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【例2】 下列化学方程式书写正确的是 （）
A.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3}}$
B.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} \uparrow}$
C.氢气在空气中燃烧：$\ce{H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$
D.水通电分解：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
分析 A中不符合客观事实，生成物应为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，而不是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；B中用错“$\uparrow$”，反应物和生成物中都有气体，生成物就不需要注“$\uparrow$”；C中不符合质量守恒定律，没有配平。
答案 D
A.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3}}$
B.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} \uparrow}$
C.氢气在空气中燃烧：$\ce{H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$
D.水通电分解：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow}$
分析 A中不符合客观事实，生成物应为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，而不是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；B中用错“$\uparrow$”，反应物和生成物中都有气体，生成物就不需要注“$\uparrow$”；C中不符合质量守恒定律，没有配平。
答案 D
答案
D
解析
逐一分析选项：A.铁丝在氧气中燃烧的生成物是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，不是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，不符合客观事实，方程式书写错误；B.反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{CO_{2}}$也为气体，气体生成物不需要标注“$\uparrow$”，符号使用错误，方程式书写错误；C.该方程式没有配平，不满足质量守恒定律，书写错误；D.水通电分解生成氢气和氧气，反应条件正确、原子个数守恒，生成物状态标注规范，方程式书写正确。
1. 下列化学方程式中，完全正确的是 （）
A.$\ce{P + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} P_{2}O_{5}}$
B.$\ce{C + 2O \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
C.$\ce{Mg_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
D.$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$
A.$\ce{P + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} P_{2}O_{5}}$
B.$\ce{C + 2O \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
C.$\ce{Mg_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
D.$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$
答案
D
解析
判断化学方程式正误需确认反应物、生成物化学式书写正确，方程式配平，反应条件标注无误：
1. 选项A：方程式未配平，不满足质量守恒定律，错误。
2. 选项B：氧气的化学式书写错误，反应物应为$\ce{O_{2}}$，错误。
3. 选项C：金属镁的化学式书写错误，镁单质的化学式为$\ce{Mg}$，错误。
4. 选项D：铁在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，各物质化学式正确，方程式已配平，反应条件标注正确，完全符合要求。
1. 选项A：方程式未配平，不满足质量守恒定律，错误。
2. 选项B：氧气的化学式书写错误，反应物应为$\ce{O_{2}}$，错误。
3. 选项C：金属镁的化学式书写错误，镁单质的化学式为$\ce{Mg}$，错误。
4. 选项D：铁在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，各物质化学式正确，方程式已配平，反应条件标注正确，完全符合要求。
2. 在反应$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$中，下列有关说法正确的是（）
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为$4:27$
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为$4:27$
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
答案
B
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：反应前C是单质，化合价为0，ZnO中Zn元素化合价为+2；反应后CO₂中C元素化合价为+4，Zn是单质化合价为0，碳、锌元素化合价发生变化，A错误。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，因此反应前后锌元素的质量没有发生改变，B正确。
3. 选项C：参加反应的碳与氧化锌的质量比为12:[2×(65+16)]=12:162=2:27，不是4:27，C错误。
4. 选项D：反应后生成的CO₂气体逸出，使固体质量减轻，但该反应仍遵循质量守恒定律，D错误。
1. 选项A：反应前C是单质，化合价为0，ZnO中Zn元素化合价为+2；反应后CO₂中C元素化合价为+4，Zn是单质化合价为0，碳、锌元素化合价发生变化，A错误。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，因此反应前后锌元素的质量没有发生改变，B正确。
3. 选项C：参加反应的碳与氧化锌的质量比为12:[2×(65+16)]=12:162=2:27，不是4:27，C错误。
4. 选项D：反应后生成的CO₂气体逸出，使固体质量减轻，但该反应仍遵循质量守恒定律，D错误。
3. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + X + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}}$，其中X的化学式为（）
A.$\ce{CaO}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
A.$\ce{CaO}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
D
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。统计反应后各原子总数：Ca原子1个，H原子2个，C原子2个，O原子6个；反应前已知的$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$中含有的原子为：Ca原子1个，H原子2个，C原子1个，O原子4个。因此1个X分子中含有1个C原子和2个O原子，可得出X的化学式为$\ce{CO_{2}}$。
4. 在$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$反应中：
（1）反应物是和。
（2）每份质量的和份质量的化合为份质量的。
（1）反应物是和。
（2）每份质量的和份质量的化合为份质量的。
答案
解：
（1）反应物是铁（或$\ce{Fe}$）和氧气（或$\ce{O_{2}}$）。
（2）每168份质量的铁（或$\ce{Fe}$）和64份质量的氧气（或$\ce{O_{2}}$）化合为232份质量的四氧化三铁（或$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）。
（1）反应物是铁（或$\ce{Fe}$）和氧气（或$\ce{O_{2}}$）。
（2）每168份质量的铁（或$\ce{Fe}$）和64份质量的氧气（或$\ce{O_{2}}$）化合为232份质量的四氧化三铁（或$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）。
5. 配平和完成下列化学方程式：
(1) $□$ P + $□$ FeO $\xrightarrow{△}$
P₂O₅ + $□$ Fe
(2) $□$ Fe(红热) + $□$ H₂O(气) —— $□$ Fe₃O₄ + $□$ H₂
(3) $□$ N₂ + $□$ H₂ —— $□$ NH₃
(4) $□$ Al + $□$ Fe₂O₃ —— $□$ Fe + $□$ Al₂O₃
(1) $□$ P + $□$ FeO $\xrightarrow{△}$
P₂O₅ + $□$ Fe(2) $□$ Fe(红热) + $□$ H₂O(气) —— $□$ Fe₃O₄ + $□$ H₂
(3) $□$ N₂ + $□$ H₂ —— $□$ NH₃
(4) $□$ Al + $□$ Fe₂O₃ —— $□$ Fe + $□$ Al₂O₃
答案
解：
(1) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{2}$、$\boldsymbol{5}$、$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{5}$，完整化学方程式：$\ce{2P + 5FeO\xlongequal{\Delta} P_{2}O_{5} + 5Fe}$
(2) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{3}$、$\boldsymbol{4}$、$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{4}$，完整化学方程式：$\ce{3Fe(红热) + 4H_{2}O(气)\xlongequal{高温} Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}}$
(3) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{3}$、$\boldsymbol{2}$，完整化学方程式：$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$
(4) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{2}$、$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{2}$、$\boldsymbol{1}$，完整化学方程式：$\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$
(1) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{2}$、$\boldsymbol{5}$、$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{5}$，完整化学方程式：$\ce{2P + 5FeO\xlongequal{\Delta} P_{2}O_{5} + 5Fe}$
(2) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{3}$、$\boldsymbol{4}$、$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{4}$，完整化学方程式：$\ce{3Fe(红热) + 4H_{2}O(气)\xlongequal{高温} Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}}$
(3) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{3}$、$\boldsymbol{2}$，完整化学方程式：$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$
(4) 配平后系数依次为：$\boldsymbol{2}$、$\boldsymbol{1}$、$\boldsymbol{2}$、$\boldsymbol{1}$，完整化学方程式：$\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$
