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1. (2024·苏州四区期中)下列有关微观粒子的说法正确的是 （
A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性
C.原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子
D.在化学变化中分子不变
A
）A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性
C.原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子
D.在化学变化中分子不变
答案
1.A
解析
【分析】
本题考查微观粒子的基本性质，需结合原子结构、离子转化、化学变化的微观特征等知识点，逐一分析每个选项的说法是否正确，从而得出正确答案。
【解析】
A选项：原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小（约为质子/中子质量的1/1836），因此原子的质量几乎全部集中在原子核中，该说法正确。
B选项：原子核内质子带正电，核外电子带负电，且原子中质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，故原子不显电性，该说法错误。
C选项：原子通过得失电子形成离子，离子也可通过得失电子转化为原子（如阳离子得电子变回原子，阴离子失电子变回原子），该说法错误。
D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子一定改变，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的结构、离子的形成、化学变化的微观本质
【点评】
本题是对微观粒子基础概念的常规考察，属于化学学科核心基础知识点，侧重检验学生对原子、分子、离子基本性质的掌握程度，难度较低，是期中常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查微观粒子的基本性质，需结合原子结构、离子转化、化学变化的微观特征等知识点，逐一分析每个选项的说法是否正确，从而得出正确答案。
【解析】
A选项：原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小（约为质子/中子质量的1/1836），因此原子的质量几乎全部集中在原子核中，该说法正确。
B选项：原子核内质子带正电，核外电子带负电，且原子中质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，故原子不显电性，该说法错误。
C选项：原子通过得失电子形成离子，离子也可通过得失电子转化为原子（如阳离子得电子变回原子，阴离子失电子变回原子），该说法错误。
D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子一定改变，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的结构、离子的形成、化学变化的微观本质
【点评】
本题是对微观粒子基础概念的常规考察，属于化学学科核心基础知识点，侧重检验学生对原子、分子、离子基本性质的掌握程度，难度较低，是期中常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
2.（2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
B
）A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
答案
2.B
解析
【分析】
本题结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，考查离子形成、物质构成等知识。解题思路：先明确钠、氯原子的最外层电子特点，钠原子最外层1个电子，易失电子形成阳离子；氯原子最外层7个电子，易得电子形成阴离子。再逐一分析选项，判断说法正误，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：氯原子得到1个电子形成氯离子，因此每个氯离子带一个单位负电荷，说法正确。
选项B：钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电的钠离子，属于阳离子，而非阴离子，说法错误。
选项C：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法正确。
选项D：钠离子、氯离子的最外层电子数均为8，都达到相对稳定结构，说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成；物质的构成；原子结构与化学性质
【点评】
本题通过微观示意图直观呈现反应过程，考查离子形成的基础知识点，需理解原子得失电子形成离子的规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，考查离子形成、物质构成等知识。解题思路：先明确钠、氯原子的最外层电子特点，钠原子最外层1个电子，易失电子形成阳离子；氯原子最外层7个电子，易得电子形成阴离子。再逐一分析选项，判断说法正误，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：氯原子得到1个电子形成氯离子，因此每个氯离子带一个单位负电荷，说法正确。
选项B：钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电的钠离子，属于阳离子，而非阴离子，说法错误。
选项C：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法正确。
选项D：钠离子、氯离子的最外层电子数均为8，都达到相对稳定结构，说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成；物质的构成；原子结构与化学性质
【点评】
