2026年配套综合练习甘肃九年级化学下册人教版第39页答案
知识点1 溶质的质量分数
1. 概念：溶液中
溶质
质量与
溶液
质量之比。
2. 溶质的质量分数的表达式
溶质的质量分数=
$\dfrac{溶质质量}{溶液质量}$
×100%=
$\dfrac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}$
×100%。
3. 饱和溶液中溶质的质量分数：
$\dfrac{溶解度}{溶解度 + 100g}$
×100%
特别提醒
溶质的质量指
溶解在溶液中
的溶质的质量，
未溶解
的质量不计算在内。

答案

溶质溶液$​\frac {溶质质量 }{溶液质量 }​$$​\frac {溶质质量 }{溶质质量+溶剂质量}​$$​\frac {溶解度 }{溶解度＋100\mathrm {g} }​$
@@溶解在溶液中未溶解
知识点2 有关溶质的质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
依据：溶质的质量分数的计算公式。
2. 已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
①溶质的质量=
溶液的质量×溶质的质量分数
；
②溶剂的质量=
溶液的质量 - 溶质的质量
。
3. 用固体配制溶液的步骤为：
(1)
计算
所需的固体和水的质量。
(2)用
托盘天平
称量固体的质量，用
量筒
量取水的体积。
(3)
溶解

(4)装瓶并
贴标签

4. 溶液稀释的相关计算
依据：稀释前后
溶质
的质量不变。

答案

溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量-溶质的质量
计算
托盘天平
量筒
溶解
贴标签
溶质
1. 关于10%的硝酸钾溶液100g，下列叙述正确的是(
C
)

A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.10g硝酸钾溶解在90g水中达到饱和状态
C.溶液中溶质与溶液的质量比是1:10
D.溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1:10:9

答案

C
2. 蒸干15gNaCl溶液得到1.2gNaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为(
B
)

A.8.7%
B.8%
C.7.4%
D.无法确定

答案

B
3. 用硫酸铜粉末进行如图实验，对所得溶液的分析正确的是(
D
)


A.三杯溶液颜色一致
B.烧杯中溶液的溶质质量分数：①＞②
C.③溶液是不饱和溶液
D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大

答案

D