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4. 下列关于氢氧化钠固体的描述正确的是(
A.溶于水时无明显吸热现象
B.不慎将氢氧化钠沾到手上，应及时用大量水冲洗，再涂上NaHCO₃溶液
C.称量氢氧化钠时，应将其置于烧杯中，而不能直接放在称量纸上
D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂和改良酸性土壤
C
)。A.溶于水时无明显吸热现象
B.不慎将氢氧化钠沾到手上，应及时用大量水冲洗，再涂上NaHCO₃溶液
C.称量氢氧化钠时，应将其置于烧杯中，而不能直接放在称量纸上
D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂和改良酸性土壤
答案
4. C
5. 物质的性质决定物质的保存方法，固体氢氧化钠具有
吸水
性且和固体氢氧化钙一样能与空气中的${CO_{2}}$
因发生化学反应而变质，所以必须密封保存。答案
5. 吸水 ${CO_{2}}$
6. 向pH=10的氢氧化钙溶液中通入一定量CO₂后，所得溶液的pH不可能是(
A.7
B.8
C.9
D.14
D
)。A.7
B.8
C.9
D.14
答案
6. D
解析
氢氧化钙溶液pH=10，显碱性。通入CO₂后，发生反应：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，随着CO₂通入，溶液碱性减弱，pH逐渐减小。
若CO₂少量，溶液仍为碱性，pH介于7~10之间，可能为8或9；
若CO₂恰好完全反应，生成CaCO₃和H₂O，溶液呈中性，pH=7；
若CO₂过量，生成Ca(HCO₃)₂，溶液仍为弱碱性或中性，pH不会大于10。
综上，所得溶液pH不可能是14。
D
若CO₂少量，溶液仍为碱性，pH介于7~10之间，可能为8或9；
若CO₂恰好完全反应，生成CaCO₃和H₂O，溶液呈中性，pH=7；
若CO₂过量，生成Ca(HCO₃)₂，溶液仍为弱碱性或中性，pH不会大于10。
综上，所得溶液pH不可能是14。
D
7. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是(
A.在Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)₂溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成
C
)。A.在Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)₂溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成
答案
7. C
8. 某化学兴趣小组的同学用下列装置完成有关碱的化学性质实验，请回答下列问题。
(1)图1中氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能使紫色石蕊溶液变
(2)图2中的现象是
(3)图3中的现象是
(1)图1中氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能使紫色石蕊溶液变
蓝
，使无色酚酞溶液变红
，这是因为它们在溶液中都能解离出氢氧根离子
。(2)图2中的现象是
澄清石灰水 变浑浊
。(3)图3中的现象是
气球膨胀
，发生反应的化学方程式为${2NaOH + CO_{2} \xlongequal{} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
。答案
8. （1）蓝 红 氢氧根离子 （2）澄清石灰水 变浑浊 （3）气球膨胀 ${2NaOH + CO_{2} \xlongequal{} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
