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1. 根据化学方程式不能获得的信息是(
A.反应中的反应物和生成物
B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度
D.反应发生所需要的条件
C
)。A.反应中的反应物和生成物
B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度
D.反应发生所需要的条件
答案
C
解析
化学方程式是描述化学反应的一种简洁而准确的方式，它包含了反应物、生成物、反应条件以及各物质之间的质量比等关键信息。然而，它并不能直接提供关于反应速率的信息。反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度、催化剂的存在与否等，这些因素并不在化学方程式的直接表述范围内。
A选项，化学方程式明确列出了反应物和生成物，因此可以获得。
B选项，通过化学方程式中的化学计量数，可以计算出各反应物、生成物之间的质量比，因此也可以获得。
D选项，化学方程式中的等号上方或下方通常会标注反应条件，如加热、催化剂等，因此也可以得知。
C选项，如前所述，化学方程式并不直接提供反应速率的信息，因此不能通过化学方程式获得。
A选项，化学方程式明确列出了反应物和生成物，因此可以获得。
B选项，通过化学方程式中的化学计量数，可以计算出各反应物、生成物之间的质量比，因此也可以获得。
D选项，化学方程式中的等号上方或下方通常会标注反应条件，如加热、催化剂等，因此也可以得知。
C选项，如前所述，化学方程式并不直接提供反应速率的信息，因此不能通过化学方程式获得。
2. 下图是同学们在讨论某一化学方程式,根据图中内容判断他们所描述的化学方程式是(
A.${3Fe + 3O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4}$
B.${2C + O_2\xlongequal{点燃}2CO}$
C.${2H_2 + O_2\xlongequal{点燃}2H_2O}$
D.${CH_4 + 2O_2\xlongequal{点燃}CO_2 + 2H_2O}$
C
)。A.${3Fe + 3O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4}$
B.${2C + O_2\xlongequal{点燃}2CO}$
C.${2H_2 + O_2\xlongequal{点燃}2H_2O}$
D.${CH_4 + 2O_2\xlongequal{点燃}CO_2 + 2H_2O}$
答案
C
解析
选项A：$3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$，该反应中各物质的分子个数比为$3:2:1$，质量比为$(3×56):(2×32):232=21:8:29$，不符合分子个数比$2:1:2$和质量比$1:8:9$，所以A错误；
选项B：$2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$，此反应的分子个数比为$2:1:2$，但质量比为$(2×12):32:(2×28)=3:4:7$，不符合质量比$1:8:9$，所以B错误；
选项C：$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，该反应在点燃条件下进行，是化合反应，各物质的分子个数比为$2:1:2$，质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$，符合所有条件，所以C正确；
选项D：$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}+2H_{2}O$，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，且分子个数比不符合$2:1:2$，所以D错误。
选项B：$2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$，此反应的分子个数比为$2:1:2$，但质量比为$(2×12):32:(2×28)=3:4:7$，不符合质量比$1:8:9$，所以B错误；
选项C：$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，该反应在点燃条件下进行，是化合反应，各物质的分子个数比为$2:1:2$，质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$，符合所有条件，所以C正确；
选项D：$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}+2H_{2}O$，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，且分子个数比不符合$2:1:2$，所以D错误。
3. 小明同学从化学方程式${S + O_2\xlongequal{点燃}SO_2}$中获得信息：①该反应的反应物是硫和氧气；②反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为$2:1$。其中正确的信息是(
A.①②④
B.①②③
C.①③④
D.①③⑤
B
)。A.①②④
B.①②③
C.①③④
D.①③⑤
答案
B
解析
①该反应的反应物是硫和氧气，正确；
