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10. (2025 · 盐城月考) 将 16.0 g $\ce{CuSO_{4}}$ 置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是 （
A.受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小
B.$650\ °\mathrm{C}$ 时，$\ce{CuSO_{4}}$ 开始发生分解反应，生成 $\ce{CuO}$ 和 $\ce{SO_{2}}$
C.氧化铜分解产生 $\ce{Cu_{2}O}$ 和 $\ce{O_{2}}$，则 $m$ 的值为3.6
D.25.0 g 胆矾 $(\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O})$ 完全失水可生成 16.0 g $\ce{CuSO_{4}}$
D
）A.受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小
B.$650\ °\mathrm{C}$ 时，$\ce{CuSO_{4}}$ 开始发生分解反应，生成 $\ce{CuO}$ 和 $\ce{SO_{2}}$
C.氧化铜分解产生 $\ce{Cu_{2}O}$ 和 $\ce{O_{2}}$，则 $m$ 的值为3.6
D.25.0 g 胆矾 $(\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O})$ 完全失水可生成 16.0 g $\ce{CuSO_{4}}$
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合质量守恒定律、氧化还原反应规律、化学方程式计算分析：
1. 选项A：根据质量守恒，反应前后铜元素质量不变，固体中铜元素质量不会减小；
2. 选项B：先计算16.0g CuSO₄的物质的量为0.1mol，对应CuO质量为8g（与图像一致），但CuSO₄分解生成CuO时，若仅生成SO₂，S从+6→+4，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，实际分解产物含SO₃等；
3. 选项C：CuO分解生成Cu₂O的反应为4CuO$\stackrel{高温}{=}$2Cu₂O+O₂↑，0.1mol CuO生成0.05mol Cu₂O，质量为7.2g≠3.6g；
4. 选项D：胆矾（CuSO₄·5H₂O）摩尔质量250g/mol，25.0g胆矾物质的量0.1mol，完全失水生成CuSO₄质量为0.1mol×160g/mol=16.0g，符合题意。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：反应前后铜元素质量守恒，固体中铜元素质量不变，A错误；
B选项：16.0g CuSO₄的物质的量为$\frac{16.0g}{160g/mol}=0.1mol$，若分解生成CuO，理论CuO质量为$0.1mol×80g/mol=8g$，但CuSO₄分解生成SO₂时，S化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，B错误；
C选项：CuO分解反应为$4CuO\stackrel{高温}{=}2Cu₂O + O₂↑$，0.1mol CuO生成0.05mol Cu₂O，质量为$0.05mol×144g/mol=7.2g$，即m=7.2≠3.6，C错误；
D选项：胆矾（CuSO₄·5H₂O）摩尔质量为250g/mol，25.0g胆矾物质的量为$\frac{25.0g}{250g/mol}=0.1mol$，根据Cu元素守恒，完全失水生成CuSO₄的质量为$0.1mol×160g/mol=16.0g$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、硫酸铜分解反应
【点评】
本题结合固体质量随温度变化的图像，考查元素守恒、氧化还原反应规律及化学计算，需准确分析反应原理并结合推导判断选项，综合性较强，需细心分析。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合质量守恒定律、氧化还原反应规律、化学方程式计算分析：
1. 选项A：根据质量守恒，反应前后铜元素质量不变，固体中铜元素质量不会减小；
2. 选项B：先计算16.0g CuSO₄的物质的量为0.1mol，对应CuO质量为8g（与图像一致），但CuSO₄分解生成CuO时，若仅生成SO₂，S从+6→+4，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，实际分解产物含SO₃等；
3. 选项C：CuO分解生成Cu₂O的反应为4CuO$\stackrel{高温}{=}$2Cu₂O+O₂↑，0.1mol CuO生成0.05mol Cu₂O，质量为7.2g≠3.6g；
4. 选项D：胆矾（CuSO₄·5H₂O）摩尔质量250g/mol，25.0g胆矾物质的量0.1mol，完全失水生成CuSO₄质量为0.1mol×160g/mol=16.0g，符合题意。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：反应前后铜元素质量守恒，固体中铜元素质量不变，A错误；
