19.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94 g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8 g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应。)
(1)计算产生二氧化碳气体的质量是g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤。

(1) 2.2
(2)
解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 $x$。
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：$6\ g + 94\ g - 97.8\ g = 2.2\ g$。
化学方程式为：$ CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 O + CO_2 \uparrow$
摩尔质量关系：$100\ g\ CaCO_3 \rightarrow 44\ g\ CO_2$
则：$\frac{100}{44} = \frac{x}{2.2\ g}$
解得：$x = \frac{100 × 2.2}{44} = 5\ g$。
碳酸钙的质量分数为：$\frac{5\ g}{6\ g} × 100\% \approx 83.3\%$。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 $83.3\%$。