建体系 单元导图
质量守恒定律
内容 化学反应后生成的总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和
实质
宏观 物质的质量总和不变
元素的不变
元素的不变
微观 原子的种类没有改变
原子的没有增减
原子的质量没有变化
应用 从定量角度解释某些化学反应现象
简单计算某些反应物或生成物的质量
根据实验事实推断某物质的元素组成
根据化学方程式推断某物质的化学式
化学方程式
定义 用化学式表示化学反应的式子
意义 表示反应物、生成物和反应条件
表示反应中各物质的粒子数目之比（化学计量数之比）
表示反应中各物质的之比
书写原则 以客观事实为依据、遵循
书写步骤 写、注、配、等、查
根据化学方程式的计算
依据 质量守恒定律
化学反应中各物质的质量关系
步骤 设：设未知数
方：写出反应的化学方程式
关：找出反应物与生成物之间的质量关系，并将已知质量和未知质量写在对应的位置上
比：列出比例式，求解
答：检查无误后简明地写出答案

各物质的质量、质量、种类、数目、质量、质量守恒定律

【分析】本题是质量守恒定律单元的知识梳理填空，需回忆质量守恒定律的内容、实质，以及化学方程式的相关知识点，按空的顺序逐一对应：首先明确质量守恒定律的内容，再从宏观、微观层面理解其本质，最后掌握化学方程式的意义和书写原则，即可完成填空。
【解析】根据质量守恒定律的内容：化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和；实质宏观上元素的质量不变、元素的种类不变；微观上原子的种类没有改变、原子的数目没有增减；化学方程式的意义中表示反应中各物质的质量之比；书写原则要遵循以客观事实为依据、遵循质量守恒定律。
【答案】各物质的质量、质量、种类、数目、质量、质量守恒定律
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的意义、化学方程式的书写
【点评】本题为单元体系梳理类基础题，考查质量守恒定律及化学方程式的核心基础知识点，需准确记忆相关概念，是化学学习的重要基础内容。
【难度系数】0.3

1. $t_1$时刻，在密闭容器内投入$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{SO_{3}}$、$\ce{V_{2}O_{5}}$(五氧化二钒)四种物质，在一定条件下$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$发生反应生成$\ce{SO_{3}}$，$t_1$、$t_2$时刻测得各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）


A.甲是$\ce{V_{2}O_{5}}$，可能是该反应的催化剂
B.$x=12.8\ \mathrm{g}$
C.丙是$\ce{SO_{3}}$
D.丁是$\ce{O_{2}}$

1.B

【分析】首先利用质量守恒定律计算未知量$x$，再根据反应中各物质的质量变化判断物质种类：甲的质量在$t_1$、$t_2$时刻不变，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征；结合反应$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{V_{2}O_{5}} 2SO_{3}}$，通过质量变化分析各物质的角色，最后逐一判断选项。
【解析】1. 计算总质量：密闭容器内反应前后总质量守恒，$t_1$时刻总质量为$2\ \mathrm{g}+14.8\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}+6.2\ \mathrm{g}=33\ \mathrm{g}$，因此$t_2$时刻总质量也为$33\ \mathrm{g}$，即$2\ \mathrm{g}+x+26\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=33\ \mathrm{g}$，解得$x=2\ \mathrm{g}$，故B选项错误。
2. 分析物质种类：甲质量不变，对应反应的催化剂$\ce{V_{2}O_{5}}$，A正确；丙质量从$10\ \mathrm{g}$增加到$26\ \mathrm{g}$，是反应的生成物$\ce{SO_{3}}$，C正确；丁质量减少$6.2\ \mathrm{g}-3\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$，根据反应$\ce{2SO_{2} + O_{2}=2SO_{3}}$，生成$16\ \mathrm{g}\ \ce{SO_{3}}$时消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$3.2\ \mathrm{g}$，与丁的质量变化一致，故丁是$\ce{O_{2}}$，D正确。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、催化剂、化学方程式计算
【点评】本题结合化学反应的质量变化，考查质量守恒定律的应用，需准确分析各物质的质量变化及反应对应关系，是化学计算类基础题型。
【难度系数】0.5