B选项：16.0g CuSO₄的物质的量为$\frac{16.0g}{160g/mol}=0.1mol$，若分解生成CuO，理论CuO质量为$0.1mol×80g/mol=8g$，但CuSO₄分解生成SO₂时，S化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，B错误；
C选项：CuO分解反应为$4CuO\stackrel{高温}{=}2Cu₂O + O₂↑$，0.1mol CuO生成0.05mol Cu₂O，质量为$0.05mol×144g/mol=7.2g$，即m=7.2≠3.6，C错误；
D选项：胆矾（CuSO₄·5H₂O）摩尔质量为250g/mol，25.0g胆矾物质的量为$\frac{25.0g}{250g/mol}=0.1mol$，根据Cu元素守恒，完全失水生成CuSO₄的质量为$0.1mol×160g/mol=16.0g$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、硫酸铜分解反应
【点评】
本题结合固体质量随温度变化的图像，考查元素守恒、氧化还原反应规律及化学计算，需准确分析反应原理并结合推导判断选项，综合性较强，需细心分析。
【难度系数】
0.5
11. (2026·南通期中) 乙醇$(\ce{C_{2}H_{6}O})$广泛应用于生产环保燃料乙醇汽油，在一定程度上能够缓解能源危机。工业上可用乙烯$(\ce{C_{2}H_{4}})$生产乙醇，其反应为 $\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{6}O}$。
(1)$\ce{C_{2}H_{6}O}$中碳元素与氧元素的质量比为
(2)若要制取92 kg乙醇，理论上至少需要乙烯$(\ce{C_{2}H_{4}})$的质量是多少？(写出计算过程)
(3)以秸秆为原料可生产葡萄糖$(\ce{C_{6}H_{12}O_{6}})$。葡萄糖在催化剂的作用下也可反应生成乙醇和二氧化碳。写出该反应的化学方程式
(1)$\ce{C_{2}H_{6}O}$中碳元素与氧元素的质量比为
3:2
(填最简整数比)。(2)若要制取92 kg乙醇，理论上至少需要乙烯$(\ce{C_{2}H_{4}})$的质量是多少？(写出计算过程)
(3)以秸秆为原料可生产葡萄糖$(\ce{C_{6}H_{12}O_{6}})$。葡萄糖在催化剂的作用下也可反应生成乙醇和二氧化碳。写出该反应的化学方程式
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
。答案
3:2
解：设理论上至少需要乙烯的质量为x。
$ \ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{6}O}$
28 46
x 92kg
$ \dfrac{28}{46}=\dfrac{x}{92\ \mathrm{kg}}$
解得$x=56\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要乙烯的质量是56 kg。
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
解：设理论上至少需要乙烯的质量为x。
$ \ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{6}O}$
28 46
x 92kg
$ \dfrac{28}{46}=\dfrac{x}{92\ \mathrm{kg}}$
解得$x=56\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要乙烯的质量是56 kg。
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
第(1)问：计算化合物中元素质量比，需依据“元素质量=相对原子质量×原子个数”，先确定乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）中碳、氧元素的相对原子质量及原子个数，再计算两者的乘积之比，最后化简为最简整数比。
第(2)问：根据化学方程式计算需遵循规范步骤：①设未知量；②写出正确的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量、已知量与未知量；④列比例式求解；⑤作答，需保证相对分子质量计算准确、比例式对应关系正确。
第(3)问：书写化学方程式需遵循质量守恒定律，先明确反应物、生成物及反应条件，再通过配平使左右两边各原子数目相等，最后标注气体符号（若生成物为气体且反应物无气体时需标注）。
【解析】
(1) 乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）中碳元素与氧元素的质量比为：$(12×2):(16×1)=24:16=3:2$。
(2) 解：设理论上至少需要乙烯的质量为$x$。
$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{6}O}$
相对分子质量：$\ce{C_{2}H_{4}}$为$12×2+1×4=28$，$\ce{C_{2}H_{6}O}$为$12×2+1×6+16=46$。
已知乙醇质量为92 kg，列比例式：$\dfrac{28}{46}=\dfrac{x}{92\ \mathrm{kg}}$
