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1. 与作用生成和的反应，叫做中和反应。
2. 写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
该反应的实质是稀盐酸中的和氢氧化钠溶液中的反应，生成了。
该反应无明显现象，需要借助其他药品才能证明反应已发生。证明的一般思路如下：
(1) 向稀盐酸中加入足量碱溶液，充分反应后验证剩余物中无。
(2) 向氢氧化钠溶液中加入足量酸溶液，充分反应后验证剩余物中无。
(3) 若稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，可验证剩余物中无和。
2. 写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
该反应的实质是稀盐酸中的和氢氧化钠溶液中的反应，生成了。
该反应无明显现象，需要借助其他药品才能证明反应已发生。证明的一般思路如下：
(1) 向稀盐酸中加入足量碱溶液，充分反应后验证剩余物中无。
(2) 向氢氧化钠溶液中加入足量酸溶液，充分反应后验证剩余物中无。
(3) 若稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，可验证剩余物中无和。
答案
1. 酸；碱；盐；水
2. $HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$；$H^{+}$；$OH^{-}$；$H_{2}O$
(1) $H^{+}$
(2) $OH^{-}$
(3) $H^{+}$；$OH^{-}$
2. $HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$；$H^{+}$；$OH^{-}$；$H_{2}O$
(1) $H^{+}$
(2) $OH^{-}$
(3) $H^{+}$；$OH^{-}$
1. 往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为()。
A.红→蓝→紫
B.红→紫→蓝
C.蓝→紫→红
D.蓝→红→紫
A.红→蓝→紫
B.红→紫→蓝
C.蓝→紫→红
D.蓝→红→紫
答案
B
解析
石蕊试液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。往滴有石蕊试液的稀盐酸（酸性，红色）中逐滴加入氢氧化钠溶液，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（紫色），继续加入氢氧化钠溶液至过量，溶液呈碱性（蓝色），所以溶液的颜色变化过程为红→紫→蓝。
2. 下列各组物质间反应，由于现象不明显需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()。
A.锌与稀盐酸
B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
A.锌与稀盐酸
B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
答案
B
解析
A选项中锌与稀盐酸反应会产生气泡，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断反应发生；B选项中烧碱溶液（氢氧化钠溶液）与稀硫酸反应无明显现象，需借助酸碱指示剂（如酚酞试液，溶液由红色变为无色）才能判断反应发生；C选项中氧化铁与稀硫酸反应，氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，现象明显，不需要借助酸碱指示剂；D选项中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀，现象明显，不需要借助酸碱指示剂。
3. 下列反应属于中和反应的是()。
A.$2\mathrm{HCl}+\mathrm{CuO}=\mathrm{CuCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
B.$\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2=\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3$
C.$\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$
D.$2\mathrm{HCl}+\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_2=\mathrm{CuCl}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
A.$2\mathrm{HCl}+\mathrm{CuO}=\mathrm{CuCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
B.$\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2=\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3$
C.$\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$
D.$2\mathrm{HCl}+\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_2=\mathrm{CuCl}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
答案
D
解析
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A选项中CuO是金属氧化物，不是碱，不属于中和反应；B选项是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，不是中和反应；C选项是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，不是中和反应；D选项中HCl是酸，Cu(OH)₂是碱，反应生成CuCl₂（盐）和H₂O，符合中和反应的定义。
4. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()。
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
答案
B
解析
设稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量均为m，质量分数均为w。稀盐酸中溶质HCl的质量为mw，氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为mw。HCl与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5:40。当HCl和NaOH质量相等时（均为mw），HCl有剩余，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液呈红色。
5. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列说法正确的是()。
A.反应前后，溶液的pH不变
B.反应前后，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的数目不变
C.反应前后，$\mathrm{H}^+$和$\mathrm{OH}^-$的数目不变
D.反应前后，$\mathrm{Na}^+$和$\mathrm{Cl}^-$的数目不变
A.反应前后，溶液的pH不变
B.反应前后，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的数目不变
C.反应前后，$\mathrm{H}^+$和$\mathrm{OH}^-$的数目不变
D.反应前后，$\mathrm{Na}^+$和$\mathrm{Cl}^-$的数目不变
答案
D
解析
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。反应前溶液中含有Na⁺、OH⁻（pH＞7），稀盐酸中含有H⁺、Cl⁻（pH＜7），恰好完全反应后溶液中含有Na⁺、Cl⁻和H₂O（pH=7），所以溶液pH改变，A错误；反应生成了H₂O，H₂O数目增加，B错误；H⁺和OH⁻结合生成H₂O，数目减少，C错误；Na⁺和Cl⁻未参与反应，数目不变，D正确。
