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1. 下列金属制品的用途中，是利用金属导热性的是（
A.铁锤
B.铁锅
C.铜丝
D.水龙头
B
）A.铁锤
B.铁锅
C.铜丝
D.水龙头
答案
1. B 提示:铁锤利用了铁硬度大的性质;铁锅利用了铁具有良好的导热性;铜丝利用了铜具有延展性;水龙头没有利用金属的导热性。
解析
【分析】要解答本题，需先明确金属的常见物理性质（如导热性、硬度、延展性等），再分别分析每个选项中金属制品的用途所利用的性质，从而选出利用导热性的选项。
【解析】对各选项逐一分析：A选项，铁锤用于敲击作业，利用了铁硬度大的性质；B选项，铁锅用于烹饪，需要将热量传递给食物，利用了铁良好的导热性；C选项，铜丝用于制作导线，利用了铜的延展性和导电性；D选项，水龙头用于控水，利用了金属硬度大、耐腐蚀的性质，未利用导热性。因此符合题意的是B选项。
【答案】B
【知识点】金属的物理性质、物质的性质与用途
【点评】本题考查金属物理性质与实际用途的对应关系，属于初中化学基础题型，需准确区分不同金属性质对应的应用场景，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】对各选项逐一分析：A选项，铁锤用于敲击作业，利用了铁硬度大的性质；B选项，铁锅用于烹饪，需要将热量传递给食物，利用了铁良好的导热性；C选项，铜丝用于制作导线，利用了铜的延展性和导电性；D选项，水龙头用于控水，利用了金属硬度大、耐腐蚀的性质，未利用导热性。因此符合题意的是B选项。
【答案】B
【知识点】金属的物理性质、物质的性质与用途
【点评】本题考查金属物理性质与实际用途的对应关系，属于初中化学基础题型，需准确区分不同金属性质对应的应用场景，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其他三种方法原理不同的是（
A.表面涂油
B.表面刷漆
C.覆盖塑料
D.制成合金
D
）A.表面涂油
B.表面刷漆
C.覆盖塑料
D.制成合金
答案
2. D 提示:表面涂油、表面刷漆、覆盖塑料都利用的是隔绝氧气和水的原理;制成合金,改变了金属的结构。
解析
【分析】要解决本题，需先明确金属锈蚀的条件是金属与氧气、水同时接触，防锈的核心是破坏该锈蚀条件。接下来分析各选项的防锈原理：A表面涂油、B表面刷漆、C覆盖塑料，都是在金属表面形成保护层，隔绝氧气和水；D制成合金是改变金属的内部结构，从而提升抗锈蚀能力，与前三者原理不同，据此可得出答案。
【解析】金属锈蚀的条件是金属与氧气、水同时接触，防锈的核心是破坏锈蚀条件。A选项表面涂油，通过在金属表面形成油膜，隔绝氧气和水，达到防锈目的；B选项表面刷漆，利用油漆涂层隔绝氧气和水；C选项覆盖塑料，塑料层可隔绝氧气和水；D选项制成合金，是改变金属的内部组成和结构，从金属本身的性质层面提升抗锈蚀性能，其防锈原理与A、B、C不同。因此答案为D。
【答案】D
【知识点】金属的防锈原理、金属资源的保护
【点评】本题考查金属防锈的基本原理，属于初中化学的基础知识点，只要掌握防锈的两类方法（隔绝锈蚀介质、改变金属内部结构）即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】金属锈蚀的条件是金属与氧气、水同时接触，防锈的核心是破坏锈蚀条件。A选项表面涂油，通过在金属表面形成油膜，隔绝氧气和水，达到防锈目的；B选项表面刷漆，利用油漆涂层隔绝氧气和水；C选项覆盖塑料，塑料层可隔绝氧气和水；D选项制成合金，是改变金属的内部组成和结构，从金属本身的性质层面提升抗锈蚀性能，其防锈原理与A、B、C不同。因此答案为D。
【答案】D
【知识点】金属的防锈原理、金属资源的保护
【点评】本题考查金属防锈的基本原理，属于初中化学的基础知识点，只要掌握防锈的两类方法（隔绝锈蚀介质、改变金属内部结构）即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.6
3.（2025·沈阳于洪期末）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（
A.都是银白色的金属
B.都能与稀硫酸反应
C.都能与氧气反应
D.都能在空气中燃烧
C
）A.都是银白色的金属
B.都能与稀硫酸反应
C.都能与氧气反应
D.都能在空气中燃烧
答案
3. C 提示:铁、铝是银白色金属,铜是紫红色金属;铁、铝均能与稀硫酸反应,铜不能与稀硫酸反应;铁、铝、铜都能与氧气反应;铝、铁、铜均不能在空气中燃烧。
解析
【分析】本题需结合铁、铝、铜的物理性质和化学性质，逐一分析每个选项的描述是否正确：先回忆三种金属的颜色特征判断A；再依据金属活动性顺序，判断它们与稀硫酸的反应情况分析B；接着梳理三种金属与氧气的反应规律分析C；最后判断它们在空气中的燃烧特性分析D，最终确定正确选项。
