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12. NaCl和KNO₃的部分溶解度数据如下表所示。20 ℃时，取一定质量KNO₃溶液进行下图所示操作。
(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为g。
(2)分别将等质量的NaCl和KNO₃固体完全溶解，配制成40 ℃时的饱和溶液，所得溶液质量较大的是饱和溶液。
(3)图中溶液①的质量是g。
(4)图中所示溶液属于饱和溶液的是(填序号)。
(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为g。
(2)分别将等质量的NaCl和KNO₃固体完全溶解，配制成40 ℃时的饱和溶液，所得溶液质量较大的是饱和溶液。
(3)图中溶液①的质量是g。
(4)图中所示溶液属于饱和溶液的是(填序号)。
答案
解：
(1) 由表格数据可得，20 ℃时，NaCl的溶解度为$\boldsymbol{36.0}$g。
(2) 40 ℃时，KNO₃溶解度为63.9 g，NaCl溶解度为36.6 g，等质量的固体配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂质量越大，因此所得溶液质量较大的是$\boldsymbol{NaCl}$饱和溶液。
(3) 20 ℃时KNO₃的溶解度为31.6 g，50 g水最多可溶解15.8 g KNO₃，加入10 g KNO₃可完全溶解，溶液①的质量为$50\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} = \boldsymbol{60}$g。
(4) 20 ℃时，50 g水最多溶解15.8 g KNO₃，两次共加入20 g KNO₃不能全部溶解，溶液②为饱和溶液；60 ℃时，50 g水最多可溶解55 g KNO₃，20 g KNO₃可全部溶解，得到的溶液③为不饱和溶液；降温至10 ℃，KNO₃溶解度进一步减小，析出晶体，溶液④为饱和溶液，因此属于饱和溶液的是$\boldsymbol{②④}$。
(1) 由表格数据可得，20 ℃时，NaCl的溶解度为$\boldsymbol{36.0}$g。
(2) 40 ℃时，KNO₃溶解度为63.9 g，NaCl溶解度为36.6 g，等质量的固体配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂质量越大，因此所得溶液质量较大的是$\boldsymbol{NaCl}$饱和溶液。
(3) 20 ℃时KNO₃的溶解度为31.6 g，50 g水最多可溶解15.8 g KNO₃，加入10 g KNO₃可完全溶解，溶液①的质量为$50\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} = \boldsymbol{60}$g。
(4) 20 ℃时，50 g水最多溶解15.8 g KNO₃，两次共加入20 g KNO₃不能全部溶解，溶液②为饱和溶液；60 ℃时，50 g水最多可溶解55 g KNO₃，20 g KNO₃可全部溶解，得到的溶液③为不饱和溶液；降温至10 ℃，KNO₃溶解度进一步减小，析出晶体，溶液④为饱和溶液，因此属于饱和溶液的是$\boldsymbol{②④}$。
解析
【分析】
本题围绕NaCl和KNO₃的溶解度展开，需结合溶解度概念分析各问题：
1. 第(1)问直接从表格中查找20℃时NaCl的溶解度数据即可；
2. 第(2)问，40℃时比较两种物质的溶解度，等质量固体配饱和溶液时，溶解度越小所需溶剂质量越大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，据此判断；
3. 第(3)问，先确定20℃时KNO₃的溶解度，判断50g水能否溶解10g KNO₃，再计算溶液①的质量；
4. 第(4)问，根据各温度下KNO₃的溶解度，判断50g水中加入20g KNO₃后各溶液是否达到饱和状态。
【解析】
(1) 由表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
(2) 40℃时，KNO₃溶解度为63.9g，NaCl溶解度为36.6g，等质量的固体配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂质量越大，因此所得溶液质量较大的是NaCl饱和溶液；
(3) 20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，即50g水最多可溶解15.8g KNO₃，加入10g KNO₃可完全溶解，溶液①的质量为50g + 10g = 60g；
(4) 20℃时，50g水最多溶解15.8g KNO₃，两次共加入20g KNO₃不能全部溶解，溶液②为饱和溶液；60℃时，50g水最多可溶解55g KNO₃，20g KNO₃可全部溶解，得到的溶液③为不饱和溶液；降温至10℃，KNO₃溶解度进一步减小，析出晶体，溶液④为饱和溶液，因此属于饱和溶液的是②④。