解得：$x=\dfrac{28×92\ \mathrm{kg}}{46}=56\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要乙烯的质量是56 kg。
(3) 葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）在催化剂作用下反应生成乙醇和二氧化碳，配平后化学方程式为：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
3:2；
解：设理论上至少需要乙烯的质量为$x$。
$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{6}O}$
28 46
$x$ 92kg
$\dfrac{28}{46}=\dfrac{x}{92\ \mathrm{kg}}$
解得$x=56\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要乙烯的质量是56 kg；
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
元素质量比计算；根据化学方程式计算；化学方程式书写
【点评】
本题围绕乙醇的制备展开，涵盖元素质量比、化学方程式计算与书写等化学基础知识点，考查学生对化学基本计算和用语的掌握情况，题目难度适中，是化学学习中的典型基础题型。
【难度系数】
0.8
第(1)问：计算化合物中元素质量比，需依据“元素质量=相对原子质量×原子个数”，先确定乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）中碳、氧元素的相对原子质量及原子个数，再计算两者的乘积之比，最后化简为最简整数比。
第(2)问：根据化学方程式计算需遵循规范步骤：①设未知量；②写出正确的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量、已知量与未知量；④列比例式求解；⑤作答，需保证相对分子质量计算准确、比例式对应关系正确。
第(3)问：书写化学方程式需遵循质量守恒定律，先明确反应物、生成物及反应条件，再通过配平使左右两边各原子数目相等，最后标注气体符号（若生成物为气体且反应物无气体时需标注）。
【解析】
(1) 乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）中碳元素与氧元素的质量比为：$(12×2):(16×1)=24:16=3:2$。
(2) 解：设理论上至少需要乙烯的质量为$x$。
$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{6}O}$
相对分子质量：$\ce{C_{2}H_{4}}$为$12×2+1×4=28$，$\ce{C_{2}H_{6}O}$为$12×2+1×6+16=46$。
已知乙醇质量为92 kg，列比例式：$\dfrac{28}{46}=\dfrac{x}{92\ \mathrm{kg}}$
解得：$x=\dfrac{28×92\ \mathrm{kg}}{46}=56\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要乙烯的质量是56 kg。
(3) 葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）在催化剂作用下反应生成乙醇和二氧化碳，配平后化学方程式为：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
3:2；
解：设理论上至少需要乙烯的质量为$x$。
$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{6}O}$
28 46
$x$ 92kg
$\dfrac{28}{46}=\dfrac{x}{92\ \mathrm{kg}}$
解得$x=56\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要乙烯的质量是56 kg；
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
元素质量比计算；根据化学方程式计算；化学方程式书写
【点评】
本题围绕乙醇的制备展开，涵盖元素质量比、化学方程式计算与书写等化学基础知识点，考查学生对化学基本计算和用语的掌握情况，题目难度适中，是化学学习中的典型基础题型。
【难度系数】
0.8
12. (2025·张掖月考)化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器,利用超氧化钾$(\ce{KO_{2}})$与人体呼出的二氧化碳反应可制得氧气和碳酸钾$(\ce{K_{2}CO_{3}})$。请分析并计算:
(1)吸氧时,供氧装置要与如图装置配套使用,使用时罐中要加入一定量的水,氧气需通过水再被人体吸入,所以吸氧时病人的吸氧管要接在
(2)现有568 g超氧化钾,可产生氧气的质量为多少克?
(3)使用该化学氧自救器时,人体每分钟消耗8 g氧气,上述(2)中产生的氧气可提供的防护时间为
(1)吸氧时,供氧装置要与如图装置配套使用,使用时罐中要加入一定量的水,氧气需通过水再被人体吸入,所以吸氧时病人的吸氧管要接在
a
(填“a”或“b”)端。(2)现有568 g超氧化钾,可产生氧气的质量为多少克?
