【即学即练】
如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是()。


A.用过氧化氢溶液制取$\ce{O_{2}}$，可选用装置②④组合
B.用装置①制取$\ce{CO_{2}}$，分液漏斗中应装稀硫酸
C.用装置③收集$\ce{CO_{2}}$，气体应从管口c通入
D.要做铁丝燃烧实验，用④收集$\ce{O_{2}}$时建议留部分水
课后作业·测评

D

【分析】
要判断各选项正误，需结合实验室制取气体的装置选择依据、气体性质及实验操作注意事项分析：
1. 选项A：过氧化氢溶液制取O₂是固液不加热型反应，应选固液不加热发生装置（装置①），装置②为固体加热型，无法选用，故A错误；
2. 选项B：制取CO₂时，稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，因此分液漏斗应装稀盐酸，故B错误；
3. 选项C：CO₂密度比空气大，用装置③收集时需“长进短出”，气体应从长管b通入，故C错误；
4. 选项D：铁丝燃烧实验中，集气瓶底部需留少量水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，用排水法（装置④）收集O₂时，恰好可预留部分水，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：过氧化氢制氧气的反应物为液体过氧化氢溶液和固体二氧化锰，反应不需要加热，发生装置选①（固液不加热型），装置②是固体加热型，不适用，A错误；
B选项：实验室制取CO₂的药品是大理石和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的CaSO₄微溶于水，会附着在大理石表面阻碍反应继续，因此分液漏斗应装稀盐酸，B错误；
C选项：CO₂密度比空气大，用装置③（万能瓶）收集时，气体应从长导管b通入，空气从短导管c排出，C错误；
D选项：铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，需在集气瓶底部预留少量水防止瓶底炸裂；用排水法（装置④）收集O₂时，收集前集气瓶内的水恰好满足实验需求，D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取氧气、二氧化碳；气体收集方法；铁丝燃烧实验注意事项
【点评】
本题为实验室基础实验题，围绕常见气体的制取、收集及实验操作注意事项展开，考察学生对基础实验知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6

1. 下列关于$\ce{CO_{2}}$的实验室制取及检验的说法不正确的是（ ）。


A.制$\ce{CO_{2}}$的试剂
B.发生装置
C.收集装置
D.检验$\ce{CO_{2}}$

C

【分析】
要判断各选项关于$\ce{CO_{2}}$实验室制取及检验的说法是否正确，需结合$\ce{CO_{2}}$的制取试剂、发生装置、收集方法、检验方法的知识点逐一分析：实验室制取$\ce{CO_{2}}$用大理石（或石灰石）和稀盐酸；发生装置为固液不加热型；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大且能溶于水，需用向上排空气法收集；检验$\ce{CO_{2}}$用澄清石灰水。
【解析】
A选项：实验室制$\ce{CO_{2}}$的试剂为大理石和稀盐酸，图中A正确；
B选项：制取$\ce{CO_{2}}$是固液不加热反应，发生装置为固液不加热型，图中B正确；
C选项：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，应采用向上排空气法收集，而图中是向下排空气法，收集装置错误；
D选项：检验$\ce{CO_{2}}$用澄清石灰水，图中D正确。因此不正确的是C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的实验室制取、二氧化碳的收集、二氧化碳的检验
【点评】
本题考查$\ce{CO_{2}}$实验室制取及检验的基础知识点，需准确掌握各操作的原理和装置特点，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

2. 实验室用过氧化氢催化分解制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法不正确的是()。

A.反应都不需要加热
B.反应类型都是分解反应
C.前者可用排水法收集，后者可用排空气法收集
D.所用试剂的状态相同

B

【分析】
要解决这道题，需对比实验室用过氧化氢制氧气和用大理石与稀盐酸制二氧化碳的反应特点，逐一分析各选项：先明确两个反应的条件、反应类型、收集方法、试剂状态，再判断选项描述是否正确，最终找出不正确的说法。
【解析】
A选项：过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解制氧气，大理石与稀盐酸常温反应制二氧化碳，两个反应都不需要加热，A正确。
B选项：过氧化氢分解反应为$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑$，属于“一变多”的分解反应；大理石与稀盐酸反应为$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑$，属于复分解反应，并非分解反应，B错误。
C选项：氧气不易溶于水，可用排水法收集；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集，C正确。
D选项：过氧化氢制氧气的试剂是液体（过氧化氢溶液）和固体（二氧化锰），大理石制二氧化碳的试剂是固体（大理石）和液体（稀盐酸），两者所用试剂的状态均为固液混合，状态相同，D正确。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取氧气、实验室制取二氧化碳、反应类型判断
【点评】
本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的基础知识点，需掌握两个反应的核心特征，通过逐一分析选项即可得出答案，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7

3. 宁宁同学收集一些家庭装修时废弃的大理石碎片，并设计了如图甲所示的实验装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生与停止，请回答下列问题。

(1)大理石应放在中，甲中发生反应的化学方程式为。
。
(2)用图乙所示装置收集二氧化碳时，导管应插至（填“a”“b”或“c”）处，收集二氧化碳验满时，应把燃着的木条放在（填“a”“b”或“c”）处，若观察到的现象，则证明二氧化碳已集满。
(3)某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这样收集的二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可以采纳吗？，你的理由是。
(4)要使正在产生二氧化碳的反应停止，正确的操作方法是。
。

3.(1)带孔塑料小药瓶 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2)c a 燃着的木条熄灭
(3)不可以 二氧化碳能溶于水且能与水反应
(4)向上拉动粗铜丝，使带孔塑料小药瓶与稀盐酸分离

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的实验展开，需结合装置特点、二氧化碳的性质分析各问题：(1)根据装置能控制反应的原理，确定固体药品放置位置，再书写反应方程式；(2)利用二氧化碳密度和不支持燃烧的性质，确定收集导管位置和验满操作；(3)依据二氧化碳的溶解性和与水反应的性质判断收集方法；(4)根据控制反应的原理，明确停止反应的操作。
【解析】
(1) 大理石是块状固体，要实现反应的随时控制，需放在带孔塑料小药瓶中，通过移动粗铜丝可让小药瓶与稀盐酸接触或分离；大理石（$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
(2) 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管需伸到集气瓶底部（c处）才能排尽瓶内空气；验满时，将燃着的木条放在集气瓶口（a处），若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
(3) 二氧化碳能溶于水，且可与水反应生成碳酸，因此不能用排水法收集，该同学的建议不可采纳。
(4) 要停止反应，需让大理石与稀盐酸分离，操作是向上拉动粗铜丝，使带孔塑料小药瓶与稀盐酸脱离接触，反应随即停止。
【答案】
(1) 带孔塑料小药瓶；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2) c；a；燃着的木条熄灭
(3) 不可以；二氧化碳能溶于水且能与水反应
(4) 向上拉动粗铜丝，使带孔塑料小药瓶与稀盐酸分离
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的收集；化学方程式书写
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验知识，涵盖装置控制反应的原理、反应方程式、收集方法、验满操作等，属于常规基础题型，需掌握二氧化碳的性质和制取的基本操作。
【难度系数】
0.7