②反应发生的条件是点燃，正确；
③反应前后元素种类和原子个数不变，正确；
④反应前分子种类为${O_2}$，反应后为${SO_2}$，分子种类改变，错误；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为$32:(16×2)=1:1$，错误。
正确的信息是①②③，答案选B。
②反应发生的条件是点燃，正确；
③反应前后元素种类和原子个数不变，正确；
④反应前分子种类为${O_2}$，反应后为${SO_2}$，分子种类改变，错误；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为$32:(16×2)=1:1$，错误。
正确的信息是①②③，答案选B。
4. 下列关于化学方程式${2CO + O_2\xlongequal{点燃}2CO_2}$的读法或叙述正确的是(
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C.每 56 份质量的一氧化碳与 32 份质量的氧气完全反应,生成 88 份质量的二氧化碳
D.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为$28:32:44$
C
)。A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C.每 56 份质量的一氧化碳与 32 份质量的氧气完全反应,生成 88 份质量的二氧化碳
D.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为$28:32:44$
答案
C
解析
A选项错误，化学方程式中的“+”应读作“和”或“与”，“=”应读作“生成”，故A错误；
B选项错误，化学方程式中的化学计量数之比表示反应物与生成物的微粒个数比，而非质量比，故B错误；
C选项正确，根据化学方程式，每2个一氧化碳分子（每个分子质量为28）与1个氧气分子（质量为32）反应生成2个二氧化碳分子（每个分子质量为44），因此每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，故C正确；
D选项错误，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比应为$(2×28):32:(2×44) = 56:32:88 = 7:4:11$，而非$28:32:44$，故D错误。
B选项错误，化学方程式中的化学计量数之比表示反应物与生成物的微粒个数比，而非质量比，故B错误；
C选项正确，根据化学方程式，每2个一氧化碳分子（每个分子质量为28）与1个氧气分子（质量为32）反应生成2个二氧化碳分子（每个分子质量为44），因此每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，故C正确；
D选项错误，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比应为$(2×28):32:(2×44) = 56:32:88 = 7:4:11$，而非$28:32:44$，故D错误。
5. 基于“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。结合下图分析正确的是(
A.从物质类别上看：图示物质中有两种氧化物
B.从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C.从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D.从表示方法上看：化学方程式为${CH_4 + O_2\xlongequal{催化剂}CH_3OH}$
B
)。A.从物质类别上看：图示物质中有两种氧化物
B.从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C.从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D.从表示方法上看：化学方程式为${CH_4 + O_2\xlongequal{催化剂}CH_3OH}$
答案
B
解析
由微观示意图可知，反应物为CH₄（甲烷）和O₂（氧气），生成物为CH₃OH（甲醇）。
A项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。图示物质中CH₄（碳氢化合物）、O₂（单质）、CH₃OH（含C、H、O三种元素）均不属于氧化物，A错误。
B项：CH₄、O₂、CH₃OH均由分子构成，B正确。
C项：反应前CH₄中C为-4价，O₂中O为0价；反应后CH₃OH中C为-2价、O为-2价，C和O元素化合价均改变，C错误。
D项：化学方程式需遵循质量守恒定律，$CH₄ + O₂\xlongequal{催化剂}CH₃OH$未配平（O原子不守恒），正确应为$2CH₄ + O₂\xlongequal{催化剂}2CH₃OH，$D错误。
A项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。图示物质中CH₄（碳氢化合物）、O₂（单质）、CH₃OH（含C、H、O三种元素）均不属于氧化物，A错误。
B项：CH₄、O₂、CH₃OH均由分子构成，B正确。
C项：反应前CH₄中C为-4价，O₂中O为0价；反应后CH₃OH中C为-2价、O为-2价，C和O元素化合价均改变，C错误。
