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4.[教材习题改编·P116T2]下列说法中,不正确的是 (
A.化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B.在化学方程式 $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑$ 中,反应条件应添加“△”
C.化学方程式 $2HgO \stackrel{△}{=\!=\!=} 2Hg + O_2↑$ 读作“氧化汞等于汞加氧气”
D.化学方程式 $C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2↑$ 中的“↑”应当去掉
C
)A.化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B.在化学方程式 $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑$ 中,反应条件应添加“△”
C.化学方程式 $2HgO \stackrel{△}{=\!=\!=} 2Hg + O_2↑$ 读作“氧化汞等于汞加氧气”
D.化学方程式 $C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2↑$ 中的“↑”应当去掉
答案
4. C A.化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字;B.化学方程式中不可漏掉反应条件，该化学方程式中，反应条件应添加“△”;C.在化学方程式中，“+”读作“和”，“——”应读作“生成”;D.反应物中氧气是气体，生成的二氧化碳气体后面不需要标注“↑”。
解析
【分析】本题考查化学方程式的相关基础知识，需逐一分析每个选项，结合化学方程式的配平规则、反应条件标注、读法规则及气体符号使用规则，判断各选项说法的正误，最终找出不正确的选项。
【解析】A选项：化学方程式配平时，仅可调整化学式前的化学计量数，不能改动化学式右下角的原子个数（即右下角数字），该说法正确；B选项：高锰酸钾分解制取氧气的反应条件为加热（△），原方程式未标注，应添加，该说法正确；C选项：化学方程式中，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，选项中读作“氧化汞等于汞加氧气”，不符合读法规则，该说法不正确；D选项：反应物中氧气为气体，生成物二氧化碳是气体，无需标注“↑”，该说法正确。因此不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写规则、化学方程式读法
【点评】本题为教材基础习题改编，聚焦化学方程式的核心基础知识点，难度不大，需学生准确掌握化学方程式的书写与读法的基本规则，避免细节错误。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：化学方程式配平时，仅可调整化学式前的化学计量数，不能改动化学式右下角的原子个数（即右下角数字），该说法正确；B选项：高锰酸钾分解制取氧气的反应条件为加热（△），原方程式未标注，应添加，该说法正确；C选项：化学方程式中，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，选项中读作“氧化汞等于汞加氧气”，不符合读法规则，该说法不正确；D选项：反应物中氧气为气体，生成物二氧化碳是气体，无需标注“↑”，该说法正确。因此不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写规则、化学方程式读法
【点评】本题为教材基础习题改编，聚焦化学方程式的核心基础知识点，难度不大，需学生准确掌握化学方程式的书写与读法的基本规则，避免细节错误。
【难度系数】0.8
5.[新情境·航空航天]甲烷作为燃料，燃烧时反应的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式书写正确的是（
○氢原子
●氧原子
斜线圆 碳原子
A.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O}$
B.$\ce{CH_{4} + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$
C
）○氢原子
●氧原子
斜线圆 碳原子
A.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O}$
B.$\ce{CH_{4} + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$
答案
5. C
解析
【分析】要判断化学方程式是否正确，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，再依据化学方程式的书写规则（反应条件、配平、气体符号标注）逐一分析选项。首先识别微观粒子：斜线圆代表碳原子，灰圆代表氧原子，白圆代表氢原子，由此确定反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃；再根据质量守恒定律配平各物质的系数，最后检查反应条件、气体符号是否正确。
【解析】根据微观示意图，反应物是甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件为点燃。根据质量守恒定律配平：反应前后碳原子数均为1，氢原子总数为4，故$\ce{H_{2}O}$的系数为2；氧原子总数：生成物中$\ce{CO_{2}}$含2个氧原子，2个$\ce{H_{2}O}$含2个氧原子，共4个，因此$\ce{O_{2}}$的系数为2，配平后方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$。化学方程式书写规则：反应物中有气体（$\ce{O_{2}}$）时，生成物中的气体（$\ce{CO_{2}}$）无需标注“$\uparrow$”。逐一分析选项：A未标注反应条件“点燃”，错误；B未配平，错误；C符合所有规则，正确；D错误标注$\ce{CO_{2}}$的气体符号，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、甲烷燃烧反应