本题通过微观示意图直观呈现反应过程，考查离子形成的基础知识点，需理解原子得失电子形成离子的规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
3. 钾离子和氯酸根之间通过相互作用，构成了氯酸钾，“相互作用”是指 （
A.相互吸引
B.相互排斥
C.相互吸引且相互排斥
D.地球引力
C
）A.相互吸引
B.相互排斥
C.相互吸引且相互排斥
D.地球引力
答案
3.C
解析
【分析】首先明确钾离子是带正电荷的阳离子，氯酸根是带负电荷的阴离子，构成离子化合物时，阴阳离子之间的相互作用是静电作用，这种作用并非单纯的吸引或排斥，而是同时包含异种电荷的相互吸引以及原子核与原子核、电子与电子之间的相互排斥；同时要注意，构成物质的微粒间的相互作用是微观粒子间的作用，和宏观的地球引力无关，据此判断选项。
【解析】钾离子（K⁺）为带正电的阳离子，氯酸根（ClO₃⁻）为带负电的阴离子，二者构成离子化合物氯酸钾时，离子间的相互作用是静电作用：既存在K⁺与ClO₃⁻之间异种电荷的相互吸引，也存在两个离子的原子核之间、核外电子之间的相互排斥，因此这种相互作用是“相互吸引且相互排斥”；地球引力是宏观物体间的引力，与微观离子间的作用无关，故排除A、B、D选项，答案选C。
【答案】C
【知识点】离子间的相互作用、静电作用
【点评】本题考查离子化合物中离子间相互作用的本质，属于化学基础概念题，难度较低，需准确区分微观离子间的静电作用与宏观引力，掌握离子键的核心本质即可轻松解答。
【难度系数】0.7
【解析】钾离子（K⁺）为带正电的阳离子，氯酸根（ClO₃⁻）为带负电的阴离子，二者构成离子化合物氯酸钾时，离子间的相互作用是静电作用：既存在K⁺与ClO₃⁻之间异种电荷的相互吸引，也存在两个离子的原子核之间、核外电子之间的相互排斥，因此这种相互作用是“相互吸引且相互排斥”；地球引力是宏观物体间的引力，与微观离子间的作用无关，故排除A、B、D选项，答案选C。
【答案】C
【知识点】离子间的相互作用、静电作用
【点评】本题考查离子化合物中离子间相互作用的本质，属于化学基础概念题，难度较低，需准确区分微观离子间的静电作用与宏观引力，掌握离子键的核心本质即可轻松解答。
【难度系数】0.7
4. (2024·河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 (
A.$H_2O$
B.$CuSO_4$
C.$C_{60}$
D.$CH_4$
B
)A.$H_2O$
B.$CuSO_4$
C.$C_{60}$
D.$CH_4$
答案
4.B
解析
【分析】要解决这道题，需明确不同物质对应的构成微观粒子：通常，由非金属元素组成的共价化合物（如水、甲烷）、部分非金属单质（如C₆₀）由分子构成；金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质由原子构成；盐类（如硫酸铜）等由离子构成。接下来逐个分析选项，判断各物质的构成粒子即可得出答案。
【解析】逐一分析各选项物质的构成：
1. 选项A：H₂O（水）是由氢、氧非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成，不符合“由离子构成”的要求；
2. 选项B：CuSO₄（硫酸铜）属于盐类，由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，符合题意；
3. 选项C：C₆₀是由C₆₀分子构成的单质，不符合要求；
4. 选项D：CH₄（甲烷）是由碳、氢非金属元素组成的共价化合物，由甲烷分子构成，不符合要求；
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】构成物质的微粒
【点评】本题考查初中化学基础知识点——物质的微观构成，需学生牢记不同类别物质对应的构成粒子，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项物质的构成：
1. 选项A：H₂O（水）是由氢、氧非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成，不符合“由离子构成”的要求；
2. 选项B：CuSO₄（硫酸铜）属于盐类，由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，符合题意；
3. 选项C：C₆₀是由C₆₀分子构成的单质，不符合要求；
4. 选项D：CH₄（甲烷）是由碳、氢非金属元素组成的共价化合物，由甲烷分子构成，不符合要求；
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】构成物质的微粒
【点评】本题考查初中化学基础知识点——物质的微观构成，需学生牢记不同类别物质对应的构成粒子，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
5. (2023·随州改编)与元素的化学性质关系最密切的是 （
A.原子的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.原子的核电荷数
D.原子的最外层电子数
D
）A.原子的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.原子的核电荷数
D.原子的最外层电子数
答案
5.D
解析
【分析】本题考查元素化学性质的决定因素，需结合原子结构相关知识逐一分析选项：元素的化学性质主要由原子在化学反应中得失电子的难易程度决定，而得失电子的能力与原子的最外层电子数直接相关，因此可通过判断各选项与化学性质的关联度得出答案。
【解析】逐一分析选项：A选项，原子的相对原子质量是衡量原子质量的相对值，与元素的化学性质无关，错误；B选项，原子的核外电子数包含内层和最外层电子，决定化学性质的是最外层电子数，而非全部核外电子数，错误；C选项，原子的核电荷数等于质子数，决定元素的种类，与化学性质无直接密切关系，错误；D选项，原子的最外层电子数决定了化学反应中得失电子的能力，是与元素化学性质关系最密切的，正确。
【答案】D
【知识点】元素化学性质与最外层电子数的关系；原子结构