【解析】A选项：铁、铝为银白色金属，铜是紫红色金属，故A错误；B选项：在金属活动性顺序中，铁、铝排在氢前，能与稀硫酸反应，铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，故B错误；C选项：铁在潮湿空气中与氧气反应生锈，铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，三者都能与氧气反应，故C正确；D选项：铁在空气中不能燃烧（仅能在纯氧中燃烧），铝、铜在空气中也不能燃烧，故D错误。
【答案】C
【知识点】金属的物理性质、金属的化学性质
【点评】本题考查铁、铝、铜的基础性质，属于金属部分的常规基础题，侧重对常见金属性质的识记，难度较低，是期末复习的重点内容之一。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：铁、铝为银白色金属，铜是紫红色金属，故A错误；B选项：在金属活动性顺序中，铁、铝排在氢前，能与稀硫酸反应，铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，故B错误；C选项：铁在潮湿空气中与氧气反应生锈，铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，三者都能与氧气反应，故C正确；D选项：铁在空气中不能燃烧（仅能在纯氧中燃烧），铝、铜在空气中也不能燃烧，故D错误。
【答案】C
【知识点】金属的物理性质、金属的化学性质
【点评】本题考查铁、铝、铜的基础性质，属于金属部分的常规基础题，侧重对常见金属性质的识记，难度较低，是期末复习的重点内容之一。
【难度系数】0.7
4. 下列物质：①$\ce{MgSO_{4}}$；②$\ce{FeCl_{3}}$；③$\ce{CuSO_{4}}$；④$\ce{ZnCl_{2}}$，能通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
D
）A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
答案
4. D 提示:①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气;②铁与盐酸反应生成氯化亚铁,不能生成氯化铁;③铜的金属活动性弱,不能与稀硫酸反应;④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
解析
【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，解题思路是：根据金属活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；同时需注意铁与稀酸反应生成的是亚铁盐，而非三价铁盐，铜等排在氢后面的金属不能与稀酸反应。据此逐一分析各物质能否通过金属与稀酸反应生成。
【解析】
1. 分析①$\ce{MgSO_{4}}$：镁的金属活动性排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应为$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，可生成该物质；
2. 分析②$\ce{FeCl_{3}}$：铁的金属活动性排在氢前，但铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$），反应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，无法生成氯化铁，故该物质不能由金属与稀酸反应生成；
3. 分析③$\ce{CuSO_{4}}$：铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应，无法生成硫酸铜；
4. 分析④$\ce{ZnCl_{2}}$：锌的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可生成该物质；
综上，能通过金属与稀酸反应生成的是①④，对应选项D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】本题为金属活动性顺序的基础应用题，核心是掌握“氢前金属与稀酸反应生成盐和氢气，铁生成亚铁盐，氢后金属不反应”的规律，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.6
本题考查金属活动性顺序的应用，解题思路是：根据金属活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；同时需注意铁与稀酸反应生成的是亚铁盐，而非三价铁盐，铜等排在氢后面的金属不能与稀酸反应。据此逐一分析各物质能否通过金属与稀酸反应生成。
【解析】
1. 分析①$\ce{MgSO_{4}}$：镁的金属活动性排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应为$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，可生成该物质；