【答案】
(1) 36.0
(2) NaCl
(3) 60
(4) ②④
【知识点】
溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的应用
【点评】
本题考查溶解度的基本应用，需掌握溶解度的概念，能根据溶解度判断溶液是否饱和、计算溶液质量，难度适中，是溶解度部分的基础题型。
【难度系数】
0.5
本题围绕NaCl和KNO₃的溶解度展开，需结合溶解度概念分析各问题：
1. 第(1)问直接从表格中查找20℃时NaCl的溶解度数据即可；
2. 第(2)问，40℃时比较两种物质的溶解度，等质量固体配饱和溶液时，溶解度越小所需溶剂质量越大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，据此判断；
3. 第(3)问，先确定20℃时KNO₃的溶解度，判断50g水能否溶解10g KNO₃，再计算溶液①的质量；
4. 第(4)问，根据各温度下KNO₃的溶解度，判断50g水中加入20g KNO₃后各溶液是否达到饱和状态。
【解析】
(1) 由表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
(2) 40℃时，KNO₃溶解度为63.9g，NaCl溶解度为36.6g，等质量的固体配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂质量越大，因此所得溶液质量较大的是NaCl饱和溶液；
(3) 20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，即50g水最多可溶解15.8g KNO₃，加入10g KNO₃可完全溶解，溶液①的质量为50g + 10g = 60g；
(4) 20℃时，50g水最多溶解15.8g KNO₃，两次共加入20g KNO₃不能全部溶解，溶液②为饱和溶液；60℃时，50g水最多可溶解55g KNO₃，20g KNO₃可全部溶解，得到的溶液③为不饱和溶液；降温至10℃，KNO₃溶解度进一步减小，析出晶体，溶液④为饱和溶液，因此属于饱和溶液的是②④。
【答案】
(1) 36.0
(2) NaCl
(3) 60
(4) ②④
【知识点】
溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的应用
【点评】
本题考查溶解度的基本应用，需掌握溶解度的概念，能根据溶解度判断溶液是否饱和、计算溶液质量，难度适中，是溶解度部分的基础题型。
【难度系数】
0.5
13. 提升题 a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示，请填空：
(1)P点的含义是。
(2)$t_2°\mathrm{C}$时，将50 g a加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。
(3)若a中含有少量b，提纯a可用的方法是。
(4)$t_2°\mathrm{C}$时，等质量的a、b、c三种物质，分别配制成饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序为。
(5)将a、b、c三种物质$t_2°\mathrm{C}$时的饱和溶液降温至$t_1°\mathrm{C}$，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。
(6)在保持溶液质量不变的情况下，将a的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。
(1)P点的含义是。
(2)$t_2°\mathrm{C}$时，将50 g a加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。
(3)若a中含有少量b，提纯a可用的方法是。
(4)$t_2°\mathrm{C}$时，等质量的a、b、c三种物质，分别配制成饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序为。
(5)将a、b、c三种物质$t_2°\mathrm{C}$时的饱和溶液降温至$t_1°\mathrm{C}$，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。
(6)在保持溶液质量不变的情况下，将a的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。
答案
解：
(1) $t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为25 g
(2) 140
(3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4) $c＞b＞a$
(5) $b＞a＞c$
(6) 降低温度
(1) $t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为25 g
(2) 140
