:4$，不是$2:1$，该选项说法错误。
选项D：化学方程式中，化学式前的化学计量数表示分子个数，参加反应的CO的化学计量数为2，生成的$CO_{2}$的化学计量数为2，因此二者分子个数比为$2:2=1:1$，该选项说法正确。
综上，说法不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学反应的实质
【点评】
本题为化学基础题，主要考查化学方程式的基本含义，包括宏观意义、微观意义，以及质量比、分子个数比的计算，需准确区分质量比与分子个数比的计算方法，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
