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2.熟石灰是常见的碱,在生产中有很多用途。
(1)由生石灰制取熟石灰的化学方程式为
(2)用石灰浆粉刷墙壁,墙面逐渐变得坚硬,反应的化学方程式为
(3)除上述用途外,再举出一个应用熟石灰的实例:
(1)由生石灰制取熟石灰的化学方程式为
CaO+H₂O === Ca(OH)₂
。(2)用石灰浆粉刷墙壁,墙面逐渐变得坚硬,反应的化学方程式为
CO₂+Ca(OH)₂ === CaCO₃↓+H₂O
。(3)除上述用途外,再举出一个应用熟石灰的实例:
中和酸性土壤
。答案
(1)$\ce{CaO +H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
(2)$\ce{CO_{2} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(3)中和酸性土壤
(2)$\ce{CO_{2} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(3)中和酸性土壤
解析
【分析】
本题围绕熟石灰的制取、性质与用途展开，解题思路如下：
1. 第一问：明确生石灰是氧化钙（$\ce{CaO}$），熟石灰是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），氧化钙与水反应可直接生成氢氧化钙，据此书写化学方程式。
2. 第二问：石灰浆的主要成分是氢氧化钙，粉刷墙壁后会与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，使墙面变硬，需注意碳酸钙为沉淀，要标注沉淀符号，据此书写化学方程式。
3. 第三问：熟石灰属于碱，具有碱性，除题目所述用途外，结合其碱性特征，选取常见的应用实例即可。
【解析】
(1) 生石灰（$\ce{CaO}$）与水反应生成熟石灰（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），化学方程式为：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
(2) 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙面变硬，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(3) 熟石灰呈碱性，可用于中和酸性土壤（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{CaO +H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
(2)$\ce{CO_{2} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(3)中和酸性土壤
【知识点】
化学方程式书写、碱的性质、生石灰与熟石灰的转化
【点评】
本题考查初中化学中常见碱的基础知识点，涉及物质转化、反应方程式书写及用途，均为课本核心基础内容，难度较低，学生需掌握常见物质的性质与反应规律，规范书写化学方程式。
【难度系数】
0.8
本题围绕熟石灰的制取、性质与用途展开，解题思路如下：
1. 第一问：明确生石灰是氧化钙（$\ce{CaO}$），熟石灰是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），氧化钙与水反应可直接生成氢氧化钙，据此书写化学方程式。
2. 第二问：石灰浆的主要成分是氢氧化钙，粉刷墙壁后会与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，使墙面变硬，需注意碳酸钙为沉淀，要标注沉淀符号，据此书写化学方程式。
3. 第三问：熟石灰属于碱，具有碱性，除题目所述用途外，结合其碱性特征，选取常见的应用实例即可。
【解析】
(1) 生石灰（$\ce{CaO}$）与水反应生成熟石灰（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），化学方程式为：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
(2) 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙面变硬，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(3) 熟石灰呈碱性，可用于中和酸性土壤（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{CaO +H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
(2)$\ce{CO_{2} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(3)中和酸性土壤
【知识点】
化学方程式书写、碱的性质、生石灰与熟石灰的转化
【点评】
本题考查初中化学中常见碱的基础知识点，涉及物质转化、反应方程式书写及用途，均为课本核心基础内容，难度较低，学生需掌握常见物质的性质与反应规律，规范书写化学方程式。
【难度系数】
0.8
3.如下图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡,经过一段时间后,预测现象并回答下列问题(不考虑温度变化)。
(1)氢氧化钠固体的变化为
(2)指针
(3)实验中食盐水的溶质质量分数
(1)氢氧化钠固体的变化为
潮解
。(2)指针
向右
(填“没有”“向左”或“向右”)发生偏转。(3)实验中食盐水的溶质质量分数
不变
(填“不变”“变大”或“变小”)。答案
(1)潮解
(2)向右
(3)不变
(2)向右
(3)不变
解析
【分析】
要解决本题，需结合氢氧化钠的潮解性质、饱和溶液的特点以及天平的工作原理分析：首先，氢氧化钠固体具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气发生潮解；装置密闭连通，右边氢氧化钠潮解会从左边饱和食盐水处获取水蒸气；左边是饱和食盐水，温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液；右边吸收水蒸气后质量增加，导致天平指针偏转。
【解析】
(1) 氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气，发生潮解现象，因此变化为潮解。
(2) 右边的氢氧化钠潮解吸收了水蒸气，质量增大；左边饱和食盐水的水分转移到右边，左边质量减小，因此天平指针向右偏转。
(3) 左边是饱和食盐水，温度不变时，饱和溶液的溶解度不变，溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，析出晶体后剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。
【答案】
(1)潮解 (2)向右 (3)不变
【知识点】
氢氧化钠的潮解、饱和溶液的溶质质量分数、天平的使用
【点评】
本题结合密闭装置的特点，考查氢氧化钠的潮解性质、饱和溶液的特性，需理解装置内水分的转移规律，以及饱和溶液溶质质量分数的影响因素，是基础综合题。
【难度系数】
0.4
要解决本题，需结合氢氧化钠的潮解性质、饱和溶液的特点以及天平的工作原理分析：首先，氢氧化钠固体具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气发生潮解；装置密闭连通，右边氢氧化钠潮解会从左边饱和食盐水处获取水蒸气；左边是饱和食盐水，温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液；右边吸收水蒸气后质量增加，导致天平指针偏转。
