22. (6分)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是$H_2、$CO、$CO_2、$$N_2$和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分,设计的实验装置如图所示。

查阅资料可知,碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题。
(1) A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有。
(2) B装置的作用是,C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是。
(3) C中黑色粉末变红,D中集气瓶内起雾并出现水滴,证明半水煤气中含有。
(4) 证明半水煤气中含有CO的现象是。

(1) CO₂
(2) 除去半水煤气中的CO₂和水蒸气；H₂ + CuO $\xlongequal{\triangle}$ Cu + H₂O
(3) H₂
(4) C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊

23. (8分)在实验室开放日,同学们用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不与酸反应)。反应结束后,同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究:取反应后的溶液50g于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液,产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如表所示:

(1) 所取的反应后50g溶液中的溶质是。

(2) 表中n=。
(3) 右图中x点的横坐标是。
(4) 所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是多少? (写出计算过程)
设与盐酸反应的碳酸钠质量为x
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 44
x 2.2g
106/44 = x/2.2g
x = (106×2.2g)/44 = 5.3g
所用碳酸钠溶液质量为50.0g（气体完全产生时）
溶质质量分数 = (5.3g/50g)×100% = 10.6%
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。

（1）HCl、CaCl₂
（2）9.0
（3）140
（4）设与盐酸反应的碳酸钠质量为x
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 44
x 2.2g
106/44 = x/2.2g
x = (106×2.2g)/44 = 5.3g
所用碳酸钠溶液质量为50.0g（气体完全产生时）
溶质质量分数 = (5.3g/50g)×100% = 10.6%
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。