D项：化学方程式需遵循质量守恒定律，$CH₄ + O₂\xlongequal{催化剂}CH₃OH$未配平（O原子不守恒），正确应为$2CH₄ + O₂\xlongequal{催化剂}2CH₃OH，$D错误。
6. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁,该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为
3:2:5
。答案
3:2:5
解析
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$2{Mg} + {O_2}\xlongequal{点燃}2{MgO}$
各物质的相对分子质量：${Mg}$的相对原子质量为$24$，${O_2}$的相对分子质量为$32$，${MgO}$的相对分子质量为$40$。
参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：$(24×2):32:(40×2)=48:32:80=3:2:5$
3:2:5
各物质的相对分子质量：${Mg}$的相对原子质量为$24$，${O_2}$的相对分子质量为$32$，${MgO}$的相对分子质量为$40$。
参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：$(24×2):32:(40×2)=48:32:80=3:2:5$
3:2:5
7. 化学方程式提供的信息有很多,从反应${2H_2O\xlongequal{通电}2H_2\uparrow + O_2\uparrow}$获得的信息如下：
(1)水通电后生成
(2)获得粒子数的信息：每分解
(3)获得质量比的信息：每分解
(1)水通电后生成
氢气和氧气
。(2)获得粒子数的信息：每分解
2个水分子
生成2个氢分子
和1个氧分子
,三者的分子数之比为2:2:1
。(3)获得质量比的信息：每分解
36份质量的水
生成4份质量的氢气
和32份质量的氧气
。答案
(1)氢气和氧气；(2)2个水分子；2个氢分子；1个氧分子；2:2:1；(3)36份质量的水；4份质量的氢气；32份质量的氧气
解析
(1)由化学方程式可知，水通电后生成氢气和氧气。
(2)化学计量数表示粒子个数，每分解2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子，三者的分子数之比为2:2:1。
(3)根据相对分子质量和化学计量数计算质量比，水的相对分子质量为18，氢气为2，氧气为32。每分解2×18=36份质量的水生成2×2=4份质量的氢气和32份质量的氧气。
(2)化学计量数表示粒子个数，每分解2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子，三者的分子数之比为2:2:1。
(3)根据相对分子质量和化学计量数计算质量比，水的相对分子质量为18，氢气为2，氧气为32。每分解2×18=36份质量的水生成2×2=4份质量的氢气和32份质量的氧气。
8. 写出实验室中过氧化氢溶液在二氧化锰作为催化剂的条件下制取氧气的反应的化学方程式：
依据该化学方程式分析可知：
(1)每 68 份质量的${H_2O_2}$分解可以生成 36 份质量的${H_2O}$和
(2)若 68 g 的${H_2O_2}$完全分解,可以生成
(3)若 34 g 的${H_2O_2}$完全分解,可以生成
$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
。依据该化学方程式分析可知：
(1)每 68 份质量的${H_2O_2}$分解可以生成 36 份质量的${H_2O}$和
32
份质量的${O_2}$。(2)若 68 g 的${H_2O_2}$完全分解,可以生成
36
g${H_2O}$和32
g${O_2}$。(3)若 34 g 的${H_2O_2}$完全分解,可以生成
18
g${H_2O}$和16
g${O_2}$。答案
$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
(1)32
(2)36；32
(3)18；16
(1)32
(2)36；32
(3)18；16
9. 化学方程式是重要的化学用语,观察化学方程式可得到许多信息。请你根据化学方程式：${4HNO_3(浓)\xlongequal{\triangle}4NO_2\uparrow + X\uparrow + 2H_2O}$,回答下列问题。
(1)该反应的基本反应类型是
(2)X 的化学式为
(3)通过该化学方程式,你还可得到的三点信息有：
①
②
③
(1)该反应的基本反应类型是
分解反应
。(2)X 的化学式为
O₂
,推断的依据是质量守恒定律
。(3)通过该化学方程式,你还可得到的三点信息有：
①
反应物是浓硝酸，反应条件是加热
。②
生成物是二氧化氮、氧气和水
。③
每4个硝酸分子在加热条件下分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子
。答案
(1)分解反应
(2)O₂；质量守恒定律
(3)①反应物是浓硝酸，反应条件是加热
②生成物是二氧化氮、氧气和水
③每4个硝酸分子在加热条件下分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子
(2)O₂；质量守恒定律
(3)①反应物是浓硝酸，反应条件是加热
②生成物是二氧化氮、氧气和水
③每4个硝酸分子在加热条件下分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子