(3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4) $c＞b＞a$
(5) $b＞a＞c$
(6) 降低温度
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线的应用展开，需结合溶解度曲线的交点意义、溶解度定义、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶质质量分数变化规律逐一分析：
1. 溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，据此解读P点含义；
2. 根据t₂℃时a的溶解度，判断100g水中最多溶解a的质量，计算所得溶液质量；
3. 依据a、b溶解度随温度变化的差异，选择提纯a的方法；
4. 饱和溶液中，溶质质量相等时，溶解度越小所需溶剂越多，结合t₂℃时三者溶解度排序分析；
5. 降温时，a、b饱和溶液析出晶体变为t₁℃饱和溶液，溶质质量分数按t₁℃溶解度计算；c降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于t₂℃时c饱和溶液的溶质质量分数，据此比较；
6. a的溶解度随温度升高而增大，保持溶液质量不变时，仅能通过降低温度使不饱和溶液变饱和。
【解析】
(1) 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，由图可知，P点是t₁℃时a、c溶解度曲线的交点，故含义为：$t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为25 g；
(2) $t_2℃$时，a的溶解度为40 g，即100 g水中最多溶解40 g a，将50 g a加入100 g水中，只能溶解40 g，所得溶液质量为$100\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} = 140\ \mathrm{g}$；
(3) a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，故提纯a可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；
(4) $t_2℃$时，溶解度大小关系为$a＞b＞c$，等质量的溶质配成饱和溶液，溶解度越小所需溶剂质量越大，故所需溶剂质量由大到小的顺序为$c＞b＞a$；
(5) 将$t_2℃$的饱和溶液降温至$t_1℃$：a、b溶解度减小，析出晶体，变为$t_1℃$的饱和溶液，$t_1℃$时b的溶解度大于a，故溶质质量分数$b＞a$；c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于$t_2℃$时c饱和溶液的溶质质量分数，而$t_2℃$时c的溶解度小于$t_1℃$时a的溶解度，故溶质质量分数$a＞c$；因此所得溶液溶质质量分数由大到小为$b＞a＞c$；
(6) a的溶解度随温度升高而增大，保持溶液质量不变，要将不饱和溶液变为饱和溶液，只能降低温度（加溶质会使溶液质量增加，蒸发溶剂会使溶液质量减少，均不符合要求）。
【答案】
(1) $t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为25 g
(2) 140
(3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4) $c＞b＞a$
(5) $b＞a＞c$
(6) 降低温度
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法、溶质质量分数比较
【点评】
本题综合考查溶解度曲线的核心应用，涵盖溶解度交点含义、溶液质量计算、物质提纯、饱和溶液相关的溶质质量分数比较及不饱和溶液转化等知识点，是溶解度部分的典型综合题，需学生熟练掌握相关概念和规律。
【难度系数】
0.5
本题围绕溶解度曲线的应用展开，需结合溶解度曲线的交点意义、溶解度定义、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶质质量分数变化规律逐一分析：
1. 溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，据此解读P点含义；
2. 根据t₂℃时a的溶解度，判断100g水中最多溶解a的质量，计算所得溶液质量；
3. 依据a、b溶解度随温度变化的差异，选择提纯a的方法；
4. 饱和溶液中，溶质质量相等时，溶解度越小所需溶剂越多，结合t₂℃时三者溶解度排序分析；
5. 降温时，a、b饱和溶液析出晶体变为t₁℃饱和溶液，溶质质量分数按t₁℃溶解度计算；c降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于t₂℃时c饱和溶液的溶质质量分数，据此比较；
6. a的溶解度随温度升高而增大，保持溶液质量不变时，仅能通过降低温度使不饱和溶液变饱和。
【解析】