【点评】本题为化学基础概念题，核心考查原子结构与元素化学性质的对应关系，难度较低，需学生准确掌握基础知识点即可作答。
【难度系数】0.9
【解析】逐一分析选项：A选项，原子的相对原子质量是衡量原子质量的相对值，与元素的化学性质无关，错误；B选项，原子的核外电子数包含内层和最外层电子，决定化学性质的是最外层电子数，而非全部核外电子数，错误；C选项，原子的核电荷数等于质子数，决定元素的种类，与化学性质无直接密切关系，错误；D选项，原子的最外层电子数决定了化学反应中得失电子的能力，是与元素化学性质关系最密切的，正确。
【答案】D
【知识点】元素化学性质与最外层电子数的关系；原子结构
【点评】本题为化学基础概念题，核心考查原子结构与元素化学性质的对应关系，难度较低，需学生准确掌握基础知识点即可作答。
【难度系数】0.9
6. 氦-3(只有1个中子的氦原子)可作未来能源。关于氦-3的原子结构示意图正确的是（
B
）答案
6.B
解析
【分析】要判断氦-3的原子结构示意图，需明确：原子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数，弧线及弧线上数字表示电子层和该层电子数；原子中质子数=核外电子数。氦元素的原子序数为2，据此分析选项是否符合原子结构的基本规律。
【解析】原子中，质子数等于核外电子数，氦的原子序数为2，因此氦原子的质子数是2，核外电子数也为2；同时，核外第一层最多容纳2个电子，所以氦原子的电子仅排布在第一层，电子数为2。观察选项：A选项质子数为3，不符合氦的质子数；C选项核外电子数为3，不满足原子中质子数等于电子数；D选项质子数为3，核外电子数为3，不符合氦的结构；只有B选项圆圈内为+2，核外第一层电子数为2，符合氦原子的结构。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、原子中质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的等量关系，以及核外电子分层排布的简单规律，属于化学学科的基础题型，需准确识别结构示意图各部分的含义。
【难度系数】0.7
【解析】原子中，质子数等于核外电子数，氦的原子序数为2，因此氦原子的质子数是2，核外电子数也为2；同时，核外第一层最多容纳2个电子，所以氦原子的电子仅排布在第一层，电子数为2。观察选项：A选项质子数为3，不符合氦的质子数；C选项核外电子数为3，不满足原子中质子数等于电子数；D选项质子数为3，核外电子数为3，不符合氦的结构；只有B选项圆圈内为+2，核外第一层电子数为2，符合氦原子的结构。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、原子中质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的等量关系，以及核外电子分层排布的简单规律，属于化学学科的基础题型，需准确识别结构示意图各部分的含义。
【难度系数】0.7
7. (2024·辽宁)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 (
A.图中x为2
B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3
D.硼元素的相对原子质量为5 g
A
)A.图中x为2
B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3
D.硼元素的相对原子质量为5 g
答案
7.A
解析
【分析】
要解答本题，需掌握原子结构示意图的核心知识点：原子中质子数等于核外电子数；核外电子带负电；质子数是原子核内质子的数量；相对原子质量的单位为“1”（常省略），而非“g”。首先根据原子结构示意图的规律，结合硼原子的质子数计算核外电子层的电子数，再逐一分析选项。
【解析】
1. 选项A：原子中，质子数=核外电子总数。硼原子的质子数为5，核外电子第一层最多排2个电子，因此第二层电子数$ x = 5 - 2 = 2 $，该选项正确。
2. 选项B：核外电子带负电荷，并非正电荷，该选项错误。
3. 选项C：硼原子的质子数等于圆圈内的数值，为5，不是3，该选项错误。
4. 选项D：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，且硼的相对原子质量约为10.8，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础概念，属于常规基础题，需准确掌握原子中各粒子的数量关系、核外电子的带电特点、相对原子质量的单位等知识点，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需掌握原子结构示意图的核心知识点：原子中质子数等于核外电子数；核外电子带负电；质子数是原子核内质子的数量；相对原子质量的单位为“1”（常省略），而非“g”。首先根据原子结构示意图的规律，结合硼原子的质子数计算核外电子层的电子数，再逐一分析选项。
【解析】
1. 选项A：原子中，质子数=核外电子总数。硼原子的质子数为5，核外电子第一层最多排2个电子，因此第二层电子数$ x = 5 - 2 = 2 $，该选项正确。
2. 选项B：核外电子带负电荷，并非正电荷，该选项错误。
3. 选项C：硼原子的质子数等于圆圈内的数值，为5，不是3，该选项错误。
4. 选项D：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，且硼的相对原子质量约为10.8，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础概念，属于常规基础题，需准确掌握原子中各粒子的数量关系、核外电子的带电特点、相对原子质量的单位等知识点，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
8. 下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类
C.自然界中发现的化学元素只有90多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
D
）A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类
