8. 氧气和二氧化碳在性质上的相似点有（）。
①都有毒 ②都易溶于水 ③都能与碳单质反应 ④常温下都是气体 ⑤都是氧化物 ⑥都可用于灭火 ⑦通常状况下密度都比空气的大

A.①③④⑦
B.②③④⑤⑦
C.③④⑦
D.③④⑥⑦

8. C

【分析】要选出氧气和二氧化碳性质相似的点，需逐一判断每个描述的正误：①两者均无毒；②氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水；③两者都能与碳单质反应；④常温下均为气体；⑤氧气是单质，二氧化碳是氧化物；⑥氧气不能灭火，二氧化碳可灭火；⑦两者密度都比空气大。据此筛选出相似点对应选项。
【解析】逐一分析各描述：
1. ①：氧气和二氧化碳都无毒，该描述错误；
2. ②：氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，并非都易溶于水，该描述错误；
3. ③：氧气在点燃条件下与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，两者都能与碳单质反应，该描述正确；
4. ④：常温下，氧气和二氧化碳均为气态，该描述正确；
5. ⑤：氧化物是由两种元素组成且含氧化合物，氧气是单质，不属于氧化物，该描述错误；
6. ⑥：氧气有助燃性，不能灭火，二氧化碳可用于灭火，该描述错误；
7. ⑦：通常状况下，氧气密度比空气略大，二氧化碳密度比空气大，两者密度都比空气大，该描述正确。
综上，相似点为③④⑦，对应选项C。
【答案】C
【知识点】氧气的性质、二氧化碳的性质
【点评】本题考查氧气与二氧化碳的性质对比，需准确掌握两种气体的物理性质和化学性质，逐一分析判断，属于基础题型。
【难度系数】0.5

9. 研究二氧化碳性质时，某同学进行了如图所示实验（夹持装置略）。在T形三通管中放入干、湿两条紫色石蕊纱布条，并缓慢通入二氧化碳。下列说法错误的是（）。


A.干纱布条不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊变红
B.湿纱布条下部先变红，说明二氧化碳的密度比空气的密度大
C.干纱布条不变红，湿纱布条变红，说明二氧化碳能与水反应
D.将变红的湿纱布条取出，片刻后又变回紫色，说明石蕊与氧气发生了反应

9. D

【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质（与水反应、密度、碳酸的不稳定性）逐一分析选项：
1. 分析A选项：干燥的二氧化碳本身无酸性，不能使紫色石蕊变红，因此干纱布条不变红，该选项正确；
2. 分析B选项：二氧化碳密度比空气大，通入后会先聚集在装置下部，因此湿纱布条下部先接触二氧化碳，反应变红，该选项正确；
3. 分析C选项：干纱布条不变红，说明干燥CO₂不能使石蕊变色；湿纱布条变红，是因为CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，对比说明二氧化碳能与水反应，该选项正确；
4. 分析D选项：变红的湿纱布条取出后变回紫色，是因为碳酸不稳定分解，并非石蕊与氧气反应，该选项错误。题目要求选错误项，故答案为D。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：干燥的二氧化碳不具有酸性，无法使紫色石蕊纱布条变红，因此干纱布条不变红，该说法正确；
B选项：二氧化碳的密度比空气大，通入装置后会向下聚集，因此湿纱布条的下部先接触二氧化碳并反应变红，该说法正确；
C选项：干纱布条不变红，说明干燥CO₂不能使石蕊变色；湿纱布条变红，是因为CO₂与纱布条上的水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性使石蕊变红，对比可知二氧化碳能与水反应，该说法正确；
D选项：变红的湿纱布条片刻后变回紫色，是因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水（H₂CO₃=H₂O+CO₂↑），并非石蕊与氧气发生反应，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、碳酸的不稳定性、酸碱指示剂
【点评】
本题通过实验装置考查二氧化碳的核心性质，需准确掌握CO₂与水反应生成碳酸、碳酸不稳定易分解、CO₂密度比空气大等知识点，易错点在于混淆碳酸分解与氧气参与的反应，需结合实验现象对应反应原理分析。
【难度系数】
0.6