【点评】本题结合微观示意图考查化学方程式的正确书写，需掌握从微观粒子推导化学式、配平化学方程式、标注反应条件和气体符号的基本方法，是化学用语的基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】根据微观示意图，反应物是甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件为点燃。根据质量守恒定律配平：反应前后碳原子数均为1，氢原子总数为4，故$\ce{H_{2}O}$的系数为2；氧原子总数：生成物中$\ce{CO_{2}}$含2个氧原子，2个$\ce{H_{2}O}$含2个氧原子，共4个，因此$\ce{O_{2}}$的系数为2，配平后方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$。化学方程式书写规则：反应物中有气体（$\ce{O_{2}}$）时，生成物中的气体（$\ce{CO_{2}}$）无需标注“$\uparrow$”。逐一分析选项：A未标注反应条件“点燃”，错误；B未配平，错误；C符合所有规则，正确；D错误标注$\ce{CO_{2}}$的气体符号，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、甲烷燃烧反应
【点评】本题结合微观示意图考查化学方程式的正确书写，需掌握从微观粒子推导化学式、配平化学方程式、标注反应条件和气体符号的基本方法，是化学用语的基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7
6.写出下列反应的化学方程式。
(1)乙烯($C_2H_4$)燃烧生成二氧化碳和水：
。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气：
(3)向空气中播撒碘化银(AgI)进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质($I_2$)和银单质：
(1)乙烯($C_2H_4$)燃烧生成二氧化碳和水：
$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$
。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气：
$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
。(3)向空气中播撒碘化银(AgI)进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质($I_2$)和银单质：
$\ce{2AgI \xlongequal{光照} 2Ag + I_{2}}$
。答案
6. (1) $\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$
(2) $\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
(3) $\ce{2AgI \xlongequal{光照} 2Ag + I_{2}}$
(2) $\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
(3) $\ce{2AgI \xlongequal{光照} 2Ag + I_{2}}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平（使左右两边各原子数目相等）；③标注反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号。针对本题各反应：(1)乙烯燃烧，反应物为$\ce{C_{2}H_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃，通过观察法配平；(2)过氧化氢分解，反应物为$\ce{H_{2}O_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，催化剂为$\ce{MnO_{2}}$，用最小公倍数法配平；(3)碘化银光照分解，反应物为$\ce{AgI}$，生成物为$\ce{Ag}$和$\ce{I_{2}}$，反应条件为光照，配平后标注条件。
【解析】
(1) 乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，C原子：左边2个，右边$\ce{CO_{2}}$前配2；H原子：左边4个，右边$\ce{H_{2}O}$前配2；O原子：右边共$2×2 + 2×1=6$个，故$\ce{O_{2}}$前配3，化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$；
(2) 过氧化氢在二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）催化作用下分解，生成水和氧气。配平时，H原子左边2个，右边$\ce{H_{2}O}$前配2，此时O原子左边$2×2=4$个，右边$2×1 + 2=4$个，$\ce{O_{2}}$前配1，氧气为气体需标注↑，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$；
(3) 碘化银（$\ce{AgI}$）在光照条件下分解，生成银和碘单质（$\ce{I_{2}}$）。I原子左边1个，右边2个，故$\ce{AgI}$前配2，$\ce{Ag}$前配2，反应条件为光照，化学方程式为$\ce{2AgI \xlongequal{光照} 2Ag + I_{2}}$。
