1. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是()

A.铁、汞
B.氨、干冰
C.水、金刚石
D.硫酸铜、氯化钠

1.A

【分析】要解决这道题，需明确不同类型物质的构成微粒：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石）由原子直接构成；气态非金属化合物、非金属氧化物由分子构成；盐类等离子化合物由离子构成。解题时需逐一分析选项中各物质的构成微粒，找出都由原子构成的一组。
【解析】A选项：铁是金属单质，由铁原子构成；汞是金属单质，由汞原子构成，均由原子构成，符合要求。B选项：氨由氨分子构成，干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成，均由分子构成，不符合。C选项：水由水分子构成，金刚石由碳原子构成，并非都由原子构成，不符合。D选项：硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，均由离子构成，不符合。因此答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的构成（原子、分子、离子）
【点评】本题考查物质的微观构成，属于化学基础知识点，需学生牢记不同类别物质的构成微粒，难度较低，是常考的基础题型。
【难度系数】0.8

2. 制造北斗三号卫星时使用了钛合金材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为()

A.22
B.26
C.48
D.2

2.A

【分析】首先明确原子的核心数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数与质子数、核外电子数无直接等量关系（中子数主要用于计算相对原子质量）。本题要求钛原子的核外电子数，只需利用质子数与核外电子数相等的规律即可，题目给出的中子数26为干扰项，无需使用。
【解析】根据原子的构成规律：原子中，质子数=核外电子数。已知钛原子的质子数为22，因此钛原子的核外电子数等于其质子数，即22，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子内质子数与核外电子数的等量关系，需注意区分中子数的作用，避免被无关数据干扰，属于基础题型。
【难度系数】0.9

3. 相对原子质量的大小主要取决于()

A.原子核内质子的数目
B.原子核内中子的数目
C.原子核内质子和中子的数目
D.原子核外电子的数目

3.C

【分析】
要解决这道题，需明确两个关键：一是原子的质量分布，原子质量主要集中在原子核，核外电子质量极小可忽略；二是相对原子质量的近似计算，其数值近似等于原子核内质子数与中子数之和。再逐一分析选项：A仅考虑质子、B仅考虑中子、D考虑核外电子均错误，C符合核心逻辑。
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；核外电子质量约为质子质量的1/1836，对原子质量的贡献可忽略，因此原子质量主要由原子核的质子和中子决定。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与该标准的比值，其近似值等于质子数与中子数之和，故相对原子质量的大小主要取决于原子核内质子和中子的数目，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量、原子的构成
【点评】
本题考查相对原子质量的决定因素，属于初中化学基础概念题，需准确掌握原子的质量分布及相对原子质量的近似计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.7

4. 探月卫星“嫦娥一号”所承担的主要任务之一是探测月球上氦 - 3的储量。下图是氦 - 3原子结构示意图，以下说法错误的是()


A.氦 - 3原子核内质子数等于核外电子数
B.氦 - 3原子由原子核和核外电子构成
C.氦 - 3原子核内质子数等于中子数
D.一个氦 - 3原子的原子核内有2个质子

4.C

【分析】首先根据原子结构示意图的图例，明确黑球代表质子、白球代表中子、浅灰球代表电子；再数出氦-3原子中各粒子的数量：原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子；最后结合原子的基本构成及粒子数量关系，逐一分析选项判断对错。
【解析】根据示意图可知：氦-3原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子。
选项A：原子中质子数等于核外电子数，氦-3原子质子数为2，电子数为2，二者相等，A说法正确；
选项B：所有原子都由原子核和核外电子构成，氦-3原子也不例外，B说法正确；
选项C：氦-3原子核内质子数为2，中子数为1，2≠1，质子数不等于中子数，C说法错误；
选项D：由图可知，氦-3原子的原子核内有2个质子，D说法正确。
题目要求选择错误的说法，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子中粒子数量关系
【点评】本题通过原子结构示意图考查原子的基本构成及粒子间的数量关系，解题关键是准确识别图例对应的粒子，再结合原子的基本性质分析选项，属于基础题型。
【难度系数】0.3

5. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔的实验。根据该实验，不能获得的结论是()