2. 分析②$\ce{FeCl_{3}}$：铁的金属活动性排在氢前，但铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$），反应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，无法生成氯化铁，故该物质不能由金属与稀酸反应生成；
3. 分析③$\ce{CuSO_{4}}$：铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应，无法生成硫酸铜；
4. 分析④$\ce{ZnCl_{2}}$：锌的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可生成该物质；
综上，能通过金属与稀酸反应生成的是①④，对应选项D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】本题为金属活动性顺序的基础应用题，核心是掌握“氢前金属与稀酸反应生成盐和氢气，铁生成亚铁盐，氢后金属不反应”的规律，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.6
5. 黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金”是铜锌合金，颜色和外观与黄金相似。下列不能区分黄金与“假黄金”的方案是（
A.在空气中灼烧
B.放在盐酸中
C.观察颜色
D.比较硬度的大小
C
）A.在空气中灼烧
B.放在盐酸中
C.观察颜色
D.比较硬度的大小
答案
5. C 提示:在空气中灼烧,假黄金中的铜与氧气反应生成氧化铜,观察到逐渐变黑,而黄金无明显变化;假黄金中的锌与稀盐酸反应放出氢气,而黄金不与稀盐酸反应;黄金与假黄金颜色基本相同,用观察颜色的方法不能鉴别;纯金柔软、硬度小,假黄金是铜锌合金,硬度比黄金大,可用互相刻画的方法进行鉴别。
解析
【分析】要区分黄金与假黄金（铜锌合金），需利用两者性质的差异逐一分析选项：A选项利用金属与氧气反应的性质，B选项利用金属与酸反应的性质，C选项观察颜色，D选项利用合金硬度的特性，判断各方案是否能区分两者，最终找到不能区分的方案。
【解析】A. 黄金化学性质稳定，在空气中灼烧无明显变化；假黄金中的铜在灼烧时与氧气反应生成黑色氧化铜，现象不同，可区分。B. 假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气（有气泡产生），黄金不与盐酸反应，现象不同，可区分。C. 黄金和假黄金（铜锌合金）颜色和外观相似，观察颜色无法区分。D. 合金的硬度一般大于其组成纯金属，黄金硬度小，假黄金（铜锌合金）硬度比黄金大，互相刻画时痕迹不同，可区分。因此不能区分的方案是C。
【答案】C
【知识点】金属的化学性质、合金的性质
【点评】本题结合生活中的“假黄金”问题，考查金属的性质与合金的特性，题目难度不大，侧重基础知识点的实际应用，学生掌握常见金属的化学性质及合金的基本性质即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】A. 黄金化学性质稳定，在空气中灼烧无明显变化；假黄金中的铜在灼烧时与氧气反应生成黑色氧化铜，现象不同，可区分。B. 假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气（有气泡产生），黄金不与盐酸反应，现象不同，可区分。C. 黄金和假黄金（铜锌合金）颜色和外观相似，观察颜色无法区分。D. 合金的硬度一般大于其组成纯金属，黄金硬度小，假黄金（铜锌合金）硬度比黄金大，互相刻画时痕迹不同，可区分。因此不能区分的方案是C。
【答案】C
【知识点】金属的化学性质、合金的性质
【点评】本题结合生活中的“假黄金”问题，考查金属的性质与合金的特性，题目难度不大，侧重基础知识点的实际应用，学生掌握常见金属的化学性质及合金的基本性质即可解答。
【难度系数】0.7
6.（2025·湖北模拟）2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是（
A.铁熔化为铁水，原子间的空隙增大
B.生铁熔点低于纯铁
C.铁燃烧生成$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.生铁的硬度大于纯铁
C
）A.铁熔化为铁水，原子间的空隙增大
B.生铁熔点低于纯铁
C.铁燃烧生成$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.生铁的硬度大于纯铁
答案
6. C 提示:铁熔化为铁水,从固态变为液态,体积变大,原子间的空隙增大;合金的熔点一般低于其组成金属的熔点,生铁是铁的合金,熔点低于纯铁;铁水在空气中燃烧生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$;合金的硬度一般大于其组成金属的硬度,故生铁的硬度大于纯铁。
解析
【分析】本题考查金属的相关性质，需结合物态变化的微观特点、合金的特性、铁的化学性质逐一分析选项：A选项判断物态变化中原子空隙的变化；B选项对比合金与纯金属的熔点；C选项明确铁燃烧的产物；D选项区分合金与纯金属的硬度，据此找出错误说法。