C.自然界中发现的化学元素只有90多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
答案
8.D
解析
【分析】
本题为物质组成与构成的概念辨析题，需逐一分析各选项对应的化学基础概念，判断说法的正误，核心是掌握原子结构、分子的决定因素、元素种类的判断依据等知识点，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：原子的最外层电子数决定原子的化学性质，而物质的构成与原子的结合方式（和最外层电子密切相关）有关，因此最外层电子是决定原子构成物质的关键因素，该说法正确。
B选项：分子由原子构成，原子的种类、数量和排列方式不同，分子种类就不同（如氧气和臭氧，均由氧原子构成，但原子数量不同，分子种类不同），该说法正确。
C选项：自然界中已发现的化学元素约90多种，可通过不同组合形成种类繁多的化学物质，该说法正确。
D选项：元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，原子得失电子变成离子时，质子数未发生改变，因此元素种类不会改变，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
原子结构与元素种类；分子的构成；物质的元素组成
【点评】
本题考查物质组成与构成的基础概念，需准确理解原子结构、分子的决定因素、元素种类的判断依据等核心知识点，难度不大，属于基础概念类题目。
【难度系数】
0.6
本题为物质组成与构成的概念辨析题，需逐一分析各选项对应的化学基础概念，判断说法的正误，核心是掌握原子结构、分子的决定因素、元素种类的判断依据等知识点，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：原子的最外层电子数决定原子的化学性质，而物质的构成与原子的结合方式（和最外层电子密切相关）有关，因此最外层电子是决定原子构成物质的关键因素，该说法正确。
B选项：分子由原子构成，原子的种类、数量和排列方式不同，分子种类就不同（如氧气和臭氧，均由氧原子构成，但原子数量不同，分子种类不同），该说法正确。
C选项：自然界中已发现的化学元素约90多种，可通过不同组合形成种类繁多的化学物质，该说法正确。
D选项：元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，原子得失电子变成离子时，质子数未发生改变，因此元素种类不会改变，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
原子结构与元素种类；分子的构成；物质的元素组成
【点评】
本题考查物质组成与构成的基础概念，需准确理解原子结构、分子的决定因素、元素种类的判断依据等核心知识点，难度不大，属于基础概念类题目。
【难度系数】
0.6
9. (2023·营口改编)如图为几种原子的结构示意图。
(1) 图中具有相对稳定结构的原子是
(2) B原子在化学反应中容易
(3) C中x的值是
(1) 图中具有相对稳定结构的原子是
A
（填字母）。(2) B原子在化学反应中容易
失去
（填“得到”或“失去”）电子，形成阳
（填“阴”或“阳”）离子。(3) C中x的值是
6
。答案
9.(1)A (2)失去 阳 (3)6
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的核心知识点：①相对稳定结构的判断：原子的最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）时，属于相对稳定结构；②原子最外层电子数与得失电子的关系：最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，形成带正电的阳离子；③原子的基本性质：原子中质子数等于核外电子总数。据此逐一分析题目问题。
【解析】
(1) 判断相对稳定结构的原子：A的质子数为10，核外电子总数为2+8=10，属于原子，且最外层电子数为8，符合相对稳定结构；B最外层电子数为1，C最外层电子数未知，因此具有相对稳定结构的原子是A。
(2) B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，失去电子后原子带正电荷，形成阳离子。
(3) C是原子，根据原子中质子数=核外电子总数，可得16=2+8+x，解得x=6。
【答案】
(1)A (2)失去 阳 (3)6
【知识点】
原子结构示意图；相对稳定结构；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，是化学中原子结构部分的常规基础题，侧重考查核心概念的理解与简单计算能力，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的核心知识点：①相对稳定结构的判断：原子的最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）时，属于相对稳定结构；②原子最外层电子数与得失电子的关系：最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，形成带正电的阳离子；③原子的基本性质：原子中质子数等于核外电子总数。据此逐一分析题目问题。
【解析】
(1) 判断相对稳定结构的原子：A的质子数为10，核外电子总数为2+8=10，属于原子，且最外层电子数为8，符合相对稳定结构；B最外层电子数为1，C最外层电子数未知，因此具有相对稳定结构的原子是A。
(2) B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，失去电子后原子带正电荷，形成阳离子。
(3) C是原子，根据原子中质子数=核外电子总数，可得16=2+8+x，解得x=6。
【答案】
(1)A (2)失去 阳 (3)6
【知识点】
原子结构示意图；相对稳定结构；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，是化学中原子结构部分的常规基础题，侧重考查核心概念的理解与简单计算能力，难度较低。
【难度系数】
0.7
