1.若用小球表示原子，则分子模型“”可用于表示
【 】

A.Fe
B.$\ce{H_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{NH_{3}}$

1.C

【分析】要判断该分子模型对应的物质，需先明确模型的原子构成：题图中的分子由3个原子构成，且为直线型结构（中间1个原子，两侧各1个原子）。再逐一分析选项中物质的分子构成，匹配符合条件的选项。
【解析】1. 确定模型特征：题图分子由3个原子组成，呈直线型结构。2. 逐一分析选项：
A选项：Fe是铁，属于金属单质，由铁原子直接构成，不存在分子，与模型不符，排除；
B选项：$\ce{H_{2}}$是氢分子，仅由2个氢原子构成，原子个数为2，与模型不符，排除；
C选项：$\ce{CO_{2}}$是二氧化碳分子，由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，结构为直线型（O=C=O），与题图模型一致，符合要求；
D选项：$\ce{NH_{3}}$是氨分子，由1个氮原子和3个氢原子共4个原子构成，原子个数为4，且结构为三角锥形，与模型不符，排除。
【答案】C
【知识点】分子的构成、常见物质的分子模型
【点评】本题考查对分子构成及结构的理解，需准确识别模型的原子个数和空间结构，结合常见物质的分子组成进行判断，难度适中。
【难度系数】0.5

2.人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,请结合现象分析。

(1)实验中,大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是。
(2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布,则少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射,卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(3)通过α粒子散射实验,你认为原子结构为图2中的。

2.(1)原子核很小,原子内有(相对)很大的空间 (2)不会 原子核 (3)C

【分析】
本题围绕卢瑟福α粒子轰击金箔的实验展开，需结合实验现象推导原子结构特点：首先，大多数α粒子运动方向不变，说明原子内部空间空旷；若原子质量和正电荷均匀分布，α粒子不会受集中斥力，不会大角度散射；大角度散射说明存在集中正电荷和质量的小结构，即原子核，最终对应核式原子结构。
【解析】
(1) 原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，原子内部绝大部分空间是空旷的，因此大多数α粒子穿过原子时，几乎不受原子核的斥力作用，运动方向不改变。
(2) 若原子的质量和正电荷均匀分布，α粒子受到的斥力会均匀分散，不会发生大角度散射；而少数α粒子大角度散射，说明原子存在一个集中了大部分质量和正电荷的很小结构，该结构为原子核。
(3) α粒子散射实验证明原子中心有一个很小的原子核，核外电子绕核运动，即核式结构，对应图2中的C。
【答案】
(1)原子核很小，原子内有(相对)很大的空间；(2)不会；原子核；(3)C
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验、原子核
【点评】
本题考查对卢瑟福α粒子散射实验的理解，是原子结构发现历程的核心知识点，需掌握实验现象与原子结构的对应关系，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】
0.5

3.探秘物质的构成。
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识,经历了漫长的探索过程。
(1)原子的构成:汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理,再用原子模型来表征原子的内部结构。
①在汤姆孙之前,科学家对原子的认识是。1897年,汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子,这种粒子就是。如果你在当时的实验现场,根据这一实验结果,你推理获得的结论是。
②卢瑟福等科学家在汤姆孙研究的基础上,根据α粒子轰击金箔实验结论,提出了原子的结构模型。
③在化学变化中,构成原子不变,可变。
(2)分子的构成:19世纪初,科学家们提出早期的分子学说,部分观点如下。
观点1:一切物质都是由分子构成,分子是由原子构成。
观点2:分子不能用物理方法分割,化学方法可使它解离。
观点3:分子质量等于组成它的原子质量总和。
①按现代分子理论,观点1是否正确?。
②根据观点2,从微观角度分析“过氧化氢分解制取氧气”,反应中发生改变的粒子是,不变的粒子是。
③原子、分子质量很小,为计算和使用方便引入相对原子质量,结合观点3判断下列说法中正确的是(填字母,多选)。
A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的比值
C.相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D.一个分子质量一定大于一个原子质量

3.(1)①原子是构成物质的最小粒子,不可再分 电子 原子可分,原子内部存在带电荷的粒子
②核式 ③原子核(或质子和中子) 核外电子(或电子)
(2)①不完全正确(或不正确) ②过氧化氢分子 氢原子、氧原子 ③ABC

【分析】
本题围绕物质构成的核心知识点展开，分为原子构成和分子构成两部分。解题时需结合化学史中原子结构的探索历程、化学变化的微观本质、分子学说及相对质量的概念逐一分析：首先回忆汤姆孙之前对原子的认识，汤姆孙发现电子的意义，卢瑟福的核式结构模型，化学变化中原子的变化；再结合现代分子理论判断观点正误，分析化学变化中粒子的变化，最后根据相对原子质量和相对分子质量的定义判断选项。
【解析】
(1)①在汤姆孙之前，科学家认为原子是构成物质的最小粒子，不可再分；1897年汤姆孙发现的带负电粒子是电子；由于原子整体不显电性，却存在带负电的电子，可推理得出原子可分，且内部存在带电荷的粒子。
②卢瑟福基于α粒子轰击金箔实验，提出了原子的核式结构模型。
③化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，构成原子的原子核（或质子和中子）不变，核外电子（或电子）可变。
(2)①现代分子理论认为，构成物质的粒子有分子、原子、离子，并非一切物质都由分子构成，因此观点1不完全正确（或不正确）。
②过氧化氢分解制取氧气属于化学变化，微观上发生改变的粒子是过氧化氢分子，不变的粒子是氢原子、氧原子。
③A.相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，采用“以小比小使数值变大”的计量原理，正确；B.符合相对原子质量的定义，正确；C.相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和，正确；D.一个分子质量不一定大于一个原子质量（如氢分子质量小于铁原子），错误。故正确选项为ABC。
【答案】
3.(1)①原子是构成物质的最小粒子,不可再分；电子；原子可分,原子内部存在带电荷的粒子；②核式；③原子核(或质子和中子)；核外电子(或电子)；(2)①不完全正确(或不正确)；②过氧化氢分子；氢原子、氧原子；③ABC
【知识点】
原子的构成、分子与原子的区别、相对原子质量
【点评】
本题考查物质构成的基础核心知识点，涵盖化学史、化学变化微观本质、分子学说及相对质量概念，是化学入门的重点内容，需准确记忆相关史实与概念。
【难度系数】
0.5