A.金原子核外电子带负电
B.金原子核带正电
C.金原子核体积很小
D.金原子核的质量比α粒子的质量大得多

5.A

【分析】
要解决本题，需结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象推导结论：该实验的核心现象为“大多数α粒子沿原方向前进、少数α粒子偏转、极少数α粒子反弹”，需据此逐一判断选项是否能由实验得出。
【解析】
α粒子带正电，实验中少数α粒子发生偏转，是因为受到金原子核的斥力，说明金原子核带正电（B选项结论可得出）；大多数α粒子能顺利穿过金箔且方向不变，说明原子内部大部分空间是空的，金原子核体积很小（C选项结论可得出）；极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子，才能将α粒子反向弹回（D选项结论可得出）；而该实验仅研究α粒子与金原子核的相互作用，未涉及金原子核外电子的带电情况，因此无法得出“金原子核外电子带负电”的结论（A选项不能得出）。
【答案】
A
【知识点】
α粒子散射实验、原子的核式结构
【点评】
本题考查对卢瑟福α粒子散射实验结论的理解，需明确实验现象与对应结论的关联，区分可推导和不可推导的结论，属于原子结构相关的基础题目。
【难度系数】
0.6

6. 精确测定了铟、锑、铈、铕的相对原子质量的我国科学家是()

A.钱学森
B.屠呦呦
C.张青莲
D.袁隆平

6.C

【分析】本题为化学常识类题目，需明确各选项科学家的主要贡献，结合题干中“精确测定铟、锑、铈、铕的相对原子质量”的关键信息，匹配对应科学家即可得出答案。
【解析】逐一分析选项：A选项钱学森是我国航天领域杰出科学家，主要贡献在航天工程、导弹研发等；B选项屠呦呦是医学家，因发现青蒿素获诺贝尔生理学或医学奖；C选项张青莲是我国著名化学家，主持测定了铟、锑、铈、铕等多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用；D选项袁隆平是杂交水稻研究领域开创者，被誉为“杂交水稻之父”，核心贡献是培育高产杂交水稻。因此符合题意的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学史、科学家贡献
【点评】本题考查化学学科基础常识，属于识记类题目，难度较低，侧重考查学生对我国杰出科学家重要贡献的掌握情况。
【难度系数】0.8

7. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图中，能正确表示氚原子结构的是()

7.A

【分析】要解决这道题，需明确原子的结构规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数等于核外电子数。题目明确氚原子含有1个质子和2个中子，因此氚原子的原子核内应存在1个质子、2个中子，核外电子数需为1（与质子数相等）。结合图例（阴影为质子、白圆为中子、黑圆为电子），逐一核对各选项的粒子数量和位置是否符合要求。
【解析】根据原子结构的核心规则：①电子只能在原子核外，质子和中子仅存在于原子核内；②原子中质子数=核外电子数。已知氚原子的质子数为1、中子数为2，因此核外电子数为1。
选项A：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，完全符合氚原子的结构特征；
选项B：原子核内出现了电子（黑圆），且核外存在质子（阴影圆），不符合原子的结构组成，错误；
选项C：核外有2个电子，电子数与质子数（1）不相等，错误；
选项D：原子核内仅1个质子，无中子，不符合“2个中子”的条件，错误。
【答案】A
【知识点】原子的结构、同位素
【点评】本题考查原子的基本构成，需准确区分质子、中子、电子的位置与数量关系，结合题目给出的氚原子的粒子数量进行判断，属于基础题型。
【难度系数】0.7

8. 下图为某原子结构的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列说法正确的是()


A.决定该原子种类的微观粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子的质量集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同

8.D

【分析】首先需明确图中a、b、c对应的粒子：a是核外电子（带负电），b是中子（不带电，位于原子核内），c是质子（带正电，位于原子核内）。解题时要依据原子的相关规律：决定原子种类的是质子数；原子中质子数等于核外电子数；原子质量主要集中在原子核（质子和中子）上，逐一分析选项判断对错。
【解析】先确定各粒子：a为核外电子，b为中子，c为质子。
A选项：决定原子种类的是质子数（c），而非中子（b），故A错误。
B选项：原子中中子（b）和质子（c）的数目不一定相等，例如氢原子没有中子，碳-12原子有6个质子和6个中子，碳-14原子有6个质子和8个中子，故B错误。
C选项：原子的质量主要集中在原子核（质子和中子，即b和c）上，电子（a）的质量很小可忽略，并非集中在a和c上，故C错误。
D选项：原子呈电中性，质子数（c）等于核外电子数（a），因此a与c的数目一定相同，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需掌握原子内各粒子的种类、数量关系及质量分布，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.6