必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
一、分解过氧化氢制取氧气
1.原理:①(写文字或符号表达式)。
2.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的②,而本身的③和④在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中起到⑤作用。
3.催化剂的应用
二、分解反应
定义:由⑥种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

①过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2} -＞[MnO_{2}] H_{2}O + O_{2}}$) ②化学反应速率 ③质量 ④化学性质 ⑤催化 ⑥一

【分析】
本题考查初中化学中分解过氧化氢制取氧气的原理、催化剂的概念及分解反应的定义，属于基础知识点识记类题目。解题时需回忆教材相关内容：①分解过氧化氢制氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；②催化剂的核心是改变其他物质的化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用；③分解反应的定义是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，据此逐一对应填空即可。
【解析】
根据教材知识，逐一填写：
①分解过氧化氢制取氧气的原理为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气（或符号表达式$\ce{H_{2}O_{2} -＞[MnO_{2}] H_{2}O + O_{2}}$）；
②催化剂能改变其他物质的化学反应速率；
③催化剂本身的质量在化学反应前后不变；
④催化剂本身的化学性质在化学反应前后不变；
⑤催化剂在化学反应中起到催化作用；
⑥分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
【答案】
①过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2} -＞[MnO_{2}] H_{2}O + O_{2}}$) ②化学反应速率 ③质量 ④化学性质 ⑤催化 ⑥一
【知识点】
分解过氧化氢制氧气、催化剂、分解反应
【点评】
本题为初中化学基础知识点识记题，考查核心概念的准确记忆，难度较低，是学生需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.9

1.结合教材内容回答下列问题。

(1)已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，图A试管中盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带有火星的木条伸入试管内，没有观察到明显现象，原因是。
(2)如图B，在试管中加入二氧化锰，在图C中观察到的现象是，写出该反应的文字或符号表达式：。
(3)待图C试管中无明显现象时，向其中再次添加过氧化氢溶液，并把带有火星的木条伸入试管内，观察到；重复该操作多次，均观察到相同的现象，说明。若用精密的天平称量反应前后二氧化锰的质量，会发现。

1.(1)常温下,过氧化氢分解速率较慢 (2)带有火星的木条复燃 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2} -＞[MnO_{2}] H_{2}O + O_{2}}$) (3)带有火星的木条复燃 二氧化锰在过氧化氢分解前后化学性质不变 二氧化锰的质量没有发生变化

【分析】本题围绕过氧化氢分解的实验展开，需结合过氧化氢常温分解的速率特点、催化剂的“一变两不变”性质分析：(1)常温下过氧化氢分解缓慢，产生氧气量少，无法使带火星木条复燃；(2)二氧化锰可催化过氧化氢快速分解，产生大量氧气，据此分析现象和反应表达式；(3)根据催化剂反应前后化学性质、质量不变，判断重复实验的现象和质量变化。
【解析】(1)过氧化氢在常温下分解速率很慢，短时间内产生的氧气量极少，不足以使带火星的木条复燃，因此无明显现象。(2)加入二氧化锰后，二氧化锰作为催化剂加快过氧化氢的分解速率，迅速产生大量氧气，因此图C中观察到带火星的木条复燃；该反应的文字表达式为：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$，符号表达式为：$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$。(3)由于二氧化锰在反应前后化学性质不变，仍能催化过氧化氢分解，因此再次添加过氧化氢后，带火星的木条会复燃；重复操作均有相同现象，说明二氧化锰的化学性质在过氧化氢分解前后没有改变；催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后二氧化锰的质量没有发生变化。
【答案】(1)常温下,过氧化氢分解速率较慢 (2)带有火星的木条复燃 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2} -＞[MnO_{2}] H_{2}O + O_{2}}$) (3)带有火星的木条复燃 二氧化锰在过氧化氢分解前后化学性质不变 二氧化锰的质量没有发生变化
【知识点】催化剂的性质、过氧化氢分解反应、氧气的检验
【点评】本题是初中化学基础实验题，通过过氧化氢分解实验考查催化剂的核心性质，需掌握催化剂“改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变”的特点，以及氧气的检验方法，是常考的基础知识点。
【难度系数】0.3

2. 根据对教材相关知识的理解，判断下列反应中属于分解反应的有，属于化合反应的有，属于氧化反应的有。（填序号）
①高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜 ③氧化钙+水$\longrightarrow$氢氧化钙 ④氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气 ⑤石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水 ⑥氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气

2. ①④⑥ ②③ ②⑤

【分析】首先明确三个反应类型的定义：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（特征为“一变多”）；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（特征为“多变一”）；氧化反应是物质与氧发生的化学反应。再逐个分析每个反应的反应物、生成物种类，对应判断所属反应类型。
【解析】根据反应类型定义逐一判断：
1. 分解反应：反应物只有1种，生成物有2种或以上。①反应物为高锰酸钾（1种），生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气（3种）；④反应物为氯酸钾（1种），生成物为氯化钾、氧气（2种）；⑥反应物为氧化汞（1种），生成物为汞、氧气（2种），故①④⑥属于分解反应。
2. 化合反应：反应物有2种或以上，生成物只有1种。②反应物为铜、氧气（2种），生成物为氧化铜（1种）；③反应物为氧化钙、水（2种），生成物为氢氧化钙（1种），故②③属于化合反应。
3. 氧化反应：物质与氧（此处指氧气）发生反应。②是铜与氧气的反应；⑤是石蜡与氧气的反应，故②⑤属于氧化反应。
【答案】①④⑥；②③；②⑤
【知识点】分解反应、化合反应、氧化反应
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，需准确掌握各反应类型的核心特征，区分分解、化合反应的“一变多”“多变一”特点，氧化反应的判断依据是物质与氧的反应，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8