(3)使用该化学氧自救器时,人体每分钟消耗8 g氧气,上述(2)中产生的氧气可提供的防护时间为
24
分钟。答案
a
解：设可产生氧气的质量为x。
$ \ce{4KO_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{\;\;}2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}}$
284 96
568g x
$ \dfrac{284}{96}=\dfrac{568\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=192\ \mathrm{g}$
答：可产生氧气的质量为192 g。
24
解：设可产生氧气的质量为x。
$ \ce{4KO_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{\;\;}2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}}$
284 96
568g x
$ \dfrac{284}{96}=\dfrac{568\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=192\ \mathrm{g}$
答：可产生氧气的质量为192 g。
24
解析
【分析】
第(1)问需明确氧气要通过水再被人体吸入，因此氧气应先通入水中，再导出供人体使用，据此判断连接端；第(2)问根据超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式，利用已知超氧化钾的质量，通过比例关系计算生成氧气的质量；第(3)问用生成氧气的总质量除以每分钟消耗的氧气质量，即可得到防护时间。
【解析】
(1) 氧气需通过水再被人体吸入，因此氧气应从b端通入装置，经过水后从a端流出，故病人的吸氧管接a端。
(2) 设可产生氧气的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{4KO_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{\;\;}2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}}$
各物质的质量关系：
$\begin{aligned}284 \quad &\mathrm{对应生成} \quad 96 \quad \mathrm{的}\ \ce{O_{2}} \\568\ \mathrm{g} \quad &\quad \quad \quad \quad x\end{aligned}$
根据比例关系：$\dfrac{284}{96} = \dfrac{568\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{568\ \mathrm{g} × 96}{284} = 192\ \mathrm{g}$
答：可产生氧气的质量为192 g。
(3) 防护时间 = 总氧气质量 ÷ 每分钟消耗氧气质量 = $192\ \mathrm{g} ÷ 8\ \mathrm{g/分钟} = 24$分钟。
【答案】
a；(2)192 g；(3)24
【知识点】
化学方程式计算；气体的净化；根据化学方程式计算
【点评】
本题结合化学氧自救器的实际应用，考查了装置连接判断和化学方程式计算，难度适中，需学生理解装置作用并掌握化学计算的基本方法。
【难度系数】
0.5
第(1)问需明确氧气要通过水再被人体吸入，因此氧气应先通入水中，再导出供人体使用，据此判断连接端；第(2)问根据超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式，利用已知超氧化钾的质量，通过比例关系计算生成氧气的质量；第(3)问用生成氧气的总质量除以每分钟消耗的氧气质量，即可得到防护时间。
【解析】
(1) 氧气需通过水再被人体吸入，因此氧气应从b端通入装置，经过水后从a端流出，故病人的吸氧管接a端。
(2) 设可产生氧气的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{4KO_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{\;\;}2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}}$
各物质的质量关系：
$\begin{aligned}284 \quad &\mathrm{对应生成} \quad 96 \quad \mathrm{的}\ \ce{O_{2}} \\568\ \mathrm{g} \quad &\quad \quad \quad \quad x\end{aligned}$
根据比例关系：$\dfrac{284}{96} = \dfrac{568\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{568\ \mathrm{g} × 96}{284} = 192\ \mathrm{g}$
答：可产生氧气的质量为192 g。
(3) 防护时间 = 总氧气质量 ÷ 每分钟消耗氧气质量 = $192\ \mathrm{g} ÷ 8\ \mathrm{g/分钟} = 24$分钟。
【答案】
a；(2)192 g；(3)24
【知识点】
化学方程式计算；气体的净化；根据化学方程式计算
【点评】
本题结合化学氧自救器的实际应用，考查了装置连接判断和化学方程式计算，难度适中，需学生理解装置作用并掌握化学计算的基本方法。
【难度系数】
0.5
13. (2026·江门期中) 甲醇$(\ce{CH_{3}OH})$作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。已知：$\ce{CO_{2}}$制备$\ce{CH_{3}OH}$的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}。$
(1) 据图分析，CO 单位排放量较高的是__________汽车。每行驶 100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放$\ce{NO_{x}}$的质量为