【答案】
6. (1) $\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$
(2) $\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
(3) $\ce{2AgI \xlongequal{光照} 2Ag + I_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平、反应条件标注
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，考查学生对常见化学反应的掌握及化学方程式书写的规范（配平、反应条件、气体符号标注），是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.6
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平（使左右两边各原子数目相等）；③标注反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号。针对本题各反应：(1)乙烯燃烧，反应物为$\ce{C_{2}H_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃，通过观察法配平；(2)过氧化氢分解，反应物为$\ce{H_{2}O_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，催化剂为$\ce{MnO_{2}}$，用最小公倍数法配平；(3)碘化银光照分解，反应物为$\ce{AgI}$，生成物为$\ce{Ag}$和$\ce{I_{2}}$，反应条件为光照，配平后标注条件。
【解析】
(1) 乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，C原子：左边2个，右边$\ce{CO_{2}}$前配2；H原子：左边4个，右边$\ce{H_{2}O}$前配2；O原子：右边共$2×2 + 2×1=6$个，故$\ce{O_{2}}$前配3，化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$；
(2) 过氧化氢在二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）催化作用下分解，生成水和氧气。配平时，H原子左边2个，右边$\ce{H_{2}O}$前配2，此时O原子左边$2×2=4$个，右边$2×1 + 2=4$个，$\ce{O_{2}}$前配1，氧气为气体需标注↑，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$；
(3) 碘化银（$\ce{AgI}$）在光照条件下分解，生成银和碘单质（$\ce{I_{2}}$）。I原子左边1个，右边2个，故$\ce{AgI}$前配2，$\ce{Ag}$前配2，反应条件为光照，化学方程式为$\ce{2AgI \xlongequal{光照} 2Ag + I_{2}}$。
【答案】
6. (1) $\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$
(2) $\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
(3) $\ce{2AgI \xlongequal{光照} 2Ag + I_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平、反应条件标注
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，考查学生对常见化学反应的掌握及化学方程式书写的规范（配平、反应条件、气体符号标注），是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.6
7.配平化学方程式时,判断所配化学计量数是否
正确的依据是 （
A.反应前后所配化学计量数之和是否相等
B.反应前后元素种类是否相等
C.反应前后各元素的原子总数是否相等
D.反应前后各物质质量是否相等
正确的依据是 （
C
）A.反应前后所配化学计量数之和是否相等
B.反应前后元素种类是否相等
C.反应前后各元素的原子总数是否相等
D.反应前后各物质质量是否相等
答案
7. C 因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质质量、元素种类无关。
解析
【分析】要判断化学方程式配平的依据，需先明确化学反应的微观本质和质量守恒定律的内涵：化学反应是原子重新组合的过程，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此配平化学方程式的核心是让反应前后各元素的原子总数相等。接下来逐一分析选项：A选项，化学计量数之和是否相等不是配平依据（如2H₂+O₂=2H₂O，反应前后计量数和不等但已配平）；B选项，反应前后元素种类相等是质量守恒的基本内容，但不是配平的直接依据；C选项符合配平的核心要求；D选项，反应前后总质量相等是质量守恒的体现，不是配平的依据。由此确定答案。
【解析】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子总数必然相等，这是配平化学方程式的核心依据。对各选项分析如下：
A. 化学计量数之和是否相等与配平无关，例如反应2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O，反应前化学计量数之和为2+1=3，反应后为2，二者不相等但该方程式已配平，故A错误；
B. 反应前后元素种类相等是质量守恒的宏观体现，但不是配平化学计量数的依据，故B错误；
