8. 在化学反应$2XY + Y_2 = 2Z$中,Z物质的化学式为()
$A. X_2Y_2$
$B. X_2Y$
$C. XY_2$
$D. X_3Y_2$

C

9. (2024·江西)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图,有关说法正确的是()

A. 反应过程中共有两种氧化物
B. 高效催化剂的作用是增加生成物的质量
C. 物质丙中氢元素的质量分数最小
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1

C

10. (2024·无锡段考)物质X在5g氧气中充分燃烧,反应的化学方程式为X + 3O_2 $\xlongequal{点燃}$ RO_2 + 2SO_2(R为某种未知元素),测得RO_2和SO_2的质量分别为2.2g和6.4g。下列判断正确的是()
A. RO_2中R的化合价为+2
B. X中含有R、S、O三种元素
C. 参加反应的X的质量为3.6g
D. 反应后的混合物中有三种物质

D 解析:氧元素在化合物中通常显-2价,设$RO_{2}$中R的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可得$x+(-2)×2=0,x=+4$,A错误。设$RO_{2}$的相对分子质量为m,参加反应的氧气的质量为n。$X+3O_{2}\xlongequal {点燃}RO_{2}+2SO_{2}$$\frac {96}{128}=\frac {n}{6.4g}n=4.8g$$\frac {m}{128}=\frac {2.2g}{6.4g}m=44$$RO_{2}$中氧元素的质量为$2.2g×(\frac {16×2}{44}×100\% )=1.6g$,$SO_{2}$中氧元素的质量为$6.4g×(\frac {16×2}{64}×100\% )=3.2g$,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成物中含R、S、O元素,故反应物中一定含R、S、O元素,已知反应物氧气中含有氧元素,则X中一定含R、S元素,由于生成物中氧元素的质量为$1.6g+3.2g=4.8g$,与消耗氧气的质量相等,故X中不含氧元素,B错误。根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,故参加反应的X的质量为$2.2g+6.4g-4.8g=3.8g$,C错误。由以上分析可知,5g氧气消耗了4.8g,故氧气有剩余,则反应后的混合物中有$RO_{2}$和$SO_{2}$以及剩余的氧气三种物质,D正确。

11. (2024·邯郸邯山期中)我们生活中常用的消毒剂有过氧化氢溶液、医用酒精、高锰酸钾等。请根据要求回答相关问题。
(1)高锰酸钾中锰元素的化合价为______。
(2)医用酒精的主要成分是乙醇,乙醇充分燃烧的化学方程式为C_2H_5OH + 3O_2 $\xlongequal{点燃}$ 2CO_2 + xH_2O,则x = ______。
(3)次氯酸钠是另一种常见的消毒剂,它的一种制备方法利用的反应原理为Cl_2 + 2X = NaClO + NaCl + H_2O,则X的化学式为______。

(1)+7 (2)3 (3)NaOH

12. 某化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁,理论上得到的生成物的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁条的质量；经分析可知出现这一结果的原因是______。
(2)兴趣小组按图乙装置改进实验后,验证了质量守恒定律,同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体,常温下与水不反应。
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁$(Mg_3N_2)$固体。
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【进行实验】同学们通过实验对猜想进行了验证,请你将实验记录表补充完整。

【反思与交流】
①空气中氮气的含量远大于氧气的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,是因为______。
②镁条______(填“能”或“不能”)替代红磷做测定空气中氧气含量的实验,理由是______。

(1)大于 生成物质量中多了参加反应的氧气的质量(合理答案均可) (2)【进行实验】湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 【反思与交流】①氧气的化学性质比氮气活泼 ②不能 镁条不仅能和氧气反应,还能和氮气反应