10. 五种物质间的转化关系如图所示，下列分析错误的是（）。


A.反应①中一定有元素的化合价发生
改变
B.反应②可能是化合反应
C.若反应③中出现浑浊现象，则该反应可用于检验二氧化碳
D.物质X一定是$\ce{H_{2}CO_{3}}$

10. D

【分析】
要解决本题，需先明确碳及其化合物的转化关系，逐一分析各选项：
1. 反应①是C→CO₂，结合碳元素化合价变化判断；
2. 反应②是C→CO，回忆碳生成一氧化碳的反应类型；
3. 反应③是CO₂→H₂O，结合检验CO₂的反应现象分析；
4. 分析物质X的可能种类，判断是否一定为H₂CO₃。
【解析】
选项A：反应①为碳转化为二氧化碳，碳单质中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4，氧元素化合价从0（若与氧气反应）变为-2，因此一定有元素化合价改变，A正确；
选项B：反应②是碳转化为一氧化碳，如$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，因此反应②可能是化合反应，B正确；
选项C：反应③是二氧化碳转化为水，若反应为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，反应出现浑浊现象，该反应可用于检验二氧化碳，C正确；
选项D：二氧化碳与X可相互转化，X还能生成水，X不一定是$\ce{H_{2}CO_{3}}$，例如X可以是$\ce{CaCO_{3}}$（$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$，$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应也能生成水），因此X不一定是$\ce{H_{2}CO_{3}}$，D错误。
【答案】
D
【知识点】
碳及其化合物转化、化合价变化、反应类型判断
【点评】
本题考查碳和碳的化合物的转化关系，需熟悉各物质的化学性质，逐一分析选项，注意物质转化的多种可能性，避免思维定式。
【难度系数】
0.6

11. 用如图所示的实验装置（夹持装置略）探究$\ce{CO_{2}}$的部分性质，微热干冰位置的玻璃管。下列说法正确的是（）。


A.a处试纸先变红，发生化合反应
B.c处试纸变红，说明使石蕊变色的是$\ce{CO_{2}}$
C.d处火焰先熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$不支持燃烧
D.b与c、d与e处的现象对比均可证明$\ce{CO_{2}}$密度比空气的大

11. D

【分析】
首先明确实验原理：微热干冰时，干冰升华产生$\ce{CO_{2}}$气体，$\ce{CO_{2}}$具有密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧、能与水反应生成碳酸（碳酸可使紫色石蕊变红，干燥$\ce{CO_{2}}$无法使石蕊变色）的性质。逐一分析选项：
A选项：a处为干燥紫色石蕊试纸，干燥$\ce{CO_{2}}$不能使其变红，且无化合反应发生，故A错误；
B选项：c处湿润石蕊试纸变红，是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，并非$\ce{CO_{2}}$直接使石蕊变色，故B错误；
C选项：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，会向下聚集，因此下出口e处火焰先熄灭，上出口d处火焰后熄灭，选项说法相反，故C错误；
D选项：b处干燥石蕊试纸不变红，c处湿润石蕊试纸变红，说明$\ce{CO_{2}}$需与水反应才显酸性；d处火焰后熄灭、e处火焰先熄灭，可证明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，故D正确。
【解析】
微热干冰，干冰升华生成$\ce{CO_{2}}$气体，结合$\ce{CO_{2}}$的性质分析各选项：
1. 选项A：a处是干燥紫色石蕊试纸，干燥的$\ce{CO_{2}}$无法使石蕊变红，不存在化合反应，A错误；
2. 选项B：c处湿润石蕊试纸变红，是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，并非$\ce{CO_{2}}$直接作用，B错误；
3. 选项C：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，会先聚集在装置下方，因此下出口e处的火焰先熄灭，上出口d处火焰后熄灭，选项中“d处火焰先熄灭”的说法错误，C错误；
4. 选项D：b处干燥石蕊试纸不变红，c处湿润石蕊试纸变红，说明$\ce{CO_{2}}$需与水反应才具有酸性；d处火焰后熄灭、e处火焰先熄灭，对比可证明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过实验装置探究$\ce{CO_{2}}$的性质，需结合$\ce{CO_{2}}$的密度、与水的反应、不支持燃烧等核心性质，对比分析实验现象，重点考查对$\ce{CO_{2}}$性质的理解和实验分析能力。
【难度系数】
0.5