C. 配平化学方程式的目的就是使反应前后各元素的原子总数相等，符合质量守恒定律，故C正确；
D. 反应前后各物质总质量相等是质量守恒定律的内容，并非配平化学计量数的直接依据，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平的依据，属于化学基础概念题，需准确区分质量守恒定律的宏观与微观意义，明确配平的核心是原子总数相等，避免混淆相关概念。
【难度系数】0.3
【解析】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子总数必然相等，这是配平化学方程式的核心依据。对各选项分析如下：
A. 化学计量数之和是否相等与配平无关，例如反应2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O，反应前化学计量数之和为2+1=3，反应后为2，二者不相等但该方程式已配平，故A错误；
B. 反应前后元素种类相等是质量守恒的宏观体现，但不是配平化学计量数的依据，故B错误；
C. 配平化学方程式的目的就是使反应前后各元素的原子总数相等，符合质量守恒定律，故C正确；
D. 反应前后各物质总质量相等是质量守恒定律的内容，并非配平化学计量数的直接依据，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平的依据，属于化学基础概念题，需准确区分质量守恒定律的宏观与微观意义，明确配平的核心是原子总数相等，避免混淆相关概念。
【难度系数】0.3
8.在书写磷与氧气反应的化学方程式时,配平之前,首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示,方框内应填写的数字为 (
A.3
B.4
C.7
D.9
A
)A.3
B.4
C.7
D.9
答案
8. A 未配平状况下，磷原子的个数是1，氧原子的个数为2，反应物原子总个数为3。
解析
【分析】本题要求计算未配平的磷与氧气反应中反应物一侧的原子总个数，只需分别数出反应物中磷原子、氧原子的个数，再将两者相加即可得到结果。
【解析】未配平的磷与氧气反应的化学方程式为$\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$，反应物一侧，磷（$\ce{P}$）原子的个数为1，氧（$\ce{O}$）原子的个数为2，因此原子总个数为$1+2=3$。
【答案】A
【知识点】化学方程式、原子个数计算
【点评】本题考查化学方程式未配平时反应物原子个数的基础计算，属于简单题型，只需准确识别反应物中的原子种类和对应个数，再求和即可，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】未配平的磷与氧气反应的化学方程式为$\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$，反应物一侧，磷（$\ce{P}$）原子的个数为1，氧（$\ce{O}$）原子的个数为2，因此原子总个数为$1+2=3$。
【答案】A
【知识点】化学方程式、原子个数计算
【点评】本题考查化学方程式未配平时反应物原子个数的基础计算，属于简单题型，只需准确识别反应物中的原子种类和对应个数，再求和即可，难度较低。
【难度系数】0.8
9.丙烷(化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$)燃烧的化学方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}xCO_{2} + yH_{2}O}$，其中$x,y$分别为（
A.3 4
B.3 8
C.1 3
D.1 5
A
）A.3 4
B.3 8
C.1 3
D.1 5
答案
9. A
解析
【分析】
要确定化学方程式中x、y的值，需依据质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。先统计反应前后碳原子、氢原子的数目确定x、y，再验证氧原子数目是否守恒即可。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 配平碳原子：反应物中C原子总数为3（来自$\ce{C_{3}H_{8}}$），生成物中$\ce{CO_{2}}$的C原子数为x，因此$x=3$；
2. 配平氢原子：反应物中H原子总数为8（来自$\ce{C_{3}H_{8}}$），生成物中$\ce{H_{2}O}$的H原子数为$2y$，因此$2y=8$，解得$y=4$；
3. 验证氧原子：反应物中O原子总数为$5×2=10$，生成物中O原子总数为$2x + y = 2×3 + 4 = 10$，符合质量守恒定律。
因此x=3，y=4，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学方程式的配平，核心是利用质量守恒定律的原子守恒规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定化学方程式中x、y的值，需依据质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。先统计反应前后碳原子、氢原子的数目确定x、y，再验证氧原子数目是否守恒即可。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 配平碳原子：反应物中C原子总数为3（来自$\ce{C_{3}H_{8}}$），生成物中$\ce{CO_{2}}$的C原子数为x，因此$x=3$；
2. 配平氢原子：反应物中H原子总数为8（来自$\ce{C_{3}H_{8}}$），生成物中$\ce{H_{2}O}$的H原子数为$2y$，因此$2y=8$，解得$y=4$；
3. 验证氧原子：反应物中O原子总数为$5×2=10$，生成物中O原子总数为$2x + y = 2×3 + 4 = 10$，符合质量守恒定律。
