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8. 下图是五种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是 (
A.表示原子的是①③④
B.具有相对稳定结构的是②③⑤
C.粒子②的化学符号为 $\mathrm{Mg}^{+2}$
D.粒子④在化学反应中易失去电子
C
)A.表示原子的是①③④
B.具有相对稳定结构的是②③⑤
C.粒子②的化学符号为 $\mathrm{Mg}^{+2}$
D.粒子④在化学反应中易失去电子
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关规律：①原子的判断：质子数=核外电子数；离子的判断：质子数≠核外电子数，阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数；②相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1层时为2）；③阳离子化学符号书写：电荷数标在右上角，数字在前、正负在后；④最外层电子数＜4的原子，化学反应中易失电子。先分析各粒子：①质子数17=电子数17，为原子；②质子数12＞电子数10，为Mg²+；③质子数18=电子数18，为原子；④质子数11=电子数11，为原子；⑤质子数17＜电子数18，为Cl-。再逐一判断选项：A选项原子为①③④，正确；B选项②③⑤最外层均为8电子，是相对稳定结构，正确；C选项粒子②符号应为Mg²+，错误；D选项④最外层1个电子，易失电子，正确。因此不正确的是C。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：原子的质子数等于核外电子数，①中质子数17=电子数17，③中质子数18=电子数18，④中质子数11=电子数11，故表示原子的是①③④，A正确。
选项B：相对稳定结构的粒子最外层电子数为8（仅1层时为2），②最外层电子数8，③最外层8，⑤最外层8，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，B正确。
选项C：粒子②质子数为12，核外电子数为10，带2个单位正电荷，化学符号应为Mg²+，而非Mg+2，C错误。
选项D：粒子④最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子达到稳定结构，D正确。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子判断、粒子结构与性质、化学符号书写
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子/离子的判断、相对稳定结构、化学符号书写等知识点，属于基础题型，学生只要细心分析各粒子的质子数与电子数关系即可解答。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关规律：①原子的判断：质子数=核外电子数；离子的判断：质子数≠核外电子数，阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数；②相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1层时为2）；③阳离子化学符号书写：电荷数标在右上角，数字在前、正负在后；④最外层电子数＜4的原子，化学反应中易失电子。先分析各粒子：①质子数17=电子数17，为原子；②质子数12＞电子数10，为Mg²+；③质子数18=电子数18，为原子；④质子数11=电子数11，为原子；⑤质子数17＜电子数18，为Cl-。再逐一判断选项：A选项原子为①③④，正确；B选项②③⑤最外层均为8电子，是相对稳定结构，正确；C选项粒子②符号应为Mg²+，错误；D选项④最外层1个电子，易失电子，正确。因此不正确的是C。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：原子的质子数等于核外电子数，①中质子数17=电子数17，③中质子数18=电子数18，④中质子数11=电子数11，故表示原子的是①③④，A正确。
选项B：相对稳定结构的粒子最外层电子数为8（仅1层时为2），②最外层电子数8，③最外层8，⑤最外层8，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，B正确。
选项C：粒子②质子数为12，核外电子数为10，带2个单位正电荷，化学符号应为Mg²+，而非Mg+2，C错误。
选项D：粒子④最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子达到稳定结构，D正确。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子判断、粒子结构与性质、化学符号书写
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子/离子的判断、相对稳定结构、化学符号书写等知识点，属于基础题型，学生只要细心分析各粒子的质子数与电子数关系即可解答。
【难度系数】
0.6
9. 下列粒子中,核电荷数少于核外电子数的是（
A.$\ce{Na^+}$
B.$\ce{OH^-}$
C.$\ce{O_2}$