【解析】A选项：铁熔化为铁水是状态变化，固态变为液态时，原子间空隙增大，说法正确；B选项：合金的熔点一般低于其组成金属，生铁是铁的合金，故生铁熔点低于纯铁，说法正确；C选项：铁在氧气中燃烧生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，说法错误；D选项：合金的硬度一般大于其组成金属，生铁是铁的合金，故生铁硬度大于纯铁，说法正确。综上，错误选项为C。
【答案】C
【知识点】金属的性质、合金的特性、铁的化学性质
【点评】本题聚焦金属相关基础知识点，侧重考查合金性质、铁燃烧产物等易混淆内容，属于典型的基础辨析题，需准确记忆化学概念，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：铁熔化为铁水是状态变化，固态变为液态时，原子间空隙增大，说法正确；B选项：合金的熔点一般低于其组成金属，生铁是铁的合金，故生铁熔点低于纯铁，说法正确；C选项：铁在氧气中燃烧生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，说法错误；D选项：合金的硬度一般大于其组成金属，生铁是铁的合金，故生铁硬度大于纯铁，说法正确。综上，错误选项为C。
【答案】C
【知识点】金属的性质、合金的特性、铁的化学性质
【点评】本题聚焦金属相关基础知识点，侧重考查合金性质、铁燃烧产物等易混淆内容，属于典型的基础辨析题，需准确记忆化学概念，难度适中。
【难度系数】0.7
7. 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
（1）铝比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。
说明：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快。“1:4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。$\ce{Na_{2}SO_{4}}$固体溶于水会产生$\ce{Na^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，$\ce{NaCl}$固体溶于水会产生$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，可能受到
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精喷灯火焰（温度约$\ce{1 000 °C}$）上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是$\ce{660 °C}$、$\ce{2 460 °C}$；氧化铝的熔、沸点分别为$\ce{2 054 °C}$、$\ce{2 980 °C}$。
请解释上述实验现象：
（1）铝比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。
说明：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快。“1:4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。$\ce{Na_{2}SO_{4}}$固体溶于水会产生$\ce{Na^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，$\ce{NaCl}$固体溶于水会产生$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，可能受到
$\ce{Cl^{-}}$
、酸的浓度
、温度
等多种因素的影响。（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精喷灯火焰（温度约$\ce{1 000 °C}$）上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是$\ce{660 °C}$、$\ce{2 460 °C}$；氧化铝的熔、沸点分别为$\ce{2 054 °C}$、$\ce{2 980 °C}$。
请解释上述实验现象：
铝表面有一层致密的高熔点氧化膜,这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产生滴落现象
。答案
7.（1）$\ce{Cl^{-}}$ 酸的浓度 温度 （2）铝表面有一层致密的高熔点氧化膜,这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产生滴落现象
提示:(1) 列表分析铝与酸反应产生氢气速率的影响因素：
|对比实验|①②|③④|⑤⑥|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|影响因素|温度|$\ce{Cl^{-}}$|酸的浓度|