12. 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶口常有一层“白膜”，该层“白膜”的化学式是，形成该“白膜”的有关反应的化学方程式为，因此新制的澄清石灰水应该（填“密封”或“敞口”）保存，否则会变质。

12. $\ce{CaCO_{3}}$ $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ 密封

【分析】
要解决这道题，需明确澄清石灰水的成分及它与空气中物质的反应：首先，澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，长期接触空气时，会与空气中的二氧化碳发生反应，生成难溶于水的碳酸钙，这就是试剂瓶口的“白膜”；接着根据反应原理写出对应的化学方程式；最后，由于氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应变质，因此需选择合适的保存方式。
【解析】
1. 确定“白膜”的化学式：澄清石灰水的主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，它与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成不溶性的$\ce{CaCO_{3}}$，故“白膜”的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$；
2. 写出反应的化学方程式：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
3. 确定保存方式：因为$\ce{Ca(OH)_{2}}$会与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应变质，所以新制的澄清石灰水应密封保存。
【答案】
$\ce{CaCO_{3}}$；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；密封
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钙反应、碱的化学性质
【点评】
本题围绕澄清石灰水的变质问题展开，考查了二氧化碳与氢氧化钙的反应原理及碱的保存方法，属于化学基础知识点，贴近实际应用，难度较低，学生需掌握常见碱的特性及反应。
【难度系数】
0.9

13. 新闻报道：某图书馆发生二氧化碳气体泄漏，二氧化碳是从图书馆三楼电子阅览室的灭火系统中泄漏出来的，事故发生后消防队员迅速赶到现场。
（1）二氧化碳是从灭火系统中泄漏出来的，二氧化碳有灭火的作用，是利用二氧化碳的性质。
（2）发生二氧化碳泄漏时，根据二氧化碳的性质，在图书馆三楼的人员应该（填“向上”或“向下”）避险。
（3）在处理事故时，消防队员在图书馆及周边喷水，形成水雾，以降低空气中的二氧化碳含量，其原因是。
（4）事故处理完毕，消防队员采集了图书馆内一定量的空气，把它通入澄清石灰水中。若澄清石灰水出现较明显的现象，说明图书馆内空气中仍含较高浓度的二氧化碳。

13.（1）不能燃烧，也不支持燃烧
（2）向上
（3）二氧化碳能溶于水
（4）浑浊

【分析】
本题结合二氧化碳泄漏的实际场景，考查二氧化碳的相关性质及应用。解题时需针对每个问题的情境，回忆二氧化碳的核心性质：（1）灭火利用二氧化碳的化学性质；（2）需结合二氧化碳的密度判断避险方向；（3）喷水降二氧化碳利用其溶解性；（4）二氧化碳与澄清石灰水的反应现象。
【解析】
（1）二氧化碳用于灭火，是因为它不能燃烧，也不支持燃烧，覆盖在可燃物表面隔绝氧气，故填“不能燃烧，也不支持燃烧”；
（2）二氧化碳的密度比空气大，泄漏后会聚集在低处，因此图书馆三楼的人员应向上避险，避免接触高浓度二氧化碳，故填“向上”；
（3）二氧化碳能溶于水，消防队员喷水形成水雾时，部分二氧化碳会溶解在水中，从而降低空气中的二氧化碳含量，故原因是“二氧化碳能溶于水”；
（4）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，若澄清石灰水出现较明显的浑浊现象，说明空气中二氧化碳浓度较高，故填“浑浊”。
【答案】
（1）不能燃烧，也不支持燃烧；（2）向上；（3）二氧化碳能溶于水；（4）浑浊
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳与碱的反应
【点评】
本题结合生活实际场景，考查二氧化碳的基础性质及应用，难度较低，注重化学知识与实际生活的联系，体现化学的实用性。
【难度系数】
0.8