D.$\ce{Mg}$
B
）A.$\ce{Na^+}$
B.$\ce{OH^-}$
C.$\ce{O_2}$
D.$\ce{Mg}$
答案
B
解析
【分析】首先明确：核电荷数等于质子数，不同粒子的核电荷数与核外电子数关系不同：原子中核电荷数=核外电子数，呈电中性；阳离子是原子失电子形成的，核电荷数＞核外电子数，带正电；阴离子是原子得电子形成的，核电荷数＜核外电子数，带负电。题目要求找核电荷数少于核外电子数的粒子（即阴离子），据此逐一分析选项即可。
【解析】
A. $\ce{Na^+}$是钠离子，属于阳离子，钠原子失去1个电子形成该离子，核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数＞核外电子数，不符合要求；
B. $\ce{OH^-}$是氢氧根离子，属于阴离子，整体带1个单位负电荷说明得到1个电子，核电荷数总和为8（O）+1（H）=9，核外电子数总和为9+1=10，核电荷数＜核外电子数，符合要求；
C. $\ce{O_2}$是氧分子，属于中性粒子，分子中核电荷数总和为8×2=16，核外电子数总和也为16，核电荷数=核外电子数，不符合要求；
D. $\ce{Mg}$是镁原子，属于中性粒子，核电荷数=12，核外电子数=12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】离子的概念；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子、离子、分子的核电荷数与核外电子数的关系，属于化学基础概念题，解题关键是明确阴阳离子形成时的电子得失规律，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.6
【解析】
A. $\ce{Na^+}$是钠离子，属于阳离子，钠原子失去1个电子形成该离子，核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数＞核外电子数，不符合要求；
B. $\ce{OH^-}$是氢氧根离子，属于阴离子，整体带1个单位负电荷说明得到1个电子，核电荷数总和为8（O）+1（H）=9，核外电子数总和为9+1=10，核电荷数＜核外电子数，符合要求；
C. $\ce{O_2}$是氧分子，属于中性粒子，分子中核电荷数总和为8×2=16，核外电子数总和也为16，核电荷数=核外电子数，不符合要求；
D. $\ce{Mg}$是镁原子，属于中性粒子，核电荷数=12，核外电子数=12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】离子的概念；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子、离子、分子的核电荷数与核外电子数的关系，属于化学基础概念题，解题关键是明确阴阳离子形成时的电子得失规律，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.6
10. 下列关于Na和Na⁺两种粒子的说法不正确的是（
A.质子数相同
B.电子层数不同
C.化学性质相同
D.在一定条件下可以相互转化
C
）A.质子数相同
B.电子层数不同
C.化学性质相同
D.在一定条件下可以相互转化
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需明确Na（钠原子）和Na⁺（钠离子）的粒子构成差异：Na是中性原子，质子数=电子数=11；Na⁺是Na失去最外层1个电子形成的阳离子，质子数仍为11，电子数为10。解题时需逐一分析每个选项，依据粒子的质子数、电子层、最外层电子数等性质判断选项正误，找出不正确的说法。
【解析】
Na是钠原子，Na⁺是钠原子失去1个电子形成的阳离子，对各选项分析如下：
1. 选项A：Na和Na⁺的质子数均为11，质子数相同，该说法正确；
2. 选项B：Na的电子层为3层（电子排布：2、8、1），Na⁺失去最外层1个电子后，电子层变为2层（电子排布：2、8），电子层数不同，该说法正确；
3. 选项C：粒子的化学性质由最外层电子数决定，Na最外层有1个电子，易失去电子，化学性质活泼；Na⁺最外层有8个电子，达到稳定结构，化学性质稳定，二者化学性质不同，该说法错误；
4. 选项D：Na失去电子可转化为Na⁺，Na⁺得到电子可转化为Na，一定条件下二者能相互转化，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别；化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查钠原子与钠离子的粒子构成及性质差异，属于化学基础题，核心考点是原子得失电子形成离子时的变化规律（质子数不变，电子数、电子层、最外层电子数改变），以及化学性质的决定因素。解题关键是明确两种粒子的本质差异，易错点是混淆化学性质的判断依据。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需明确Na（钠原子）和Na⁺（钠离子）的粒子构成差异：Na是中性原子，质子数=电子数=11；Na⁺是Na失去最外层1个电子形成的阳离子，质子数仍为11，电子数为10。解题时需逐一分析每个选项，依据粒子的质子数、电子层、最外层电子数等性质判断选项正误，找出不正确的说法。
【解析】
