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7. (广东中考)碱溶液中都含有OH⁻，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)₂性质的描述不属于碱的共同性质的是(
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.能与CO₂反应生成水
D.能与Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀
D
)A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.能与CO₂反应生成水
D.能与Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀
答案
7. D
8. 小广用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题。
(1)小广向稀盐酸中滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液
(2)铁锈的主要成分是Fe₂O₃，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是
A. K₂CO₃
B. CO₂
C. AgNO₃
D. Mg(OH)₂
(4)小广把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是
(1)小广向稀盐酸中滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液
不变色
。(2)铁锈的主要成分是Fe₂O₃，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
；请写出符合性质⑤并有浅绿色溶液生成的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
。(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是
AC
(填字母)。A. K₂CO₃
B. CO₂
C. AgNO₃
D. Mg(OH)₂
(4)小广把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是
NaOH、NaCl
(填化学式，不考虑酚酞)。答案
8. (1)不变色
(2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)AC (4)NaOH、NaCl
(2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)AC (4)NaOH、NaCl
9. 【数字化实验】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(
A.氢氧化钠固体已变质
B.0~50 s时段有中和反应发生
C.100 s时溶液的pH＞7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
D
)A.氢氧化钠固体已变质
B.0~50 s时段有中和反应发生
C.100 s时溶液的pH＞7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
答案
9. D
解析
A. 由图像可知，反应生成了CO₂，说明氢氧化钠固体已变质，A正确；
B. 0~50s时段CO₂体积分数为0，说明稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，B正确；
C. 100s时CO₂体积分数正在增大，说明碳酸钠未完全反应，溶液中仍有碳酸钠，pH＞7，C正确；
D. 200s时CO₂体积分数不再变化，反应结束，溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的HCl，D不正确。
答案：D
B. 0~50s时段CO₂体积分数为0，说明稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，B正确；
C. 100s时CO₂体积分数正在增大，说明碳酸钠未完全反应，溶液中仍有碳酸钠，pH＞7，C正确；
D. 200s时CO₂体积分数不再变化，反应结束，溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的HCl，D不正确。
答案：D
10. (2025·高要区模拟)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是(
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中
B.P点时的溶液能使石蕊变红
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
B
)A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中
B.P点时的溶液能使石蕊变红
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
答案
10. B
解析
解：A.由图可知，初始溶液pH＞7，随着稀硫酸质量增加，pH逐渐减小，故实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，A错误；
B.P点时溶液pH＜7，显酸性，能使石蕊变红，B正确；
C.M→N过程中pH从大于7逐渐接近7，溶液碱性逐渐减弱，C错误；
D.M→N过程中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，N点时pH=7，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中稀硫酸过量，硫酸钠质量不再增加，D错误。
答案：B
B.P点时溶液pH＜7，显酸性，能使石蕊变红，B正确；
C.M→N过程中pH从大于7逐渐接近7，溶液碱性逐渐减弱，C错误；
D.M→N过程中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，N点时pH=7，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中稀硫酸过量，硫酸钠质量不再增加，D错误。
答案：B
