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14.浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
(1)试剂A为
(2)在实验中进行操作b需要使用玻璃棒，其作用是
(3)由无水$\mathrm{MgCl_2}$制取Mg的反应类型为
(4)NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式：
(1)试剂A为
氢氧化钙(或Ca(OH)₂)
，试剂B选用稀盐酸(或HCl)
。(2)在实验中进行操作b需要使用玻璃棒，其作用是
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
。(3)由无水$\mathrm{MgCl_2}$制取Mg的反应类型为
分解反应
。(4)NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式：
Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
。答案
(1)氢氧化钙(或Ca(OH)₂)；稀盐酸(或HCl)；(2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)分解反应；(4)Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
解析
(1)海水提镁第一步需沉淀镁离子，常用氢氧化钙作沉淀剂（试剂A）；氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁溶液（试剂B）。(2)操作b为蒸发氯化镁溶液得无水氯化镁，玻璃棒作用是搅拌防液滴飞溅。(3)无水MgCl₂通电分解生成Mg和Cl₂，属分解反应。(4)氯气与氢氧化钠反应生成NaClO、NaCl和水，配平得化学方程式。
15.液氨是液态的氨，常温下氨气($\mathrm{NH_3}$)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题：
(1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有
(2)制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的
(3)选用F装置收集氨气时，氨气应该从
(1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有
易溶于水
的性质。(2)制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的
AC
(填字母)，检验集气瓶中氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已收集满
。(3)选用F装置收集氨气时，氨气应该从
n
(填“m”或“n”)端进入。根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是向低处逃生（或用湿毛巾捂住口鼻）
(列举一条即可)。答案
(1) 易溶于水
(2) AC；将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已收集满
(3) n；向低处逃生（或用湿毛巾捂住口鼻）
(2) AC；将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已收集满
(3) n；向低处逃生（或用湿毛巾捂住口鼻）