Na是钠原子，Na⁺是钠原子失去1个电子形成的阳离子，对各选项分析如下：
1. 选项A：Na和Na⁺的质子数均为11，质子数相同，该说法正确；
2. 选项B：Na的电子层为3层（电子排布：2、8、1），Na⁺失去最外层1个电子后，电子层变为2层（电子排布：2、8），电子层数不同，该说法正确；
3. 选项C：粒子的化学性质由最外层电子数决定，Na最外层有1个电子，易失去电子，化学性质活泼；Na⁺最外层有8个电子，达到稳定结构，化学性质稳定，二者化学性质不同，该说法错误；
4. 选项D：Na失去电子可转化为Na⁺，Na⁺得到电子可转化为Na，一定条件下二者能相互转化，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别；化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查钠原子与钠离子的粒子构成及性质差异，属于化学基础题，核心考点是原子得失电子形成离子时的变化规律（质子数不变，电子数、电子层、最外层电子数改变），以及化学性质的决定因素。解题关键是明确两种粒子的本质差异，易错点是混淆化学性质的判断依据。
【难度系数】
0.8
11.如图所示是某阳离子的结构示意图，则x的值可能是（
A.8
B.9
C.10
D.11
D
）A.8
B.9
C.10
D.11
答案
D
解析
【分析】首先明确阳离子的结构特征：阳离子是原子失去电子形成的，其原子核内的质子数（即图中的x）大于核外电子总数。解题时先计算该粒子的核外电子总数，再根据阳离子的条件判断x的取值范围，最后结合选项选出答案。
【解析】1. 计算核外电子总数：由结构示意图可知，该粒子核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，总电子数为2+8=10。2. 阳离子的质子数大于核外电子数，因此x＞10。3. 分析选项：A选项8（8＜10，为阴离子）、B选项9（9＜10，为阴离子）、C选项10（质子数=电子数，为原子）、D选项11（11＞10，为阳离子），故答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、阳离子判断
【点评】本题考查原子结构示意图中阳离子的判断，核心是掌握“阳离子质子数＞核外电子数”的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】1. 计算核外电子总数：由结构示意图可知，该粒子核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，总电子数为2+8=10。2. 阳离子的质子数大于核外电子数，因此x＞10。3. 分析选项：A选项8（8＜10，为阴离子）、B选项9（9＜10，为阴离子）、C选项10（质子数=电子数，为原子）、D选项11（11＞10，为阳离子），故答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、阳离子判断
【点评】本题考查原子结构示意图中阳离子的判断，核心是掌握“阳离子质子数＞核外电子数”的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
12. 最外层电子数是1的原子是 (
A.非金属原子
B.金属原子
C.不能确定
D.稀有气体原子
C
)A.非金属原子
B.金属原子
C.不能确定
D.稀有气体原子
答案
C
解析
【分析】要解决本题，需明确不同类型原子的最外层电子数特点：金属原子最外层电子数一般少于4，非金属原子最外层电子数一般≥4但存在例外，稀有气体原子最外层为8（氦为2）。最外层电子数为1的原子，可能是金属原子（如钠原子），也可能是非金属原子（如氢原子），因此无法确定其类别，需结合实例分析避免片面判断。
【解析】根据原子最外层电子数与元素类别的关系：①金属原子的最外层电子数通常小于4，例如钠原子最外层电子数为1，属于金属原子；②非金属原子的最外层电子数一般大于或等于4，但存在特殊情况，如氢原子最外层电子数为1，属于非金属原子；③稀有气体原子的最外层电子数为8（氦为2），不存在最外层电子数为1的情况。因此，最外层电子数为1的原子可能是金属原子，也可能是非金属原子，无法确定其类别，故本题选C。
【答案】C
【知识点】原子结构；元素分类与最外层电子数
【点评】本题考查原子最外层电子数与元素类别的对应关系，需注意非金属原子中氢等特殊情况，避免仅从金属原子的特点片面判断，考查学生对原子结构基础知识的全面掌握。
【难度系数】0.5
【解析】根据原子最外层电子数与元素类别的关系：①金属原子的最外层电子数通常小于4，例如钠原子最外层电子数为1，属于金属原子；②非金属原子的最外层电子数一般大于或等于4，但存在特殊情况，如氢原子最外层电子数为1，属于非金属原子；③稀有气体原子的最外层电子数为8（氦为2），不存在最外层电子数为1的情况。因此，最外层电子数为1的原子可能是金属原子，也可能是非金属原子，无法确定其类别，故本题选C。
【答案】C
【知识点】原子结构；元素分类与最外层电子数
【点评】本题考查原子最外层电子数与元素类别的对应关系，需注意非金属原子中氢等特殊情况，避免仅从金属原子的特点片面判断，考查学生对原子结构基础知识的全面掌握。
【难度系数】0.5
13. 如图所示，A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)A中x=
