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18. 【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ. 金属的化学性质
(1)观察金属与氧气的反应：如图1，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，
(2)比较金属与酸的反应速率：如图2，为了保证实验的可靠性，加入的稀盐酸应等体积、等浓度。实验过程中，观察到A中产生气泡速率较慢，溶液逐渐变为
Ⅱ. 自制打火机
【原理分析】
如图3，使用时，打开开关，外筒的稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气，在铂的催化作用下，从喷嘴处冲出的氢气在空气中燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，氢气不再产生。
(3)写出反应产生氢气的化学方程式：
(4)关闭开关，氢气不再产生的原因是
(5)使用一次后，喷嘴处的铂
Ⅰ. 金属的化学性质
(1)观察金属与氧气的反应：如图1，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，
发出耀眼的白光，生成白色固体
，反应的化学方程式为${2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
。(2)比较金属与酸的反应速率：如图2，为了保证实验的可靠性，加入的稀盐酸应等体积、等浓度。实验过程中，观察到A中产生气泡速率较慢，溶液逐渐变为
浅绿
色；B中产生气泡速率适中；C中产生气泡速率较快；由此可知，这三种金属的活动性顺序由强至弱依次为${Mg＞Zn＞Fe}$
(填化学式)。Ⅱ. 自制打火机
【原理分析】
如图3，使用时，打开开关，外筒的稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气，在铂的催化作用下，从喷嘴处冲出的氢气在空气中燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，氢气不再产生。
(3)写出反应产生氢气的化学方程式：
${Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow }$
。(4)关闭开关，氢气不再产生的原因是
内筒中的氢气增多，压强增大，稀硫酸被压回外筒，锌与稀硫酸分离，反应停止
。(5)使用一次后，喷嘴处的铂
无需
(填“需要”或“无需”)更换。答案
18. (1) 发出耀眼的白光，生成白色固体 ${2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(2) 浅绿 ${Mg＞Zn＞Fe}$
(3) ${Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow }$
(4) 内筒中的氢气增多，压强增大，稀硫酸被压回外筒，锌与稀硫酸分离，反应停止
(5) 无需
(2) 浅绿 ${Mg＞Zn＞Fe}$
(3) ${Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow }$
(4) 内筒中的氢气增多，压强增大，稀硫酸被压回外筒，锌与稀硫酸分离，反应停止
(5) 无需