因此x=3，y=4，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学方程式的配平，核心是利用质量守恒定律的原子守恒规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
10.[新情境·文化遗产](2024·济南)火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为$\ce{S + 2KNO_{3} + xC\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$，其中$x$的数值和$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价分别是（
A.$2,-2$
B.$2,+3$
C.$3,+4$
D.$3,-2$
D
）A.$2,-2$
B.$2,+3$
C.$3,+4$
D.$3,-2$
答案
10. D 根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子种类、数目均不变，则$x=3$;$\ce{K_{2}S}$中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是$x$，根据“在化合物中，各元素的正负化合价之和为零”，可得$(+1)×2+x=0$，则$x=-2$。
解析
【分析】
本题需解决两个核心问题：一是确定化学方程式中x的数值，二是计算$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价。首先利用质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后碳原子的个数求出x；再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规则，计算硫元素的化合价。
【解析】
1. 求x的值：根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子数目不变。反应后生成物中$\ce{CO_{2}}$的个数为3，每个$\ce{CO_{2}}$分子含1个碳原子，因此反应后碳原子总数为3；反应前碳原子个数为x，故$x=3$。
2. 求$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价：钾元素在化合物中显+1价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$。
综上，$x=3$，$\ce{K_{2}S}$中硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题结合黑火药爆炸的反应情境，考查质量守恒定律和化合价计算的基础知识点，题型常规，难度较低，学生掌握相关基础即可正确解答。
【难度系数】
0.7
本题需解决两个核心问题：一是确定化学方程式中x的数值，二是计算$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价。首先利用质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后碳原子的个数求出x；再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规则，计算硫元素的化合价。
【解析】
1. 求x的值：根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子数目不变。反应后生成物中$\ce{CO_{2}}$的个数为3，每个$\ce{CO_{2}}$分子含1个碳原子，因此反应后碳原子总数为3；反应前碳原子个数为x，故$x=3$。
2. 求$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价：钾元素在化合物中显+1价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$。
综上，$x=3$，$\ce{K_{2}S}$中硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题结合黑火药爆炸的反应情境，考查质量守恒定律和化合价计算的基础知识点，题型常规，难度较低，学生掌握相关基础即可正确解答。
【难度系数】
0.7
11.配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时也要填在横线上)。
(1)
(2)
(3)
(4)
(1)
1
Cu₂(OH)₂CO₃ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ 1
CO₂ ↑ + 1
H₂O + 2
CuO(2)
8
Al + 3
Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 9
Fe + 4
Al₂O₃(3)
4
FeS₂ + 11
O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2
Fe₂O₃ + 8
SO₂(4)
2
Mg + 1
CO₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2
MgO + 1
C答案
11. (1) 1 1 1 2
(2) 8 3 9 4
(3) 4 11 2 8
(4) 2 1 2 1
(2) 8 3 9 4
(3) 4 11 2 8
(4) 2 1 2 1
解析
【分析】
配平化学方程式的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变。本题可根据不同反应的特点，分别采用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法进行配平：