(1) 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，由图可知，P点是t₁℃时a、c溶解度曲线的交点，故含义为：$t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为25 g；
(2) $t_2℃$时，a的溶解度为40 g，即100 g水中最多溶解40 g a，将50 g a加入100 g水中，只能溶解40 g，所得溶液质量为$100\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} = 140\ \mathrm{g}$；
(3) a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，故提纯a可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；
(4) $t_2℃$时，溶解度大小关系为$a＞b＞c$，等质量的溶质配成饱和溶液，溶解度越小所需溶剂质量越大，故所需溶剂质量由大到小的顺序为$c＞b＞a$；
(5) 将$t_2℃$的饱和溶液降温至$t_1℃$：a、b溶解度减小，析出晶体，变为$t_1℃$的饱和溶液，$t_1℃$时b的溶解度大于a，故溶质质量分数$b＞a$；c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于$t_2℃$时c饱和溶液的溶质质量分数，而$t_2℃$时c的溶解度小于$t_1℃$时a的溶解度，故溶质质量分数$a＞c$；因此所得溶液溶质质量分数由大到小为$b＞a＞c$；
(6) a的溶解度随温度升高而增大，保持溶液质量不变，要将不饱和溶液变为饱和溶液，只能降低温度（加溶质会使溶液质量增加，蒸发溶剂会使溶液质量减少，均不符合要求）。
【答案】
(1) $t_1℃$时，a、c两种物质的溶解度相等，均为25 g
(2) 140
(3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4) $c＞b＞a$
(5) $b＞a＞c$
(6) 降低温度
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法、溶质质量分数比较
【点评】
本题综合考查溶解度曲线的核心应用，涵盖溶解度交点含义、溶液质量计算、物质提纯、饱和溶液相关的溶质质量分数比较及不饱和溶液转化等知识点，是溶解度部分的典型综合题，需学生熟练掌握相关概念和规律。
【难度系数】
0.5
14.每年的6月8日是“世界海洋日”。海洋是人类的母亲,是巨大的资源宝库,我们应合理开发并积极有效地保护海洋资源。
(1)海水淡化:海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中,能使海水淡化的是(填字母)。
A.过滤 B.吸附
C.蒸馏 D.消毒
(2)海水晒盐(流程如下图所示):
①对氯化钠来说,上述流程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的状态分别是、、。(填“饱和”或“不饱和”)
②从海水中提取粗盐,利用的是的方法。
③常用氯化钠溶液浸洗粗盐得到精盐,其中应选用氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三、探究题
15.实验室取一定质量的粗盐样品(只含难溶性杂质),先进行提纯,后用得到的氯化钠来配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
【粗盐提纯并计算产率】
(1)下图所示操作的正确顺序是(填字母)。
(2)如果A中的滤液仍然浑浊,应该。C操作中,当观察到蒸发皿中出现时,停止加热。
(3)得到的实验数据如下表所示,通过计算可得氯化钠的产率为。
| 溶解粗盐的质量/g | 蒸发皿的质量/g | 蒸发皿和氯化钠的总质量/g |
| --- | --- | --- |
| 16 | 70.3 | 83.9 |
【配制溶液】实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。(已知水的密度为1 g/cm³)
(4)应选用(填“10”“50”或“500”)mL量筒量取所需体积的水。
(5)溶解过程中玻璃棒的作用是。
(6)下列操作会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏大的是(填字母)。
a.量取水时俯视读数
b.溶解时有部分固体溅出
c.溶解完,装瓶时有部分液体溅出
(1)海水淡化:海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中,能使海水淡化的是(填字母)。
A.过滤 B.吸附
C.蒸馏 D.消毒
(2)海水晒盐(流程如下图所示):
①对氯化钠来说,上述流程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的状态分别是、、。(填“饱和”或“不饱和”)
②从海水中提取粗盐,利用的是的方法。