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是
(3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是
(4)具有相对稳定结构的粒子是
(5)与C粒子化学性质相似的是
请回答下列问题：
(1)A中x=
2
；A粒子的符号是S²⁻
。(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是
铝原子
。(3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是
A、D
（填字母序号）。(4)具有相对稳定结构的粒子是
A、D
（填字母序号）。(5)与C粒子化学性质相似的是
E
（填字母序号）。答案
(1)2 S²⁻
(2)铝原子
(3)A、D
(4)A、D
(5)E
(2)铝原子
(3)A、D
(4)A、D
(5)E
解析
【分析】
解题时需依据粒子结构示意图的相关知识：①核外电子排布规律（第一层最多排2个电子）；②原子、离子的判断（质子数与核外电子数是否相等）；③相对稳定结构的特征（最外层电子数为8，仅1层时为2）；④元素化学性质与最外层电子数的关系（最外层电子数相同则化学性质相似），逐步分析每个问题。
【解析】
(1) 原子的核外电子排布中，第一层最多容纳2个电子，因此A中x=2；A粒子质子数为16，核外电子总数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2) B粒子质子数为13，核外电子总数为2+8+3=13，质子数=核外电子数，该粒子为铝原子。
(3) 离子的判断依据：质子数≠核外电子数。A中质子数16≠电子数18，D中质子数9≠电子数10，均为离子；B、C、E中质子数等于核外电子数，为原子，故离子是A、D。
(4) 相对稳定结构的粒子，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）。A最外层电子数为8，D最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是A、D。
(5) 元素的化学性质由最外层电子数决定，C粒子最外层电子数为6，E粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似，故填E。
【答案】
(1)2；$\ce{S^{2-}}$ (2)铝原子 (3)A、D (4)A、D (5)E
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握核外电子排布、离子与原子的区分、稳定结构及化学性质的判断，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
解题时需依据粒子结构示意图的相关知识：①核外电子排布规律（第一层最多排2个电子）；②原子、离子的判断（质子数与核外电子数是否相等）；③相对稳定结构的特征（最外层电子数为8，仅1层时为2）；④元素化学性质与最外层电子数的关系（最外层电子数相同则化学性质相似），逐步分析每个问题。
【解析】
(1) 原子的核外电子排布中，第一层最多容纳2个电子，因此A中x=2；A粒子质子数为16，核外电子总数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(2) B粒子质子数为13，核外电子总数为2+8+3=13，质子数=核外电子数，该粒子为铝原子。
(3) 离子的判断依据：质子数≠核外电子数。A中质子数16≠电子数18，D中质子数9≠电子数10，均为离子；B、C、E中质子数等于核外电子数，为原子，故离子是A、D。
(4) 相对稳定结构的粒子，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）。A最外层电子数为8，D最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是A、D。
(5) 元素的化学性质由最外层电子数决定，C粒子最外层电子数为6，E粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似，故填E。
【答案】
(1)2；$\ce{S^{2-}}$ (2)铝原子 (3)A、D (4)A、D (5)E
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握核外电子排布、离子与原子的区分、稳定结构及化学性质的判断，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
14. 基于对原子结构的认知，人们可以更好地研究物质的组成、结构、性质及其应用。
(1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是
A. 卢瑟福原子模型
B. 道尔顿原子模型
C. 汤姆孙原子模型
(2)1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验，已知1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带
(3)原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。