(2) 铝的表面有一层致密的氧化铝,而氧化铝的熔点高于铝,所以加热铝条时,铝虽然熔化了,但外面的氧化铝膜不会熔化,会将铝包裹起来,而不产生滴落现象。
提示:(1) 列表分析铝与酸反应产生氢气速率的影响因素：
|对比实验|①②|③④|⑤⑥|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|影响因素|温度|$\ce{Cl^{-}}$|酸的浓度|
(2) 铝的表面有一层致密的氧化铝,而氧化铝的熔点高于铝,所以加热铝条时,铝虽然熔化了,但外面的氧化铝膜不会熔化,会将铝包裹起来,而不产生滴落现象。
解析
【分析】
要探究铝与酸反应产生氢气速率的影响因素，需运用控制变量法，对比不同实验组的变量与反应速率的关系；解释铝灼烧不滴落的现象，需结合铝和其氧化物的熔点差异分析。
对于第一问：对比实验①（稀硫酸，常温，现象-）和②（稀硫酸，加热，现象+），变量为温度，说明温度影响反应速率；对比实验①（稀硫酸，无额外离子，现象-）和④（稀硫酸加NaCl，含Cl⁻，现象+），变量为Cl⁻，说明Cl⁻影响反应速率；对比实验⑤（稀盐酸1:4，现象+）和⑥（37%浓盐酸，现象++），变量为酸的浓度，说明酸的浓度影响反应速率。
对于第二问：铝在空气中加热时，表面会生成氧化铝，氧化铝的熔点远高于铝的熔点，所以铝熔化后，氧化铝膜仍保持固态，包裹住熔融的铝，不会滴落。
【解析】
（1）根据控制变量法分析各组实验：
①和②：酸的种类、浓度相同，温度不同，加热时反应速率更快，说明温度影响铝与酸反应的速率；
①和③：酸的种类、浓度、温度相同，③中加入Na₂SO₄（含SO₄²⁻），反应速率仍慢，说明SO₄²⁻不影响；
①和④：酸的种类、浓度、温度相同，④中加入NaCl（含Cl⁻），反应速率变快，说明Cl⁻影响反应速率；
⑤和⑥：酸的种类相同，浓度不同，浓盐酸中反应速率更快，说明酸的浓度影响反应速率。
综上，影响因素为Cl⁻、酸的浓度、温度。
（2）铝的化学性质活泼，在空气中灼烧时，表面会迅速形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点（2054℃）远高于铝的熔点（660℃），当铝条被加热到铝的熔点时，铝熔化为液态，但外层的氧化铝膜未熔化，将熔融的铝包裹住，因此不会像蜡烛那样滴落。
【答案】
（1）$\ce{Cl^{-}}$；酸的浓度；温度
（2）铝表面有一层致密的高熔点氧化铝膜，这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象
【知识点】
金属的化学性质；影响化学反应速率的因素；氧化铝的性质
【点评】
本题通过实验探究形式考查铝与酸反应的影响因素，控制变量法是解题核心；第二问结合铝和氧化铝的熔点差异解释现象，体现了物质性质的综合应用，难度适中，能较好考查学生的实验分析与知识应用能力。
【难度系数】
0.6
要探究铝与酸反应产生氢气速率的影响因素，需运用控制变量法，对比不同实验组的变量与反应速率的关系；解释铝灼烧不滴落的现象，需结合铝和其氧化物的熔点差异分析。
对于第一问：对比实验①（稀硫酸，常温，现象-）和②（稀硫酸，加热，现象+），变量为温度，说明温度影响反应速率；对比实验①（稀硫酸，无额外离子，现象-）和④（稀硫酸加NaCl，含Cl⁻，现象+），变量为Cl⁻，说明Cl⁻影响反应速率；对比实验⑤（稀盐酸1:4，现象+）和⑥（37%浓盐酸，现象++），变量为酸的浓度，说明酸的浓度影响反应速率。
对于第二问：铝在空气中加热时，表面会生成氧化铝，氧化铝的熔点远高于铝的熔点，所以铝熔化后，氧化铝膜仍保持固态，包裹住熔融的铝，不会滴落。
【解析】
（1）根据控制变量法分析各组实验：
①和②：酸的种类、浓度相同，温度不同，加热时反应速率更快，说明温度影响铝与酸反应的速率；
①和③：酸的种类、浓度、温度相同，③中加入Na₂SO₄（含SO₄²⁻），反应速率仍慢，说明SO₄²⁻不影响；
①和④：酸的种类、浓度、温度相同，④中加入NaCl（含Cl⁻），反应速率变快，说明Cl⁻影响反应速率；
⑤和⑥：酸的种类相同，浓度不同，浓盐酸中反应速率更快，说明酸的浓度影响反应速率。
综上，影响因素为Cl⁻、酸的浓度、温度。
（2）铝的化学性质活泼，在空气中灼烧时，表面会迅速形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点（2054℃）远高于铝的熔点（660℃），当铝条被加热到铝的熔点时，铝熔化为液态，但外层的氧化铝膜未熔化，将熔融的铝包裹住，因此不会像蜡烛那样滴落。
【答案】
（1）$\ce{Cl^{-}}$；酸的浓度；温度
（2）铝表面有一层致密的高熔点氧化铝膜，这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象
【知识点】
金属的化学性质；影响化学反应速率的因素；氧化铝的性质
【点评】
本题通过实验探究形式考查铝与酸反应的影响因素，控制变量法是解题核心；第二问结合铝和氧化铝的熔点差异解释现象，体现了物质性质的综合应用，难度适中，能较好考查学生的实验分析与知识应用能力。
【难度系数】
0.6