③常用氯化钠溶液浸洗粗盐得到精盐,其中应选用氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三、探究题
15.实验室取一定质量的粗盐样品(只含难溶性杂质),先进行提纯,后用得到的氯化钠来配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
【粗盐提纯并计算产率】
(1)下图所示操作的正确顺序是(填字母)。
(2)如果A中的滤液仍然浑浊,应该。C操作中,当观察到蒸发皿中出现时,停止加热。
(3)得到的实验数据如下表所示,通过计算可得氯化钠的产率为。
| 溶解粗盐的质量/g | 蒸发皿的质量/g | 蒸发皿和氯化钠的总质量/g |
| --- | --- | --- |
| 16 | 70.3 | 83.9 |
【配制溶液】实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。(已知水的密度为1 g/cm³)
(4)应选用(填“10”“50”或“500”)mL量筒量取所需体积的水。
(5)溶解过程中玻璃棒的作用是。
(6)下列操作会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏大的是(填字母)。
a.量取水时俯视读数
b.溶解时有部分固体溅出
c.溶解完,装瓶时有部分液体溅出
答案
解：
14. (1) C
(2) ① 不饱和；饱和；饱和
② 蒸发结晶(或蒸发溶剂)
③ 饱和
15. (1) BAC
(2) 检查装置后重新过滤；较多量固体
(3) 得到的氯化钠质量为：$83.9\ \mathrm{g}-70.3\ \mathrm{g}=13.6\ \mathrm{g}$，氯化钠的产率为：$\dfrac{13.6\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}}×100\%=85\%$
(4) 50
(5) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率
(6) a
14. (1) C
(2) ① 不饱和；饱和；饱和
② 蒸发结晶(或蒸发溶剂)
③ 饱和
15. (1) BAC
(2) 检查装置后重新过滤；较多量固体
(3) 得到的氯化钠质量为：$83.9\ \mathrm{g}-70.3\ \mathrm{g}=13.6\ \mathrm{g}$，氯化钠的产率为：$\dfrac{13.6\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}}×100\%=85\%$
(4) 50
(5) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率
(6) a
解析
【分析】
本题围绕海水资源利用、粗盐提纯及溶液配制展开，需结合各知识点逐一分析：
1. 海水淡化：需除去海水中的可溶性盐，过滤除不溶物、吸附除色素异味、消毒杀菌均无法淡化，蒸馏可得到纯水，故选C。
2. 海水晒盐流程：①流程Ⅰ为刚引入的海水，未析出晶体，是不饱和溶液；流程Ⅱ有晶体析出，为饱和溶液；流程Ⅲ是结晶后的母液，仍为饱和溶液。②海水晒盐通过蒸发溶剂使氯化钠结晶，即蒸发结晶。③饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可溶解粗盐中的可溶性杂质，故选饱和溶液浸洗粗盐。
3. 粗盐提纯：步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作顺序BAC；滤液浑浊需重新过滤；蒸发时出现较多固体即停止加热，用余热蒸干。
4. 产率计算：氯化钠质量为蒸发皿和总质量减蒸发皿质量，再除以粗盐质量乘100%。
5. 溶液配制：计算所需水的体积选合适量筒；溶解时玻璃棒搅拌加快溶解；溶质质量分数偏大的原因是溶剂偏少，量水俯视读数会导致溶剂偏少，故选a。
【解析】
14. (1) 海水淡化需除去水中可溶性盐，过滤除去不溶性杂质、吸附除去色素和异味、消毒杀菌仅杀灭微生物，均无法得到淡水；蒸馏可将水与盐分离，得到纯水，故选C。
(2) ①流程Ⅰ为引入的海水，未达到饱和，故为不饱和溶液；流程Ⅱ有氯化钠晶体析出，溶液为饱和状态；流程Ⅲ是结晶后剩余的母液，仍为饱和溶液。②海水晒盐利用蒸发溶剂使氯化钠结晶，即蒸发结晶。③饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解粗盐中的可溶性杂质，故选用饱和溶液浸洗粗盐。
15. (1) 粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作顺序为BAC。
(2) 滤液仍浑浊时，应检查装置后重新过滤；蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
(3) 氯化钠的质量 = 83.9g - 70.3g = 13.6g，产率 = (13.6g / 16g) × 100% = 85%。