上述粒子结构示意图中，表示原子的是
(4)某种微观粒子的结构示意图如下。若$x-y＞10$，则由该结构示意图推知该微观粒子是
(1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是
BCA
（填字母序号）。A. 卢瑟福原子模型
B. 道尔顿原子模型
C. 汤姆孙原子模型
(2)1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验，已知1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带
正
（填“正”或“负”）电荷，当用α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是B
。(3)原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。
上述粒子结构示意图中，表示原子的是
②
。用化学符号表示微观粒子①：O²⁻
。(4)某种微观粒子的结构示意图如下。若$x-y＞10$，则由该结构示意图推知该微观粒子是
离子
（填“原子”或“离子”）。答案
(1)BCA
(2)正 B
(3)② O²⁻
(4)离子
(2)正 B
(3)② O²⁻
(4)离子
解析
【分析】
本题围绕原子结构相关知识展开，需逐一分析各小问：
(1) 回忆原子结构模型的演变历程：道尔顿最早提出实心球原子模型，之后汤姆孙发现电子提出“葡萄干面包”模型，卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式结构模型，据此判断顺序；
(2) 根据α粒子的构成（2个质子、2个中子），结合质子带正电、中子不带电判断电荷；再依据同种电荷相互排斥，分析α粒子轰击金箔时的轨迹合理性；
(3) 原子的判断依据是质子数=核外电子数，据此找出对应粒子；根据粒子①的质子数和核外电子数的差值确定其化学符号；
(4) 原子中质子数=核外电子数，核外电子数为2+8+y，结合x-y＞10的条件，判断质子数与核外电子数的关系，进而确定粒子类型。
【解析】
(1) 原子结构模型演变顺序：道尔顿原子模型（B）→汤姆孙原子模型（C）→卢瑟福原子模型（A），故答案为BCA；
(2) α粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电、中子不带电，因此α粒子带正电；α粒子和金原子核均带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现轨迹B，故答案为正、B；
(3) 原子中质子数=核外电子数，符合条件的是粒子②；粒子①质子数为8，核外电子数为10，为氧离子，符号为O²⁻，故答案为②、O²⁻；
(4) 该粒子核外电子数为2+8+y=10+y，若x-y＞10，则x＞10+y，即质子数＞核外电子数，该微观粒子为阳离子，属于离子，故答案为离子。
【答案】
(1)BCA；(2)正、B；(3)②、O²⁻；(4)离子
【知识点】
原子结构模型演变、α粒子散射实验、原子与离子判断
【点评】
本题考查原子结构相关基础知识点，涵盖模型演变、粒子电荷判断、原子离子识别等，是化学原子结构模块的常考题型，侧重对基础概念的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构相关知识展开，需逐一分析各小问：
(1) 回忆原子结构模型的演变历程：道尔顿最早提出实心球原子模型，之后汤姆孙发现电子提出“葡萄干面包”模型，卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式结构模型，据此判断顺序；
(2) 根据α粒子的构成（2个质子、2个中子），结合质子带正电、中子不带电判断电荷；再依据同种电荷相互排斥，分析α粒子轰击金箔时的轨迹合理性；
(3) 原子的判断依据是质子数=核外电子数，据此找出对应粒子；根据粒子①的质子数和核外电子数的差值确定其化学符号；
(4) 原子中质子数=核外电子数，核外电子数为2+8+y，结合x-y＞10的条件，判断质子数与核外电子数的关系，进而确定粒子类型。
【解析】
(1) 原子结构模型演变顺序：道尔顿原子模型（B）→汤姆孙原子模型（C）→卢瑟福原子模型（A），故答案为BCA；
(2) α粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电、中子不带电，因此α粒子带正电；α粒子和金原子核均带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现轨迹B，故答案为正、B；
(3) 原子中质子数=核外电子数，符合条件的是粒子②；粒子①质子数为8，核外电子数为10，为氧离子，符号为O²⁻，故答案为②、O²⁻；
(4) 该粒子核外电子数为2+8+y=10+y，若x-y＞10，则x＞10+y，即质子数＞核外电子数，该微观粒子为阳离子，属于离子，故答案为离子。
【答案】
(1)BCA；(2)正、B；(3)②、O²⁻；(4)离子
【知识点】
原子结构模型演变、α粒子散射实验、原子与离子判断
【点评】
本题考查原子结构相关基础知识点，涵盖模型演变、粒子电荷判断、原子离子识别等，是化学原子结构模块的常考题型，侧重对基础概念的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
