1. 如图所示,全硼富勒烯团簇($\mathrm{B}_{40}$)的分子结构像中国红灯笼。$\mathrm{B}_{40}$属于 ()

A.非金属单质
B.金属单质
C.化合物
D.混合物

1. A 解析:由同种元素组成的纯净物是单质,$\mathrm{B}_{40}$是含有一种非金属元素的纯净物,属于非金属单质。

2. ★★★ 下列说法错误的是 （）

A.电离产生酸根离子的化合物一定属于酸
B.碱一定含有氢元素
C.酸根离子不一定是带电的原子团
D.碱电离时一定产生氢氧根离子

2. A 解析:酸要求电离出的阳离子全部是氢离子,电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸,例如硫酸钠能电离产生硫酸根离子,但它属于盐,A错误;碱在电离时会产生氢氧根离子,氢氧根离子含有氢元素,所以碱一定含有氢元素,B正确;酸根离子不一定是带电的原子团,例如氯离子是酸根离子,它是简单离子,不是原子团,C正确;碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,所以碱电离时一定产生氢氧根离子,D正确。

3. ★★★(2026·海宁市第一中学期中)下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ()

A.$\ce{C\xrightarrow{点燃}CO\xrightarrow{O_2}CO_2\xrightarrow{NaOH溶液}Na_2CO_3}$ 溶液
B.$\ce{Cu\xrightarrow{AgNO_3溶液}Cu(NO_3)_2溶液\xrightarrow{NaOH溶液}Cu(OH)_2}$
C.$\ce{CaO\xrightarrow{H_2O}Ca(OH)_2溶液\xrightarrow{Na_2CO_3溶液}NaOH溶液}$
D.$\ce{Fe\xrightarrow{点燃}Fe_2O_3\xrightarrow{H_2SO_4}Fe_2(SO_4)_3}$ 溶液

3. C 解析:碳在空气中不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳在$\ce{O_{2}}$中点燃生成二氧化碳,但通过二氧化碳与氢氧化钠溶液反应制取碳酸钠,氢氧化钠价格相对较高,经济上不合理,一般工业上不用此方法制取碳酸钠,A不符合题意;硝酸银成本过高,经济上不合理,B不符合题意;氧化钙与水生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙,可以重复使用,C符合题意;铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是氧化铁,D不符合题意。

4. ★★★ 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是 ＞＞ P88 专题24 ()

A.丙可能是碳酸钠溶液
B.丁可能是氢氧化钙溶液
C.乙必须通过置换反应转化为铁
D.甲和丁的反应一定是中和反应

4. A 解析:只有氧化铁能够转化为铁,乙是氧化铁,氧化铁和铁只能和稀硫酸反应,所以丁是稀硫酸。氢氧化钙、碳酸钠之间能够反应,而且和稀硫酸都会反应,所以甲可能是氢氧化钙溶液,也可能是碳酸钠溶液。丙可能是氢氧化钙溶液,也可能是碳酸钠溶液,A正确;丁一定是硫酸,B错误;由氧化铁转化成铁,不一定都是置换反应,比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应,C错误;中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,丁是稀硫酸,属于酸,但是甲可能是氢氧化钙,也可能是碳酸钠,所以不一定是中和反应,D错误。

5. ★★★（2026·湖州市第五中学月考）向工厂排放出的一澄清废液中加入$\ce{BaCl_{2}}$溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）

A.废液中一定含有$\ce{Ag^{+}}$
B.废液中一定含有$\ce{CO^{2-}_{3}}$
C.废液中一定含有$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.废液中含有$\ce{SO^{2-}_{4}}$或$\ce{Ag^{+}}$的一种或两种

5. B 解析:根据题意可知,加入$\ce{BaCl_{2}}$溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这种气体肯定是二氧化碳,则说明产生的沉淀含有碳酸钡、硫酸钡。如果废液中含有银离子,那么不用加入氯化钡溶液,也会和碳酸根离子生成白色沉淀,A错误;废液中一定含有碳酸根离子,B正确;白色沉淀含有硫酸钡,但不一定含有硫酸根离子,也可能是亚硫酸根离子,C错误;废液中一定含有碳酸根离子,可能含有$\ce{SO^{2-}_{4}}$,一定不含$\ce{Ag^{+}}$,D错误。

6. ★★★ 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 （）

A.NaCl、FeCl₃、KOH、Ba(NO₃)₂
B.K₂CO₃、Ba(OH)₂、KOH、稀HNO₃
C.Na₂SO₄、Na₂CO₃、稀HCl、稀HNO₃
D.CaCl₂、AgNO₃、Mg(NO₃)₂、NaCl ＞＞ P84专题20

6. B 解析:$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色,$\ce{FeCl_{3}}$溶液与KOH溶液反应生成红褐色的$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀,与NaCl溶液和$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液都不能反应,不能将NaCl溶液和$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液鉴别出来,A不符合题意;$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液与稀$\ce{HNO_{3}}$反应产生$\ce{CO_{2}}$气体,与$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液反应产生$\ce{BaCO_{3}}$沉淀,与KOH不发生反应,因此两两混合溶液,能够产生沉淀和气泡的是$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液,能够和$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液反应产生气泡的是稀$\ce{HNO_{3}}$,能够和$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液混合产生沉淀的是$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液,和$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液混合无现象的是KOH,能鉴别出来,B符合题意;$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与稀$\ce{HNO_{3}}$、稀HCl反应均能产生气体,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,C不符合题意;组内四种物质的溶液两两混合时,$\ce{AgNO_{3}}$溶液与NaCl、$\ce{CaCl_{2}}$溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,D不符合题意。