【解析】
(1) 氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气，发生潮解现象，因此变化为潮解。
(2) 右边的氢氧化钠潮解吸收了水蒸气，质量增大；左边饱和食盐水的水分转移到右边，左边质量减小，因此天平指针向右偏转。
(3) 左边是饱和食盐水，温度不变时，饱和溶液的溶解度不变，溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，析出晶体后剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。
【答案】
(1)潮解 (2)向右 (3)不变
【知识点】
氢氧化钠的潮解、饱和溶液的溶质质量分数、天平的使用
【点评】
本题结合密闭装置的特点，考查氢氧化钠的潮解性质、饱和溶液的特性，需理解装置内水分的转移规律，以及饱和溶液溶质质量分数的影响因素，是基础综合题。
【难度系数】
0.4
4. 为探究$\ce{CO_{2}}$确实能和$\ce{NaOH}$发生化学反应，某同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NaOH}$确实发生了化学反应。请回答下列问题。
(1)选择装置Ⅰ时，可观察到的实验现象是什么？
(2)选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，请分析产生该实验现象的原因。
(3)写出$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NaOH}$溶液反应的化学方程式。
(1)选择装置Ⅰ时，可观察到的实验现象是什么？
气球胀大
。(2)选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，请分析产生该实验现象的原因。
(3)写出$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NaOH}$溶液反应的化学方程式。
答案
(1)气球胀大
(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,瓶内压强变小,在大气压的作用下水倒流入锥形瓶中。
(3)$\ce{CO_{2} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$
(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,瓶内压强变小,在大气压的作用下水倒流入锥形瓶中。
(3)$\ce{CO_{2} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$
解析
【分析】
要解决这道题，需结合$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应的原理，分析装置内压强变化对实验现象的影响：
1. 装置Ⅰ中，$\ce{NaOH}$溶液滴入后，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应，锥形瓶内气体减少，压强减小，外界空气会进入气球，导致气球胀大；
2. 装置Ⅱ中，$\ce{NaOH}$溶液滴入后，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应，锥形瓶内气体减少，压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入导管，进而流入锥形瓶；
3. $\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。
【解析】
(1) 装置Ⅰ中，$\ce{NaOH}$溶液与瓶内$\ce{CO_{2}}$反应，使锥形瓶内压强降低，外界空气进入气球，因此观察到气球胀大。
(2) 装置Ⅱ中，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$溶液发生反应，导致锥形瓶内的气体被消耗，瓶内压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，烧杯内的水沿导管倒流入锥形瓶中。
(3) $\ce{CO_{2}}$和$\ce{NaOH}$溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$。
【答案】
(1) 气球胀大
(2) 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，瓶内压强变小，在大气压的作用下水倒流入锥形瓶中。
(3) $\ce{CO_{2} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钠反应；实验现象分析；化学方程式书写
【点评】
本题通过两个实验装置探究$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$的反应，利用反应导致的压强变化验证反应发生，是验证无明显现象反应的典型题型，侧重考查对反应原理和实验现象的理解，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应的原理，分析装置内压强变化对实验现象的影响：
1. 装置Ⅰ中，$\ce{NaOH}$溶液滴入后，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应，锥形瓶内气体减少，压强减小，外界空气会进入气球，导致气球胀大；
2. 装置Ⅱ中，$\ce{NaOH}$溶液滴入后，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应，锥形瓶内气体减少，压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入导管，进而流入锥形瓶；
3. $\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。
【解析】
(1) 装置Ⅰ中，$\ce{NaOH}$溶液与瓶内$\ce{CO_{2}}$反应，使锥形瓶内压强降低，外界空气进入气球，因此观察到气球胀大。
(2) 装置Ⅱ中，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$溶液发生反应，导致锥形瓶内的气体被消耗，瓶内压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，烧杯内的水沿导管倒流入锥形瓶中。
(3) $\ce{CO_{2}}$和$\ce{NaOH}$溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$。
【答案】
(1) 气球胀大
(2) 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，瓶内压强变小，在大气压的作用下水倒流入锥形瓶中。
(3) $\ce{CO_{2} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钠反应；实验现象分析；化学方程式书写
【点评】
本题通过两个实验装置探究$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$的反应，利用反应导致的压强变化验证反应发生，是验证无明显现象反应的典型题型，侧重考查对反应原理和实验现象的理解，难度适中。
【难度系数】
0.5