(4) 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 = 50g × 6% = 3g，需水的质量 = 50g - 3g = 47g，水的体积为47mL，故选用50mL量筒。
(5) 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(6) a. 量取水时俯视读数，会导致量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大；b. 溶解时固体溅出，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；c. 装瓶时液体溅出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，故选a。
【答案】
14. (1) C；(2) ①不饱和；饱和；饱和；②蒸发结晶；③饱和；15. (1) BAC；(2) 检查装置后重新过滤；较多量固体；(3) 85%；(4) 50；(5) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率；(6) a
【知识点】
海水资源利用、粗盐提纯、溶液配制
【点评】
本题是初中化学关于海水资源利用、粗盐提纯及溶液配制的综合基础题，涵盖实验操作、计算等核心知识点，注重对学生基础知识和实验能力的考查，是化学学科的重点内容。
【难度系数】
0.6
本题围绕海水资源利用、粗盐提纯及溶液配制展开，需结合各知识点逐一分析：
1. 海水淡化：需除去海水中的可溶性盐，过滤除不溶物、吸附除色素异味、消毒杀菌均无法淡化，蒸馏可得到纯水，故选C。
2. 海水晒盐流程：①流程Ⅰ为刚引入的海水，未析出晶体，是不饱和溶液；流程Ⅱ有晶体析出，为饱和溶液；流程Ⅲ是结晶后的母液，仍为饱和溶液。②海水晒盐通过蒸发溶剂使氯化钠结晶，即蒸发结晶。③饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可溶解粗盐中的可溶性杂质，故选饱和溶液浸洗粗盐。
3. 粗盐提纯：步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作顺序BAC；滤液浑浊需重新过滤；蒸发时出现较多固体即停止加热，用余热蒸干。
4. 产率计算：氯化钠质量为蒸发皿和总质量减蒸发皿质量，再除以粗盐质量乘100%。
5. 溶液配制：计算所需水的体积选合适量筒；溶解时玻璃棒搅拌加快溶解；溶质质量分数偏大的原因是溶剂偏少，量水俯视读数会导致溶剂偏少，故选a。
【解析】
14. (1) 海水淡化需除去水中可溶性盐，过滤除去不溶性杂质、吸附除去色素和异味、消毒杀菌仅杀灭微生物，均无法得到淡水；蒸馏可将水与盐分离，得到纯水，故选C。
(2) ①流程Ⅰ为引入的海水，未达到饱和，故为不饱和溶液；流程Ⅱ有氯化钠晶体析出，溶液为饱和状态；流程Ⅲ是结晶后剩余的母液，仍为饱和溶液。②海水晒盐利用蒸发溶剂使氯化钠结晶，即蒸发结晶。③饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解粗盐中的可溶性杂质，故选用饱和溶液浸洗粗盐。
15. (1) 粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作顺序为BAC。
(2) 滤液仍浑浊时，应检查装置后重新过滤；蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
(3) 氯化钠的质量 = 83.9g - 70.3g = 13.6g，产率 = (13.6g / 16g) × 100% = 85%。
(4) 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 = 50g × 6% = 3g，需水的质量 = 50g - 3g = 47g，水的体积为47mL，故选用50mL量筒。
(5) 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(6) a. 量取水时俯视读数，会导致量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大；b. 溶解时固体溅出，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；c. 装瓶时液体溅出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，故选a。
【答案】
14. (1) C；(2) ①不饱和；饱和；饱和；②蒸发结晶；③饱和；15. (1) BAC；(2) 检查装置后重新过滤；较多量固体；(3) 85%；(4) 50；(5) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率；(6) a
【知识点】
海水资源利用、粗盐提纯、溶液配制
【点评】
本题是初中化学关于海水资源利用、粗盐提纯及溶液配制的综合基础题，涵盖实验操作、计算等核心知识点，注重对学生基础知识和实验能力的考查，是化学学科的重点内容。
【难度系数】
0.6
