8. 煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的工艺流程如图所示。

(1)粗煤属于（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)步骤①中分离操作的名称是。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接用煤作燃料，将“煤气化和液化”的优点是。

8.(1) 混合物
8.(2) 过滤
8.(3) $\ce{CO + 2H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH}$
8.(4) 实现了综合利用、更环保等

9. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是 （）


A.该过程中能量转化的形式至少有四种
B.反应Ⅰ中每生成64 g SO₂，同时生成32 g O₂
C.反应Ⅱ的化学方程式为 $3SO_2 + 2H_2O \xlongequal{催化剂} 2H_2SO_4 + S↓$
D.该过程可实现H₂SO₄、SO₂等物质的循环利用

9. B

10. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢技术是氢能成为主要能源的关键。
(1)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的。氢气在与电源极相连的玻璃管中产生。
(2)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是。
(3)氢化物储氢是利用氢气与金属(如 Al)反应生成金属氢化物(如 $\ce{AlH_{3}}$)，从而进行氢的储存，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的性。
(5)我国科学家实现了天然气($\ce{CH_{4}}$)制氢的突破，在 $400\ °\mathrm{C}$条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式：。
(6)氢气是理想的清洁能源，原因是。

10.(1) 导电性 负
10.(2) 分子之间的间隔
10.(3) 化学变化
10.(4) 吸附
10.(5) $\ce{CH_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{400\ ℃}CO_{2} + 4H_{2}}$
10.(6) 产物无污染

学科视野
可燃冰
可燃冰外观类似冰，主要成分是甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等气体。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油和天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、氰化氢等。但由甲烷引发的温室效应比二氧化碳严重几十倍，可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰开采困难。
【写一写(将以下化学方程式补充完整)】
$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} +}$
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} —— ZnSO_{4} +}$

$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$