20. 某个化学实验室开放日,小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室,和小组同学一起开始了令人兴奋的探究之旅(忽略实验过程中空气的影响)。
【查阅资料】
脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠;食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一:探究脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】
(1) 取适量脱氧剂置于大试管中,加足量的水振荡,充分溶解后过滤,得到滤液A和滤渣甲。
(2) 向滤渣甲中加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生,得到黄色溶液,溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】
脱氧剂脱氧的原理是铁粉与发生了化学反应,生成铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁,写出得到黄色溶液的化学方程式:(2分)。
探究活动二:探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
(1) 取一包干燥剂放入小烧杯中,加入适量的水,充分搅拌后,用手触摸烧杯外壁,发烫;过滤,得到滤液B和滤渣乙。
(2) 向滤渣乙中加入足量的稀盐酸,可观察到固体全部溶解,有气泡产生。
【得出结论】
该干燥剂(填“完全”“部分”或“没有”)变质。
探究活动三:探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中,观察到有白色沉淀生成,过滤后得到滤液C,他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
猜想一:。
猜想二:NaCl、NaOH、$Na_2CO_3。$
猜想三:NaCl、NaOH、$Ca(OH)_2。$
【进行实验】
小明按照自己设计的方案进行了如下实验:

【反思评价】
小组同学经过讨论,一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的,理由是(2分)。
小明经过认真思考后,对步骤②进行了修改,并做了下面的实验,最终得出了正确的结论,记录如下。请你完善实验报告。

水和氧气；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；部分；NaCl、NaOH；二；步骤①中加入足量氯化钡，若溶液中有NaOH，通入二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀；向步骤①所得溶液中加入碳酸钠溶液

探究活动一：铁粉生锈需与水和氧气反应；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。
探究活动二：干燥剂加水发烫说明含未变质的CaO（CaO与水反应放热），滤渣乙加盐酸有气泡且溶解，说明含CaCO₃（变质产物），故部分变质。
探究活动三：滤液A含Na₂CO₃、NaCl，滤液B含Ca(OH)₂，混合后反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，滤液C一定含NaCl、NaOH，可能含过量的Na₂CO₃或Ca(OH)₂，猜想一为恰好反应：NaCl、NaOH。
步骤①加足量BaCl₂无现象，排除Na₂CO₃，故猜想二不正确。
反思评价：通入CO₂时，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃与过量BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀，无法证明含Ca(OH)₂。
修改实验：向步骤①溶液中加Na₂CO₃溶液，若有沉淀证明含Ca(OH)₂。