(1) 碱式碳酸铜分解反应，用观察法：先确定Cu原子数目，左边Cu₂(OH)₂CO₃含2个Cu，故CuO前配2；再确定C原子，左边1个C，CO₂前配1；最后确定H原子，左边2个H，H₂O前配1，检查O原子数目左右相等，完成配平。
(2) 铝与四氧化三铁的置换反应，用最小公倍数法：Fe原子在Fe₃O₄中有3个，右边Fe中1个，最小公倍数为9，故Fe前配9，Fe₃O₄前配3；O原子左边Fe₃O₄共12个O，右边Al₂O₃中O为3个，最小公倍数12，故Al₂O₃前配4；Al原子右边共8个，故Al前配8，完成配平。
(3) 二硫化亚铁与氧气的反应，用奇数配偶法：Fe₂O₃中O原子数为奇数，先将其配为2（偶数），则Fe原子数为4，故FeS₂前配4；S原子共8个，SO₂前配8；右边O原子总数为2×3+8×2=22，故O₂前配11，完成配平。
(4) 镁与二氧化碳的反应，用观察法：O原子左边CO₂有2个，右边MgO有1个，故MgO前配2；Mg原子右边为2，故Mg前配2；C原子数目左右相等，CO₂和C前各配1，完成配平。
【解析】
(1) 根据反应前后原子数目不变，依次配平：Cu₂(OH)₂CO₃前填1，CO₂前填1，H₂O前填1，CuO前填2，配平为：1 Cu₂(OH)₂CO₃ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ 1 CO₂ ↑ + 1 H₂O + 2 CuO。
(2) 利用Fe原子最小公倍数9确定Fe和Fe₃O₄的化学计量数，再利用O原子最小公倍数12确定Al₂O₃的计量数，最后确定Al的计量数，配平为：8 Al + 3 Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 9 Fe + 4 Al₂O₃。
(3) 用奇数配偶法将Fe₂O₃配为2，依次确定FeS₂、SO₂的计量数，最后根据O原子总数确定O₂的计量数，配平为：4 FeS₂ + 11 O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂。
(4) 根据O原子数目确定MgO的计量数，再依次确定Mg、CO₂、C的计量数，配平为：2 Mg + 1 CO₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2 MgO + 1 C。
【答案】
(1) 1 1 1 2；(2) 8 3 9 4；(3) 4 11 2 8；(4) 2 1 2 1
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题考查基础化学方程式的配平，涵盖了观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等常用配平方法，是化学学习的核心基础技能，需熟练掌握各类配平方法的应用。
【难度系数】
0.6
配平化学方程式的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变。本题可根据不同反应的特点，分别采用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法进行配平：
(1) 碱式碳酸铜分解反应，用观察法：先确定Cu原子数目，左边Cu₂(OH)₂CO₃含2个Cu，故CuO前配2；再确定C原子，左边1个C，CO₂前配1；最后确定H原子，左边2个H，H₂O前配1，检查O原子数目左右相等，完成配平。
(2) 铝与四氧化三铁的置换反应，用最小公倍数法：Fe原子在Fe₃O₄中有3个，右边Fe中1个，最小公倍数为9，故Fe前配9，Fe₃O₄前配3；O原子左边Fe₃O₄共12个O，右边Al₂O₃中O为3个，最小公倍数12，故Al₂O₃前配4；Al原子右边共8个，故Al前配8，完成配平。
(3) 二硫化亚铁与氧气的反应，用奇数配偶法：Fe₂O₃中O原子数为奇数，先将其配为2（偶数），则Fe原子数为4，故FeS₂前配4；S原子共8个，SO₂前配8；右边O原子总数为2×3+8×2=22，故O₂前配11，完成配平。
(4) 镁与二氧化碳的反应，用观察法：O原子左边CO₂有2个，右边MgO有1个，故MgO前配2；Mg原子右边为2，故Mg前配2；C原子数目左右相等，CO₂和C前各配1，完成配平。
【解析】
(1) 根据反应前后原子数目不变，依次配平：Cu₂(OH)₂CO₃前填1，CO₂前填1，H₂O前填1，CuO前填2，配平为：1 Cu₂(OH)₂CO₃ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ 1 CO₂ ↑ + 1 H₂O + 2 CuO。
(2) 利用Fe原子最小公倍数9确定Fe和Fe₃O₄的化学计量数，再利用O原子最小公倍数12确定Al₂O₃的计量数，最后确定Al的计量数，配平为：8 Al + 3 Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 9 Fe + 4 Al₂O₃。
(3) 用奇数配偶法将Fe₂O₃配为2，依次确定FeS₂、SO₂的计量数，最后根据O原子总数确定O₂的计量数，配平为：4 FeS₂ + 11 O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂。
(4) 根据O原子数目确定MgO的计量数，再依次确定Mg、CO₂、C的计量数，配平为：2 Mg + 1 CO₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2 MgO + 1 C。
【答案】
(1) 1 1 1 2；(2) 8 3 9 4；(3) 4 11 2 8；(4) 2 1 2 1
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题考查基础化学方程式的配平，涵盖了观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等常用配平方法，是化学学习的核心基础技能，需熟练掌握各类配平方法的应用。
【难度系数】
0.6