(2) 该反应催化剂的主要成分三氧化二铟$(\ce{In_{2}O_{3}})$中 In 的化合价为
(3) 若要生产 64 t $\ce{CH_{3}OH}$，理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量是多少？(写出计算过程)
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}。$
(1) 据图分析，CO 单位排放量较高的是__________汽车。每行驶 100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放$\ce{NO_{x}}$的质量为
23
g。(2) 该反应催化剂的主要成分三氧化二铟$(\ce{In_{2}O_{3}})$中 In 的化合价为
+3
。(3) 若要生产 64 t $\ce{CH_{3}OH}$，理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量是多少？(写出计算过程)
答案
汽油
23
+3
解：设理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为x。
$ \ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$
44 32
x 64t
$ \dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{64\ \mathrm{t}}$
$ x=88\ \mathrm{t}$
答：理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为88 t。
23
+3
解：设理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为x。
$ \ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$
44 32
x 64t
$ \dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{64\ \mathrm{t}}$
$ x=88\ \mathrm{t}$
答：理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为88 t。
解析
【分析】
本题需结合图表信息、化合价规则和化学方程式计算逐一解答：
(1) 对比柱状图中甲醇汽车和汽油汽车的CO、NOₓ单位排放量，计算每100km的NOₓ减排量；
(2) 根据化合物中正负化合价代数和为0，计算In的化合价；
(3) 利用化学方程式的质量比，结合CH₃OH的质量计算所需CO₂的质量。
【解析】
(1) 由图可知，CO单位排放量：甲醇汽车为0.35g·km⁻¹，汽油汽车为1.47g·km⁻¹，故CO单位排放量较高的是汽油汽车；
NOₓ单位排放量：甲醇汽车为0.10g·km⁻¹，汽油汽车为0.33g·km⁻¹，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放NOₓ的质量为：(0.33 - 0.10)g·km⁻¹ ×100km =23g；
(2) 在$\ce{In_{2}O_{3}}$中，O元素化合价为-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：2x + 3×(-2)=0，解得x=+3；
(3) 设理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为x。
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$
44 32
x 64t
$\dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=88\ \mathrm{t}$
【答案】
汽油；23；+3；88 t
【知识点】
化学与环境、化合价计算、化学方程式计算
【点评】
本题结合实际应用考查化学基础知识点，需准确提取图表信息，掌握化合价规则和化学方程式计算的基本步骤，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需结合图表信息、化合价规则和化学方程式计算逐一解答：
(1) 对比柱状图中甲醇汽车和汽油汽车的CO、NOₓ单位排放量，计算每100km的NOₓ减排量；
(2) 根据化合物中正负化合价代数和为0，计算In的化合价；
(3) 利用化学方程式的质量比，结合CH₃OH的质量计算所需CO₂的质量。
【解析】
(1) 由图可知，CO单位排放量：甲醇汽车为0.35g·km⁻¹，汽油汽车为1.47g·km⁻¹，故CO单位排放量较高的是汽油汽车；
NOₓ单位排放量：甲醇汽车为0.10g·km⁻¹，汽油汽车为0.33g·km⁻¹，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放NOₓ的质量为：(0.33 - 0.10)g·km⁻¹ ×100km =23g；
(2) 在$\ce{In_{2}O_{3}}$中，O元素化合价为-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：2x + 3×(-2)=0，解得x=+3；
(3) 设理论上至少需消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为x。
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$
44 32
x 64t
$\dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=88\ \mathrm{t}$
【答案】
汽油；23；+3；88 t
【知识点】
化学与环境、化合价计算、化学方程式计算
【点评】
本题结合实际应用考查化学基础知识点，需准确提取图表信息，掌握化合价规则和化学方程式计算的基本步骤，难度适中。
【难度系数】
0.6
